【浙教版】（新教材）科学八下第一章 我们呼吸的空气 优生拔高培优试卷2
试卷更新日期：2026-03-07 类型：单元试卷
一、选择题
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1. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ）A、测定空气中氧气的含量
B、探究可燃物燃烧的两个条件
C、探究二氧化碳与水是否发生反应
D、验证质量守恒定律
2. 近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是
A、参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B、构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C、甲物质由C、O二种原子构成 D、甲和丙中的碳元素的化合价不相同3. 水是化学实验中常见的物质。下列实验中关于水的作用解释不合理的是( )
A、测定空气中氧气含量———烧杯的水：通过水的体积变化得到氧气体积 B、细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止瓶子破裂 C、分解高锰酸钾制氧气——集气瓶中的水：溶解氧气 D、硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收二氧化硫4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于该反应的分析正确的是（ ）物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
待测a
32
待测b
12
A、b的取值范围：0≤b≤16 B、当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 C、该反应类型一定属于化合反应 D、当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：55. 为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（ ）
A、加入热水的目的只是为了提高温度 B、两只试管中加满水，实验也一样会成功 C、现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂 D、现象②③说明燃烧的条件是达到着火点6. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，试管内的物质总质量随时间变化的趋势如图所示。下列变量随时间变化的趋势也能用该图表示的是（ ）
A、MnO2的质量分数 B、氯化钾的质量分数 C、固体中氧元素的质量 D、固体中钾元素的质量分数7. 如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约1/5。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A、拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的 ， 氧气占 B、红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞 C、若装置气密性不好，图丙中c点将上移 D、图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹8. 高温煅烧40g碳酸钙，会分解为氧化钙和二氧化碳，一段时间后停止煅烧，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则反应中生成二氧化碳的质量为 ( )A、6克 B、8克 C、10克 D、12克9. 若有a克与b克的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是( )。A、(a+b)克 B、(a+b-c)克 C、(a-c)克 D、(a+b+c)克10. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、混合物的质量变化情况如图，下列分析正确的是（ ）
A、反应到时生成了b克氧气 B、P点处固体成分是和 C、时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度 D、在时段，在混合物中的质量分数不断增大11. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）A、只由CO组成的纯净物 B、由和共同组成的混合物 C、只由组成的纯净物 D、由CO和共同组成的混合物12. 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是( )A、该物质只含碳、氢元素 B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C、该物质一定含碳、氢、氧三种元素 D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：113. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A、a的值为12 B、丙可能是该反应的催化剂 C、丁一定是化合物 D、当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g14. 在化学反应A2+BCB+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A、8g B、80g C、28g D、18g15. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如图探究实验（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），下列说法正确的是（ ）
A、白磷燃烧产生大量的白雾 B、反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处 C、白磷可以用木炭粉代替 D、白磷量的多少对实验结果无影响16. 下列装置中，最适合用来收集氧气的是（ ）A、
B、
C、
D、
17. 如图是科学家为了尽早实现“碳中和”的目标，不断探寻得到的二氧化碳转化方法——将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程下列说法正确的（ ）
A、该反应属于分解反应 B、参加反应的甲和乙的分子个数比 C、该反应中共有两种氧化物 D、甲醇由三种原子构成18. 可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下图是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. 加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是( )A、
B、
C、
D、
20. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是（ ）
A、X的值为44 B、W由碳、氢两种元素组成 C、该反应属于化合反应 D、W中碳、氢元素质量比为4：1二、填空题
-
21. 请根据下列装置图回答问题：
(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生及收集装置为（填字母）。(2)、实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。
正确的操作顺序为____。
A、①②③④⑤⑥ B、②①③④⑥⑤ C、②①④③⑤⑥ D、②①④③⑥⑤22. 小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
(1)、实验过程中，可观察到气球体积变化情况是。(2)、实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释。(3)、图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是____。A、
B、
C、
D、
23. 图为某市某年3月12日~3月 25日的空气质量指数趋势图(图甲)及空气质量评级分类标准(图乙)。根据图表信息回答下列问题。
(1)、 空气质量指数的范围是 ， AQI 大于 300 的空气质量状况为。(2)、 这两周内该市的空气质量以为主。(3)、 可吸入颗粒物已经成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施：。24. 氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。(部分反应条件已略去)
(1)、反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为。(2)、反应②，物质Y可能是(填物质名称)。(3)、反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是。(4)、反应④，可以观察到。25. 1830年，法国科学家用白磷、硫磺（易燃物）、木条发明了“摩擦火柴”（如图甲），将火柴头在粗糙的界面上轻轻划动，便可引燃火柴杆，这种火柴会因为踩踏或老鼠啃食引发火灾。
1855年，瑞典科学家发明了“安全火柴”（如图乙），只需将火柴头快速从火柴盒侧面划过，便可引燃火柴，且保存和使用比“摩擦火柴”更加方便和安全。
白磷
红磷
着火点
