三年（2023-2025）中考科学真题分类汇编13 质量守恒定律

试卷更新日期：2026-03-02 类型：二轮复习

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一、真题回顾

1. 实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（）

A、过氧化氢的化学式为H₂O₂ B、水由氢原子和氧原子直接构成 C、反应前后的原子数目发生改变 D、生成的水分子和氧分子数目比为1：2

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2. 载入航天器中处理CO₂的反应原现之一是2Li₂O₂+2CO₂=2X+O₂ ， X的化学式为（）

A、Li B、Li₂O C、LiOH D、Li₂CO₃

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3. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。：

⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示。(填离子符号)

⑶建立模型：NaOH+HCI=NaCl+H₂O

⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

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4. 某同学用图甲装置验证质量守恒定律。

(1)、将图甲中的两种溶液混合，观察到的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。

(2)、仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是。

A、冰熔化成水 B、铜丝和硝酸银溶液反应 C、碳酸钙固体和稀盐酸混合

(3)、该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。

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5. 为了研究质量守恒定律，某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。具体操作步骤如下：
①用天平测出装有氧化汞的试管总质量为m₁。
②装配如图所示的装置。
③加热试管一段时间后停止加热，读出量筒内气体体积为V。
④等装置冷却用天平测出试管及药品总质量为m₂。
⑤查出标准大气压下氧气密度为ρ。

(1)、为成功验证质量守恒定律，测量出的m₁、m₂、V、ρ之间要满足的关系是。

(2)、测量氧气体积时需要铁架台固定装置，使量筒内外液面相平。其目的是。

(3)、如果改用其他药品，使用同样的装置也可以达到相同的实验目的，可以选用____。(填字母)

A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、炭与氧化铜 D、氯酸钾与二氧化锰

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6. 化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：

(1)、锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( $C u S O_{2}$ 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克?

(2)、用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：。

(3)、如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：，

(4)、从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。

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7. 为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表

组序

粉末样品的质量(g)

盐酸的质量(g)

二氧化碳的质量(g)

1

2.5

10

0.22

2

2.5

20

0.44

3

2.5

30

0.44

(1)、小明先将钙片进行粉碎，其目的是。

(2)、通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中过量。

(3)、求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

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8. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)、加入稀盐酸后出现的现象是。

(2)、bc段发生反应的化学方程式有。

(3)、c点时，溶液中含有的溶质是。

(4)、通过计算得出d点坐标。

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9. 小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．

查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO₃溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

	第一次	第二次	第三次
加入NaHCO₃溶液的质量/克	100	100	100
反应后溶液的总质量/克	197.8	295.6	395.6

(1)、该洁厕灵呈(域“酸性”或“碱性”)

(2)、第一次实验产生的气体质量为克；

(3)、求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；

(4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。

A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

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二、对点训练

10. 继麒麟芯片后，华为发布业界最高性能处理器鲲鹏920，摆脱了对国外产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅(Si)为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸(HF)来清除硅表面的氧化膜，反应原理为 $S i O_{2} + 6 H F = H_{2} {S i F}_{6} + 2 X 。$ 下列说法错误的是( )

A、生成物X的化学式是H₂O B、该反应是复分解反应 C、H₂SiF₆中硅元素显+4价 D、地壳中硅元素含量仅次于氧元素

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11. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（）

A、元素种类 B、原子种类 C、分子种类 D、催化剂的质量

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12. 如图所示是某个化学反应的微观模型，关于此反应相关说法正确的是

A、该反应不符合质量守恒定律 B、丁物质由C原子直接构成 C、该微观模型中有四种物质 D、生成的丙、丁分子个数比为1：1

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13. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的 $C O_{2}$ ，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、反应前后原子个数改变 B、反应的后分子种类不变 C、反应前后各元素的化合价不变 D、参与反应的 $H_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的分子个数之比为 $3 : 1$

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14. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（）

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	2	1	37
反应后质量/g	待测a	32	待测b	12

