北京版化学九年级下册第八章溶液单元测试(提升卷)

试卷更新日期：2026-01-06 类型：单元试卷

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一、选择题（每题3分，共45分）

1. 下列各溶液中，溶质对应错误的是
选项
溶液名称
溶质
A
生理盐水
氯化钠
B
75%的医用酒精
乙醇
C
泥水
泥
D
过氧化氢溶液
过氧化氢

A、A B、B C、C D、D

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2. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（）

A、食盐 B、硝酸铵 C、氧化钙 D、氢氧化钠

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3. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水

A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④

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4. 下列关于溶液的说法正确的是

A、溶液都是无色透明的液体 B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D、溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液

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5. 一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有
①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变

A、①②③ B、②③④ C、①②⑤ D、①④⑤

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6. t₃℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是

A、甲烧杯中的溶质为a物质 B、乙烧杯中的溶质为b物质 C、甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 D、t₂℃时，a、b两物质的溶解度相等

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7. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ).
①X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为 NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X 为浓 H₂SO₄ ，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

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8. 实验室欲配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制过程如图所示。下列叙述错误的是

A、配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A B、配制该溶液需要2g氯化钠固体 C、将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5% D、量取水的过程中仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于10%

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9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是

A、拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B、产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C、冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

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10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A、甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B、 $a_{1} ℃$ 时，将 $30 g$ 甲加入到 $50 g$ 水中，只能得 $65 g$ 溶液 C、 $a_{2} ℃$ 时的甲、乙两种饱和溶液，降温至 $a_{1} ℃$ 时浓度相等 D、可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质

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11. 用溶质质量分数为30%的KNO₃溶液和溶质质量分数为10%的KNO₃溶液配制溶质质量分数为20%的KNO₃溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（）。

A、1：1 B、2：1 C、1：3 D、1：4

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12. 20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO₃饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO₃质量分数的数值关系是（）

A、丙>乙>甲 B、乙>甲=丙 C、乙>甲>丙 D、乙>丙>甲

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13. 工业上用Mg(NO₃)₂作为浓缩HNO₃的吸水剂，向m₁g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m₂g溶质质量分数为72 %的Mg (NO₃)₂溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 $\frac{m_{1}}{m_{2}}$ 为（）

A、0.3 B、0.4 C、0.5 D、0.6

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14. 25℃时向一定量饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在不同温度时的溶解度

A、①中溶液的溶质质量分数为21.8% B、降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出 C、②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液 D、30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g

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二、填空题（共7分）

16. 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：

(1)、图中P点表示氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是(填“P₁”或“P₂”)；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是。

(2)、20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，如图中最接近NaCl溶液真实情况的是(填字母序号)。

(3)、如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是___________(填字母序号)。

A、NH₄NO₃固体 B、NaCl固体 C、NaOH固体

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三、推断题（共6分）

17. 甲是 $N a C l 、 {K N O}_{3} 、 {N H}_{4} C l$ 三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上 $A 、 B 、 C$ 点的坐标信息分别为： $A (10 ， 21) 、 B (30 ， 46) 、 C (40 ， 64)$ ，结合图乙的操作回答：

(1)、①的溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至 $0.1 %)$ 。

(2)、①、②、③中，属于饱和溶液的是 (填数字序号)。

(3)、③中析出晶体的质量是g。

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四、流程题（10分）

18. 肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

(1)、实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有（填编号）．
A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒

(2)、已知：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：．

(3)、在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为（填编号）．
A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶

(4)、肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：．

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五、实验探究题（共22分）

19. 溶液在生产生活中有重要的用途。

(1)、稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是（填名称）。

(2)、甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t₁℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为（填最简整数比）。
②将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t₃℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为（填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是（填字母）。
A．I中溶液是t₂℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t₃℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出

(3)、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是？

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20.
“圆梦”化学兴趣小组在老师的指导下开展了以“制作叶脉书签”为主题的项目式学习，实验小组按照以下流程开展了探究活动。
请结合任务回答下列问题。
【任务一】配制氢氧化钠溶液
兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液(水的密度为 ${1g/cm}^{3}$ )。
（1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是________(填名称)。
（2）配制 $100g10%$ 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g。该同学用 $100mL$ 量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，实际量取水的体积下________ $90mL$ (选填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明________。
（4）若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【任务二】探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放入不同浓度的氢氧化钠溶液，处理后叶片变化如下表。
NaOH
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
$5min$
$15min$
$20min$
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
（5）实验Ⅰ的探究目的是________。
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。
A. 1%、 $5min$ B. 5%、 $15min$ C. 10%、 $20min$ D. 10%、 $15min$

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六、计算题（共10分）

21. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算：

(1)、25g大理石样品中碳酸钙的质量为g。

(2)、计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

(3)、用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、和装瓶贴标签。

(4)、当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是。

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选项	溶液名称	溶质
A	生理盐水	氯化钠
B	75%的医用酒精	乙醇
C	泥水	泥
D	过氧化氢溶液	过氧化氢

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

NaOH	1%	5%	10%
叶片变化	留有很多叶肉	留有较多叶肉	残留很少叶肉

煮沸时间	$5min$	$15min$	$20min$
叶片变化	留有较多叶肉	残留很少叶肉	叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元测试(提升卷)

一、选择题（每题3分，共45分）

二、填空题（共7分）

三、推断题（共6分）

四、流程题（10分）

五、实验探究题（共22分）

六、计算题（共10分）

北京版化学九年级下册第八章溶液单元测试(提升卷)