40℃
260℃
毒性
剧毒
无毒
资料一：白磷和红磷的部分性质如表。资料二：氯酸钾受热易分解。
资料三：玻璃粉是一种颗粒粗糙、化学性质稳定的粉末，能增大接触面粗糙程度。
结合上述材料和所学知识，解释：
(1)、使用“安全火柴”时，氯酸钾受热分解产生氧气的化学方程式。(2)、“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用更安全的科学原理。（写出一条）26. 质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律回答下列问题。(1)、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素的质量为g。(2)、如图是某化学变化的微观示意图。
根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：。
27. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。(3)、选用D装置作为氧气收集装置，氧气从(选填“b”或“c”)管进入。(4)、小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？(选填“是”或“否”)．28. 面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。请问：
(1)、在上述实验中，鼓入空气的作用是。(2)、下列情况下，不会发生爆炸的是(填序号)。①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
29. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：
(1)、上述甲、乙、丙三个反应的相同点是(多选，填序号)。A.都是化合反应
B.都是氧化反应
C.生成物都是固体
D.都需要点燃
E.都是非金属与氧气反应
(2)、将装置乙改装为如图丁所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数：经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为；在保证整个装置不漏气的前提下，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。30. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(1)、写出指定仪器的名称：②；(2)、写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 ， 该化学反应的类型是 （填基本反应类型）。(3)、若用双氧水（过氧化氢）来制取干燥的氧气，则可选用的发生、收集装置组合为 （填字母）；在 E、F 中导管应靠近瓶底，目的是。(4)、某同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因可能是。(5)、用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，操作步骤先后顺序不．正．确．的有哪些 。A、先检查装置气密性，再加入药品 B、先对试管预热，再集中加热 C、先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中 D、先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽31.(1)、现在很多家中都以天然气（CH4)为燃料，其充分和氧气燃烧形成水和二氧化碳的化学方程式为。(2)、高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4 ， 高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O则：①高铁酸钠中铁元素的化合价为价。
②高铁酸钠由钠离子（Na+)和高铁酸根离子构成、高铁酸根离子的符号为。
③在上述化学方程式中，物质X的化学式为。
32. 小科同学想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集50毫升氧气所需要的时间。实验
30%双氧水的质量(g)
加入水的体积(mL)
二氧化锰质量(g)
收集时间(s)
1
10
40
5
200
2
20
30
5
100
3
30
20
67
(1)、取用二氧化锰的仪器是图甲中的(填编号)。
(2)、实验3中加入的二氧化锰质量应为克。(3)、通过比较可知实验3产生气的速率最快由此得出的结论是。(4)、小科同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图乙装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃。可[能的原因是 。建议小科同学对试管中产生的气体先再检验 ，则可达成实验目的。三、实验与探究题
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33. 小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
(1)、图甲实验的原理是。(2)、完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：。(3)、图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约mL 刻度处才停止。(4)、实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由。34.《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，应用蜡烛燃烧来探究空气的组成。
【实验设计】
原理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水。二氧化碳会被澄清石灰水反应并吸收，产物不会对空气体积变化产生影响。
操作：在盛有澄清石灰水的水槽中固定一支小蜡烛，将其点燃后。用一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上，如图。
现象：蜡烛逐渐熄灭，试管内澄清石灰水变浑浊，大试管内的液面上升。
初步结论：
①空气的组成不是单一的；
②原大试管内氧气的体积等于大试管内气体减少的体积。
【反思与评价】兴趣小组为了验证“初步结论②”是否正确，又做了如下补充实验：用仪器测量蜡烛（足量）在密闭装置内（如图1）燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化（如图2）。
(1)、蜡烛在空气中燃烧说明氧气具有。(2)、从图2可获得蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化规律是。(3)、支持初步结论①空气的组成不是单一的实验证据是。(4)、综合这一补充实验，以上“初步结论②”是否正确？并说明理由。四、综合题
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35. 科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行实验探究。该小组取用8g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸80g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入20g
第二次加入20g
第三次加入20g
第四次加入20g
剩余固体的质量
6.0g
4.0g
2.0g
0.8g
请计算：
(1)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。(2)、所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少?（写出计算过程）(3)、8g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克?（写出计算过程，结果保留一位小数）36. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为 探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种 含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品(杂质不与盐酸反应)放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上(如图甲所示)，并向其中加入足量稀盐酸。
(1)、在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中K2CO3的质量分数多少?(反应化学方程式：
(2)、兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线 ab’c’，请推测两种样品中K2CO2含量较高的是哪一种并说明理由： 。37. 小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示上述反应的原理；
（2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是；
（3）求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。
（4）求样品中碳酸钙的质量分数。