广东省湛江市寸金培才学校等七校2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷

试卷更新日期：2026-01-23 类型：期末考试

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一、选择题

1. 北宋《千里江山图》中的颜料来自矿物，并经研磨、溶解、过滤等工序获得。下列颜料的制作方法中一定涉及化学变化的是

A、研磨法 B、沉淀法 C、焙烧法 D、溶剂法

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2. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是

A、护目镜 B、明火 C、排风 D、用电

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3. 规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是

A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、蒸发溶液 D、滴加稀盐酸

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4. 长银同学的下面化学用语表示正确的是（）

A、锌： $z n$ B、氯化钙： $C a C l_{2}$ C、镁离子： $M g^{+ 2}$ D、四个磷原子： $P_{4}$

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5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）

A、空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 C、将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D、人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳

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6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液 B、铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁 C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂ ，则燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素 D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

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7. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是

A、图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B、图B方框横线上的数字是8 C、氟元素属稀有气体元素 D、11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物

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8. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用干冰人工增雨	干冰升华吸热
B	调小灶具进气口	燃气是可燃物
C	用铅笔芯制作电极	石墨有导电性
D	给铁栏杆刷防锈漆	金属刷漆可隔绝氧气和水

A、A B、B C、C D、D

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9. “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。

(1)、“天宫二号”太空舱利用 $N i F e_{2} O_{4}$ 作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知 $N i F e_{2} O_{4}$ 中 $F e$ 元素的化合价为 $+ 3$ ，则 $N i$ 元素的化合价是（）

A、 $- 2$ B、 $+ 1$ C、 $+ 2$ D、 $+ 3$

(2)、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯 $(C_{15} H_{10} N_{2} O_{2})$ ，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（）

A、是一种氧化物 B、含有 $1$ 个氮分子和 $1$ 个氧分子 C、由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D、由 $15$ 个碳原子、 $10$ 个氢原子、 $2$ 个氮原子、 $2$ 个氧原子构成

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10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是

A、地壳元素含量 B、氢原子结构模型 C、物质分类模型 D、空气组成模型

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11. 三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）

A、t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A B、t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，t₂℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C C、若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A D、若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

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12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是（）

A、图 $1$ 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B、图 $2$ 实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C、图 $3$ 实验能验证金属活动性顺序为 $F e > C u > A g$ D、图 $4$ 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量

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13. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A. 检查装置气密性
B. 检验收集到的氢气的纯度
C. 检验氧气是否已经收集满
D. 验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

14. 氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。

(1)、海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以形式存在 $($ 填“分子”或“离子” $)$ 。

(2)、海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 $($ 填“饱和”或“不饱和” $)$ 状态，将粗盐和母液分开的操作是。

(3)、利用氯化钠可以配制质量分数为 $0.9 %$ 的洗鼻喷雾剂，配制 $100 m L$ 洗鼻喷雾剂 $($ 密度约为 $1 g / c m^{3})$ ，需要的氯化钠的质量为 $g$ 。

(4)、如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
温度
溶解度
$0 ℃$
$20 ℃$
$40 ℃$
$60 ℃$
$80 ℃$
$100 ℃$
氯化钠
$35.7 g$
$36.0 g$
$36.6 g$
$37.3$
$38.4 g$
$39.8 g$
氯化钙
$59.5 g$
$74.5 g$
$128 g$
$137 g$
$147 g$
$159 g$
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 $20 ℃$ 时有大量晶体，所得的晶体主要成分是，你的依据是；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。

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15. 【科普阅读】
氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源， $2023$ 年中国各能源消费占比如图 $1$ 所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图 $2$ 所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。

(1)、由图 $1$ 可知， $2023$ 年我国能源消费占比最高的是 $①$ 。

(2)、光解水目前未实际投入生产，其原因是 $②$ 。

(3)、由图 $2$ 可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越 $③$ $($ 填“高”或“低” $)$ ，制氢效率越高。

(4)、电解水的化学方程式为 $④$ ，该过程中将 $⑤$ 能转化为化学能。

(5)、下列说法正确的是 $⑥$ $($ 多选，填字母 $)$ 。
$a .$ 煤的燃烧热值比氢气高
$b .$ 电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀
$c .$ 化学与新能源开发密切相关

