三年（2023-2025）中考科学真题分类汇编15 物质变化与酸碱盐
试卷更新日期：2026-03-04 类型：二轮复习
一、真题回顾
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1. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A、溶液X显酸性 B、向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C、向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D、向X加入锌粒有气体生成2. 家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 ( )A、用水洗西红柿 B、用刀切西红柿 C、点火煮锅中的食物 D、往汤中加盐3. 现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，这一化学反应的类型是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4. 小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
(1)、若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ， 图中碱的化学式为；(2)、若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5. 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
(1)、浸出池中发生的反应有 ， 此反应类型属于反应（填写反应的基本类型）。(2)、若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“
”表示（填写离子符号）。 6. 科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：
(1)、在图1实验中，可用(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。(2)、传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是。(3)、盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。(4)、酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4 ， 为例)，写出相应的化学方程式：。7. 某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
(1)、如图乙，当33 s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为(填化学式)。(2)、由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是。(3)、【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是。
(4)、装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。8. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
(1)、试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。(2)、无色液体在下部的原因是。（图1）(3)、进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。
(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。9. 食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
(1)、装置A的作用是；(2)、根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；(3)、计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)10. 小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是（ ）A、水洗番茄 B、溶盐于水 C、敲碎蛋壳 D、点火烧煮11. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A、甲可能是无色酚酞试液 B、乙、戊一定是金属单质 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应二、对点训练
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12. 已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3~7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（ ）A、工业盐酸 B、熟石灰 C、食盐 D、稀硫酸13. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含SnO2)共同加热产生锡，反应的化学方程式为： 该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应. D、置换反应14. 下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）A、NaCl、HCl、NaOH B、NaOH、NaCl、HCl C、HCl、NaOH、NaCl D、HCl、NaCl、NaOH15. 用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A、食盐溶液 B、盐酸溶液 C、柠檬酸溶液 D、氢氧化钠溶液16. 下列图示实验符合操作规范的一项是 ( )A、称量 NaOH固体质量
B、稀释浓硫酸
C、过滤
D、测石灰水的pH
17. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
18. 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
(1)、该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。(2)、根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是。(3)、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是。19. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下：
(1)、浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于(选填“简单酸碱理论”、 “酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。(2)、根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：(用化学式表示)。(3)、已知NH4+ ， 则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于(选填“酸”或“碱”)。20. 酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
1号试管0.1分钟后红色褪去
2号试管5分钟后红色褪去
3号试管3分钟后红色明显变浅
4号试管120分钟后红色无明显变化
2
取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液。
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
【解释与结论】
(1)、小柚认为无需实验就可排除猜想一，理由是 ．(2)、由实验1得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。(3)、【反思与评价】依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为。
21. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
(1)、下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。A、浓硫酸有强烈的腐蚀性 B、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C、稀硫酸可用来除铁锈 D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂(2)、【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处 ， D处无明显现象，证明产生的气体(3)、反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。
22. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
(1)、将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。(2)、通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)(3)、问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会(填“偏大” “偏小”或“不变”)。23. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：(1)、【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是。
(2)、【观察颜色】在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色， pH>13时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A、0<a<8.2 B、8.2<a<13 C、a>13(3)、一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。24. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)、性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。(2)、性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是(填化学式)(3)、依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。25. 根据图中信息回答问题：
(1)、加入稀盐酸至过量，能观察到的现象是。(2)、反应中，总数减少的离子是(填离子符号)。(3)、欲验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作中可行的是____(填字母，可多选)。A、取样，加入CuO粉末 B、取样，滴加NaOH溶液 C、取样，加入 粉末 D、取样，滴加 溶液26. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
(1)、图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分。(2)、小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：。(3)、为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。(4)、为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：。