广东省深圳市龙岗区 2025-2026学年上学期期末考试九年级化学试卷

试卷更新日期：2026-01-25 类型：期末考试

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一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. 第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（）

A、利用智能系统节能照明 B、大力倡导绿色出行 C、垃圾分类与回收利用 D、使用大量一次性用品

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2. 下列化学用语表述正确的是

A、60个碳原子： $C_{60}$ B、镁离子： ${Mg}^{2 +}$ C、氧化铁： $FeO$ D、 $H_{2}$ 中氢元素的化合价： ${\overset{+ 2}{H}}_{2}$

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3. 中国空间站的推进器是将氙气(Xe)转化为氙离子 $({Xe}^{+})$ 以产生推力，如图1，元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是

A、氙气由氙原子构成 B、氙原子的最外层电子数为54 C、氙元素属于金属元素 D、氙原子经过离子加速器，质子数改变

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4. 奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸( $C_{7} H_{10} O_{5}$ )是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

A、相对分子质量是 $174 g$ B、其中氧元素的质量分数最大 C、含有C、H、O三种元素 D、其中碳、氢元素质量比为 $7 : 10$

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5. 下列实践活动与化学知识无关联的是

选项	实践活动	化学知识
A	利用空气检测站监测 ${PM}_{2.5}$ 含量	${PM}_{2.5}$ 是一种空气污染物
B	利用活性炭自制净水器净化污水	活性炭可除去水中异味
C	利用橡皮泥制作氮分子模型	1个氮分子中有2个氮原子
D	利用液氮作制冷剂进行冷冻	氮气化学性质不活泼

A、A B、B C、C D、D

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6. 1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A、该反应涉及的氧化物有2种 B、参加反应的两种分子个数比为1：1 C、反应前后分子和原子的种类均发生变化 D、保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子

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7. 下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是

A、实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑 B、实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律 C、实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜 D、实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜

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8. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是(“—”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化)

A、反应①的实验现象是产生大量白烟 B、反应②需在集气瓶底加些水或细沙 C、碳在 $O_{2}$ 中充分燃烧可用反应③表示 D、反应④前后，氧元素化合价不变化

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9. 实验室常用稀盐酸与大理石制

{CO}_{2}

，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。完成下面小题。

(1)、某同学利用稀盐酸与大理石制取

{CO}_{2}

后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是

选项	目的	方法
A	鉴别 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$	将燃着的木条伸入气体中
B	除去 ${CO}_{2}$ 中的水蒸气	将气体通入装有生石灰的装置
C	回收废液中的大理石	过滤，洗涤，烘干
D	检验大理石是否反应完全	观察有无气泡

A、A B、B C、C D、D

(2)、该同学设计了图1的装置和试剂制取

{CO}_{2}

，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2.下列说法错误的是

A、使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜 B、当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应 C、其他条件相同时，搅拌速度越快，产生

{CO}_{2}

速率越快 D、选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制

{CO}_{2}

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二、探索中国空间站的再生生保系统

10. 中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1 。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分 ${CO}_{2}$ ，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。

(1)、吸附微量有害气体的过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)。

(2)、尿液经蒸馏后，得到的饮用水是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、电解水的化学方程式为，该反应可得出水中含有元素；
结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有(写一点)。

(4)、图2中成分B的化学式为。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测 ${CO}_{2}$ 含量，数据如表。甲收集到的呼出 ${CO}_{2}$ 的含量比乙收集到的少，原因可能是(用化学方程式表示)。
序号
不同方法收集呼出的 ${CO}_{2}$ 的含量
甲
排水法
2.3%
乙
排空气法
3.8%

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三、调查家用燃料的变迁与转化

11.

从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答下列问题。

Ⅰ．某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。

任务一：了解家用燃料的变迁

（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生 $CO$ ，产生 $CO$ 的化学方程式为________。

（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有________(写两个)。

燃料	组成元素或主要成分	热值
柴草	C、H、O等	约 $1.2 \times 10^{7} J / kg$
煤炭	C、H、O、S等	约 $2.9 \times 10^{7} J / kg$
煤气	CO、 $H_{2}$ 等	约 $1.7 \times 10^{7} J / m^{3}$
天然气	${CH}_{4}$ 等	约 $3.6 \times 10^{7} J / m^{3}$

任务二：探究燃烧的条件

【问题】可燃物燃烧的条件是什么？

【猜想】可能与氧气、温度有关。

【资料】小煤块的着火点为 $700 \sim 750^{\circ} C$ ，火柴头的着火点约为 $258^{\circ} C$ ，陶土网的中心温度约为 $442^{\circ} C$ 。

【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙

【实验】

（3）

操作	现象	结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。(ABC为等边三角形的三个顶点)	A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。	对比________(填字母)处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，________(请写出具体的操作、现象)		可燃物燃烧需要氧气

【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。

示例：

（4）燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识： ________。

任务三：调控燃料的燃烧

（5）为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：________。

Ⅱ．某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。

信息：ⅰ．焦炉煤气含： $H_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、苯、硫化氢(H₂S)等；

ⅱ．

物质	$H_{2}$	${CH}_{4}$	苯
沸点/℃(常压)	$- 253$	$- 162$	80

（6）“液化”：最大限度保留 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ ，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在___________左右。

- 200^{\circ} C

30^{\circ} C

100^{\circ} C

（7）“脱硫”：除去 $H_{2} S$ 的过程。 $H_{2} S$ 在空气中燃烧的反应方程式为： $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。燃烧除硫是否合理________？说明理由：________。

（8）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：________。

（9）“合成”：在催化剂和加热条件下， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的化学方程式为________。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。

（10）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到________(填化学式)中。

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四、为活鱼运输选择合适制氧剂

12.

某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。

任务一：调查制氧剂

（1）

需求	制氧剂	反应原理或化学方程式
实验室	过氧化氢	${MnO}_{2}$ 催化H₂O₂分解的化学方程式为________
活鱼运输	鱼浮灵	遇水后产生 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与H₂O₂ ， H₂O₂分解制氧。
活鱼运输	过氧化钙	$2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$

任务二：探究制氧剂

为了探究鱼浮灵遇水后产生的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 对H₂O₂分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。

(信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量)

（2）

物质	所加试剂	溶氧量 $mg / L$
80mL4%的H₂O₂溶液	无	6.4
	2gNaCl	6.4
	________ ${Na}_{2} {CO}_{3}$	9.1

（3）根据实验可得出， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的________(填“ ${Na}^{+}$ ”或“ ${CO}_{3}^{2-}$ ”)会明显加速H₂O₂溶液的分解。以上实验________(填“能”或“不能”)说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是H₂O₂分解反应中的催化剂。

任务三：计算制氧剂用量

（4）在活鱼运输中，还可以直接往水中加入 ${CaO}_{2}$ 制氧气。为保证鱼的正常生命活动， $40 L$ 水中溶解的氧气质量至少为 $160 mg$ ，至少应加入 ${CaO}_{2}$ 的质量为多少？(利用化学方程式进行简单计算)

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序号	不同方法收集呼出的 ${CO}_{2}$ 的含量
甲	排水法	2.3%
乙	排空气法	3.8%