A、a的取值范围：0≤a≤16 B、该反应类型一定属于化合反应 C、当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D、当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5

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15. 可燃物R是C、H₂、CH₄、CO或CH₄O中的一种。将一定量的R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m₁
m₂
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m₃
m₄
m₅
下列叙述正确的是 ( )
① $m_{1} = \frac{1}{9} m_{4}$ 时，R是H₂ $② m_{1} + m_{2} = m_{3}$ 时，R是C或CO
$③ m_{3} : m_{4} = 11 : 9$ 时，R是CH₄或CH₄O ④ $\frac{8}{11} m_{3} + \frac{8}{9} m_{4} + \frac{4}{7} m_{5} \geq m_{2}$

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

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16. 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分： $S n O_{2})$ 装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。

(1)、 SnO₂中锡元素的化合价为。

(2)、其反应的化学方程式为 $S n O_{2} + 2 C \overset{高温}{\to} S n + \underset{―}{} 。$

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17. 为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：

(1)、在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是(填字母)，该反应类型属于四大基本反应中的。

(2)、一定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应(标准状况下)，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物(X)可能是____。

A、甲烷CH₄ B、甲醇CH₄O C、甲醛CH₂O

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18. 化石燃料包括煤、石油和天然气。煤燃烧时会产生二氧化硫等气体，造成环境污染。

(1)、根据质量守恒定律分析，煤中一定含有元素。

(2)、煤燃烧时其能量变化主要是：化学能转化为能。

(3)、二氧化硫是引起酸雨的主要污染物。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体、生成亚硫酸钠 $(N a_{2} S O_{3})$ 和水，减少环境污染。请写出氢氧化钠溶液和一氧化硫反应的化学方程式。

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19. 小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。

(1)、镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为(只考虑氧气参加反应)固体

(2)、小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M₂与M₁质量差表示的是。

(3)、小保按以下步骤进行实验：
少骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁争和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M₁₆
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图一所示。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量、质量为M₂。
对比实验结果。小保发现 $M_{1} = M_{2},$ 请用质量守恒定律解释 $M_{1} = M_{2}$ 的原因。

(4)、在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为。

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20. 小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。

(1)、【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢?于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢?

(2)、【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。。
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
实验现象
pH 先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想成立

(3)、【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是。

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21. 小科同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO₂)接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小科与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。

活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质?

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质?小科作出了以下三种

猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小科同学认为猜想(填序号)一定是错误的，理由是：。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小科同学的另外的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水	有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊	二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是(填名称)。

[交流与讨论]

实验结束后小科考虑超氧化钾是不是还可以跟其他物质反应呢?

老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾(固体)反应生成氧气。小科简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法：。

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22. 验证质量守恒定律的部分操作流程如下：

(1)、装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。。

(2)、某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1 中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于 A 装置，B装置的优点有 (写出一点).
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于（“皱缩”或“扩张”)状态。
③小组同学用B 装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是。

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23. 1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

(1)、将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH₃)，反应的化学方程式为。

(2)、用“”“”“”分别表示 N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：(填序号)。

(3)、在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式：。

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24. “液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH₃OH)为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。请回答：

(1)、下列说法正确的是____

A、该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇 B、该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用” C、“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题 D、甲醇、二氧化碳都属于有机物

(2)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(3)、从理论上计算，合成16吨甲醇(CH₃OH)能吸收多少吨二氧化碳?

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25. 某同学在做了 Ba(OH)₂与 Na₂SO₄溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO₄ 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：

(1)、滤液 X中含有的溶质是。

(2)、BC段溶液的 pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。

(3)、当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m₂的值为多少?(写出计算过程)

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组序	粉末样品的质量(g)	盐酸的质量(g)	二氧化碳的质量(g)
1	2.5	10	0.22
2	2.5	20	0.44
3	2.5	30	0.44

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	m₁	m₂	0	0	0
反应后质量/g	0	0	m₃	m₄	m₅

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验内容
实验现象	pH 先减小后略增大	pH略增大	pH不变
实验结论	猜想成立