广东省深圳市光明区2025-2026学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2026-01-30 类型：期末考试

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一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 第十五届全运会坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法与该理念相符的是（）

A、场馆建设垃圾直接露天焚烧 B、选择公共交通出行观赛 C、为增强赛事气氛燃放大量烟花爆竹 D、大量使用一次性用品

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2. 我国科学家以 $Z n O - Z r O_{2}$ 为催化剂，将 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 转化成甲醇 $(C H_{3} O H)$ 。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表示正确的是（）

A、氢分子： $H_{2}$ B、氢氧根： $O H^{1 -}$ C、氯化锌： $Z n C l$ D、60个碳原子： $C_{60}$

(2)、锌、锆两种元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（）

A、1个锌原子含有30个质子 B、1个锆原子的质量为91.22 C、1个锆原子的核外电子数为40 D、 $Z n$ 和 $Z r$ 可分别表示单质

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3. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用干冰对易变质食物进行短期保鲜	干冰不可燃、不助燃
B	用明矾处理浑浊的天然水	明矾可加速水中悬浮杂质沉降
C	炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭	隔绝空气达到灭火的目的
D	$C a O$ 用作食品干燥剂	$C a O$ 能和 $H_{2} O$ 发生反应

A、A B、B C、C D、D

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4. 某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“ $\to$ ”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（）

A、①可表示实验室制取 $O_{2}$ 的反应 B、②可表示 $H_{2} C O_{3}$ 分解的反应 C、③可表示实验室检验 $C O_{2}$ 的反应 D、④中的 $X$ 一定含有氢、氧两种元素

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5. 尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约 $200 ^{∘} C$ 、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。

(1)、下列有关尿素的说法正确的是（）

A、属于氧化物 B、含有1个 $C O$ 分子 C、氢元素质量分数最小 D、碳、氮元素质量比为 $6 : 7$

(2)、新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是（）

A、反应前后分子数目不变 B、参加反应的物质质量比为 $17 : 44$ C、反应中的最小粒子是水分子 D、相较于传统合成路径，新路径更节能环保

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6. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别 $N_{2}$ 和 $O_{2}$	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B	鉴别 $M n O_{2}$ 和铁粉	用磁体吸引
C	除去 $Z n S O_{4}$ 溶液中的少量 $C u S O_{4}$	加足量锌粉，充分反应后过滤
D	除去 $C O_{2}$ 中少量的 $C O$	通入足量 $O_{2}$ ，点燃

A、A B、B C、C D、D

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7. 某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（）

A、关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好 B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动 C、玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化 D、湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气

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8. 化学小组利用图1装置探究 $C O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满 $C O_{2}$ 的烧瓶中推入 $50 m L H_{2} O$ ，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（）

A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B、bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走 C、 $c$ 点的压强低于 $a$ 点的压强可说明 $C O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 反应 D、实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色

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二、非选择题（共4题，共35分）

9. 【科普阅读】
现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为 $L i C o O_{2}$ （钴酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入和脱出，实现能量转化。
燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成 $H_{2} O$ （如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除 $H_{2}$ 外，还有多种物质可作燃料电池的燃料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：
液态燃料
甲醇
乙醇
肼
气态燃料
氨气
甲烷
煤气
其中，氨气 $(N H_{3})$ 燃料电池发生反应的化学方程式为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 � N_{2} + 6 H_{2} O$ 。
依据上文，回答问题：

(1)、正极材料钴酸锂 $L i C o O_{2}$ 中锂元素为+1价、氧元素为 $- 2$ 价，则钴元素的化合价为。

(2)、石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是（任举一例）。

(3)、氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为。

(4)、燃料电池中的 $H_{2}$ 可加压后储存在容器中，从微观角度解释其原因：。

(5)、从生成物角度分析氨气（ $N H_{3}$ ）被称为绿色燃料的原因是。

(6)、与 $H_{2}$ 相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为。

(7)、为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将 $C O_{2}$ 注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将 $C O_{2}$ 注入海底封存”的利（或弊）：（任写一点）。

(8)、除火力发电外，能用于发电的可再生能源有（任举一例）。

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10. 某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。

【对比实验】（下列实验均在试管中进行）

实验编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中，加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热	铝丝表面析出红色固体
丁	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u C l _{2}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体

(1)、实验甲中无明显现象的原因是。

(2)、实验乙中发生反应的化学方程式为，据此可知，两种金属的活动性顺序为。

(3)、对比甲、乙、丙三组实验，可知：和能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。

(4)、【猜想与探究】

小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想： $C l^{-}$ 破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：

操作	现象	分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝	/	/
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的 $N a_{2} S O_{4}$ 固体		氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．	铝丝表面析出红色固体	氧化铝薄膜被破坏

实验结论：小组同学的猜想正确。

(5)、【拓展应用】

金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：。

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11. 垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。下图是利用飞灰制备 $C a C O_{3}$ 的一种工艺流程（其他成分不考虑）。

(1)、“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。

(2)、“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。

(3)、“高压浸提脱钙”：
①此过程含多个反应，写出 $C a C O_{3}$ 发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为。
②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为。

(4)、该流程中可循环利用的物质有。

(5)、为检验残渣中是否含有 $C a C O_{3}$ ，设计实验方案：（写出具体的操作步骤、现象和结论）。

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12. 航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是 $C a F_{2}$ ，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为 $C a F_{2} + H_{2} S O_{4} (浓) = 2 H F ↑ + X$ ，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。

(1)、反应中 $X$ 的化学式为。

(2)、氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：。
氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意。

(3)、下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择（选填“低温”或“高温”）环境。

(4)、若要制取 $60 t H F$ ，计算需要 $C a F_{2}$ 的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。

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液态燃料	甲醇	乙醇	肼
气态燃料	氨气	甲烷	煤气