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16. 根据下列实验装置回答问题：

(1)、仪器 $①$ 的名称是。

(2)、实验室用装置 $B$ 或装置 $C$ 制取氧气的化学方程式是；对比装置 $B$ ，使用装置 $C$ 制取氧气的优点是；若要收集一瓶干燥的 $O_{2}$ ，可选择的收集装置是 $($ 填字母 $)$ 。

(3)、实验室常用稀盐酸与大理石制取 $C O_{2}$ ，实验操作步骤如下： $①$ 加入稀盐酸开始收集气体； $②$ 验满； $③$ 加入大理石并固定仪器； $④$ 检查装置的气密性； $⑤$ 将收集满 $C O_{2}$ 的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是（） $($ 填字母 $)$ 。

A、 $③ ④ ① ② ⑤$ B、 $④ ③ ① ② ⑤$ C、 $④ ① ③ ⑤ ②$ D、 $① ② ③ ④ ⑤$

(4)、装置 $G$ 中，紫色石蕊溶液变红的原因是 $($ 用化学方程式表示 $)$ 。

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17. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。

(1)、【任务一】认识脱氧剂的作用

食品包装中加入脱氧剂的作用是（）。 $($ 填字母 $)$

A、除去氧气，抑制霉菌生长 B、防止食品因氧化而变色、变质

(2)、【任务二】探究脱氧剂的成分

用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。

探究过程	实验现象	实验结论
$①$ 用磁铁靠近该混合物	部分黑色粉末被吸引	粉末可能含有和 $F e_{3} O_{4}$
$②$ 取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量。	黑色固体完全消失，。	黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式。
$③$ 另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。	。	固体中含有活性炭。

资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。

(3)、【任务三】解密脱氧原理

剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加 $5 ～ 6$ 滴水，封口，轻轻揉搓布袋。

打开布袋看到黑色粉末变为色，表明铁粉发生氧化生锈。

(4)、研究表明，铁粉能与空气中的反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。

(5)、钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有。

(

写一种即可

)

。

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18. 古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。

(1)、上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。

A、蜂蜡成模 B、黏土烧陶 C、浇灌成器

(2)、青铜器属于（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。

(3)、青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。

(4)、古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为。

(5)、铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu₂（OH）₂CO₃和 Cu₂（OH）₃Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知 Cu₂（OH）₃Cl 具有（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于（填“有害锈”或“无害锈”）。

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19. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。

(1)、 $① 《$ 梦溪笔谈 $》$ 记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是不同。
$② 《$ 梦溪笔谈 $》$ 记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜” $($ 胆矾为 $C u S O_{4}$ 晶体 $)$ ，用化学方程式表示其原理。
$③$ “釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 $($ 选填序号之一 $)$ 。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大

(2)、化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取 $23 g$ 铁合金样品盛放到锥形瓶中，将 $100 g$ 稀硫酸分成 $5$ 等份，分 $5$ 次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据 $($ 假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素 $)$ 。实验数据整理如表所示：
次数
第 $1$ 次
第 $2$ 次
第 $3$ 次
第 $4$ 次
第 $5$ 次
加入稀硫酸的质量 $(g)$
$20$
$20$
$20$
$20$
$20$
瓶中物质总质量 $(g)$
$42.8$
$m$
$82.4$
$102.2$
$122.2$
请回答下列问题：
$①$ 实验室若要用 $98 %$ 的浓硫酸配制 $100 g$ 质量分数为 $4.9 %$ 硫酸，所需要水的质量为 $g$ 。
$②$ 表格中的 $m$ 的值为。
$③$ 通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。 $($ 请写出计算过程，结果精确到 $0.01 %) ($ 生铁含碳量为 $2 % - 4.3 %$ ，钢含碳量为 $0.03 % - 2 %)$

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A. 检查装置气密性	B. 检验收集到的氢气的纯度	C. 检验氧气是否已经收集满	D. 验证质量守恒定律

次数	第 $1$ 次	第 $2$ 次	第 $3$ 次	第 $4$ 次	第 $5$ 次
加入稀硫酸的质量 $(g)$	$20$	$20$	$20$	$20$	$20$
瓶中物质总质量 $(g)$	$42.8$	$m$	$82.4$	$102.2$	$122.2$