三年（2023-2025）中考科学真题分类汇编14 水和溶液

试卷更新日期：2026-03-03 类型：二轮复习

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一、真题回顾

  • 1. NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（ ）

    A、盐A是NH4Cl B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C、②中溶液为不饱和溶液 D、②中溶液溶质质量分数为45.8%

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  • 2. 20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）

    A、甲中溶液是不饱和溶液 B、乙中溶液一定是饱和溶液 C、丙中溶液的溶质质量分数为20% D、乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大

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  • 3. 实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（    ）
    A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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  • 4. 已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（    ）

    A、20℃时氯化钾的溶解度为40克 B、烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D、若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大

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  • 5. 分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（   ）

    A、图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 B、水会不断地循环，无需提倡节约用水 C、地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中 D、水循环中，水仅在固液两态之间相互转化

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  • 6. 透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（      ）

    A、水汽输送 B、降水 C、下渗 D、地表径流

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  • 7. 为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（    ）

    A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B、加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C、过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D、蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小

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  • 8. 许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（    ）
    A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B、海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C、两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D、凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液

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  • 9. 20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(   )
    A、该溶液是饱和溶液 B、溶液中 Na+和Cl-个数一定相等 C、溶液的质量为100克 D、溶质与溶剂的质量比为9：25

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  • 10. 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。

    (1)、按照物质的组成分类，海水属于。
    (2)、滤液中氯化镁的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
    (3)、粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序（填序号）。

    ①溶解②蒸发结晶③过滤

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  • 11. 在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：

    硝酸钾在不同温度时的溶解度

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    溶解度/克

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    (1)、硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
    (2)、上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
    (3)、现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。

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  • 12. 20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：

    (1)、甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是；
    (2)、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为。

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  • 13. 织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
    (1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。

    ①Ⅰ的化学反应类型是。

    ②该强碱性溶液中，有效成分是。

    (2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。

    ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？

    100×0.4%=20%m浓        m浓=2kg

    ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。
     

    组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
    13.6%醋酸（pH=2.5）10.16.7
    30.04.4
    23.6%醋酸（pH=2.5）5.911.4
    6.13.6
    30.012%盐酸（pH=2.5）18248.2
    18257.0

     

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  • 14. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

    小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。

    (1)、制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。
    (2)、400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g，水的质量为g。
    (3)、需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？

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二、对点训练

  • 15.  60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（        ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 16. 如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）

       

    A、甲、丁 B、乙、丙 C、甲、丙 D、乙、丁

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  • 17. 某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(    )

    A、配制过程中出现了一处操作错误 B、溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大

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  • 18. 水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是(  )
    A、水在达到100℃时，一定会沸腾 B、水结冰后体积会变小，密度会变小 C、水在通电的条件下能分解成氧气和氢气 D、水是由氧气和氢气构成的

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  • 19. 在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。

    (1)、请判断图丙(填“是”或“不是”)饱和溶液。
    (2)、图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是。
    (3)、硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为.(结果保留小数点后一位)

    温度/℃

    。

    10

    20

    30

    40

    60

    70

    80

    溶解度/g

    14.8

    17.6

    20.5

    24.2

    28.5|

    39.6

    48.0

    53.6

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  • 20. 如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐田经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。

    (1)、通过①操作得到的物质为(选填“纯净物”或“混合物”)。
    (2)、如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有(填序号)。
    (3)、测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是（）(填字母)。
    A、蒸发过程中晶体飞溅 B、蒸发所得的精盐比较潮湿 C、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上

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  • 21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。

    (1)、为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是(写出一种即可)。
    (2)、老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作(填字母)。
    (3)、“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2 ， 可使用适量的试剂。

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  • 22. 我国南海的永暑岛扩大面积之后慢慢在岛的地下形成了淡水，如图为海岛上的小型水循环模型。

    (1)、可以用“全年高温、降水丰富”来描述永暑岛的(选填“天气”或“气候”)。
    (2)、永暑岛的地下淡水的补给直接来自水循环的环节。
    (3)、岛上的水资源比较宝贵，下列利于水资源保护的是(填序号)。

    ①工业废水直接排入地下

    ②农业上采用滴灌技术

    ③生活污水净化后再排放

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  • 23. 如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。

    (1)、按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于。
    (2)、硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (3)、在冷却至室温后，通过法硫酸铜晶体继续生长。

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  • 24. 硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    硝酸钾溶解度/g

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    (1)、硝酸钾中除钾元素外，元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
    (2)、某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    (3)、上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水g。

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  • 25. 小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 T1∘C、T2∘C时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。

    (1)、甲中硝酸钾溶液(填“是”或“不是”)饱和溶液。
    (2)、乙溶液的质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。
    (3)、图乙中硝酸钾溶液相当于(填“用电器”或“电源”)。

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  • 26. 为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
    (1)、用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序。

    A量取            B 计算            C 溶解

    (2)、溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：。
    (3)、取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为。

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  • 27. 棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
    ①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
    ②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
    (1)、某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为千克。
    (2)、用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克?  (已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O)

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