湖南省名校联盟2025-2026学年高三上学期9月大联考化学试卷

试卷更新日期：2025-10-06 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是

A、“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应时，偏二甲肼作还原剂 B、导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C、导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D、导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，

查看试题解析

2. 下列物质分类的组合中完全正确的是

选项	混合物	化合物	单质	盐	强电解质
A	硫酸	NaOH	白磷	NaCl	冰醋酸
B	橄榄油	CH₃COOH	C₆₀	Cu₂(OH)₂CO₃	BaSO₄
C	氢氧化铁胶体	澄清石灰水	铁	石灰石	Al₂O₃
D	漂白粉	CuSO₄•5H₂O	水银	CaO	熔融NaCl

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

3. 下列化学用语或图示错误的是

A、基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、Mg₃N₂的电子式： C、F₂分子的σ键电子云轮廓图： D、PCl₃的VSEPR模型：

查看试题解析

4. 下列选项中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	H₂O的热稳定性比H₂S的强	H₂O分子可形成分子间氢键
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	pK_b值越小碱性越强，例如：pK_b值：CH₃NH₂<NH₃	-CH₃为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强
D	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A、利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO₃固体 B、利用乙装置分离NH₄Cl和I₂ C、利用丙装置制备Fe(OH)₂ D、用丁装置干燥CO₂

查看试题解析
6. 肼(N₂H₄)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH₃+NaClO=NaCl+N₂H₄+H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 N_A B、上述反应生成32 g N₂H₄时，转移电子数为2 N_A C、4.48 L NH₃含σ键数目为0.6 N_A D、2 mol N₂和足量H₂充分反应得到NH₃的分子数为4 N_A

查看试题解析
7. 下列离子方程式书写错误的是

A、少量AgNO₃滴入过量氨水中：Ag⁺+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺ B、向NH₄HSO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热： ${NH}_{4}^{+} + {HSO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ${NH}_{3} ↑ +$ ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑ D、少量SO₂与KClO溶液反应：SO₂+H₂O+2ClO^-=2HClO+ ${SO}_{3}^{2 -}$

查看试题解析
8. 如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是

A、该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B、该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C、该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D、该叶绿素属于超分子

查看试题解析

9. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量Cl₂通入FeI₂溶液	溶液变黄	Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇	溶液未褪色	反应生成了甲酸
C	向盛有溴水的分液漏斗中加入己烷，充分振荡，静置	下层为橙色	可用己烷萃取溴
D	相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸	乳白色浑浊出现时间不同	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)，下列说法错误的是

A、X为H₂S₂是非极性分子 B、H₂S、S₈、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中的硫原子均是sp³杂化 C、步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、步骤Ⅳ除砷的方程式为3H₂S+2H₃AsO₃=As₂S₃↓+6H₂O

查看试题解析
11. 一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中M、X、Y、Z均为同一短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是

A、X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B、MZ₃分子为极性分子 C、第一电离能：Z>X>Y>M D、最高价含氧酸：X比M强

查看试题解析
12. 一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有CdSO₄和H₂TeO₃生成。下列说法错误的是

A、H₂TeO₃是弱酸 B、“氧化酸浸”中氧化剂H₂O₂与还原剂CdTe的物质的量之比为3：1 C、“还原”过程中的化学反应为2Na₂SO₃+H₂TeO₃=Te+2Na₂SO₄+H₂O D、“沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率

查看试题解析
13. 铈及其化合物常用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。 $Ce$ 、 $As$ 、 $S$ 组成的化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是

A、该化合物的化学式为 ${Ce}_{3} {AsS}_{4}$ B、每个 $As$ 原子周围距离最近的 $S$ 原子有4个 C、该化合物的密度为 $\frac{623}{a^{3} N_{A}}$ ×10³⁰g·cm^-3 D、 $S$ 原子与 $S$ 原子的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm

查看试题解析
14. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A、a点对应的溶液呈弱碱性 B、水的电离程度：a>b>c C、b点对应的溶液中存在：c(H⁺)+c(H₃PO₄)=c(OH^-)+c( ${HPO}_{4}^{2 -}$ )+c( ${PO}_{4}^{3 -}$ ) D、c点对应的溶液中存在：c(Cl^-)>c(H₃PO₄)>c( $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ )>c( ${HPO}_{4}^{2 -}$ )

查看试题解析

二、非选择题：

15. 十二钨硅酸(H₄[SiW₁₂O₄₀]·nH₂O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量Na₂WO₄·2H₂O、Na₂SiO₃·9H₂O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；
Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H₄[SiW₁₂O₄₀]·nH₂O)。
已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW₁₂O₄₀]^4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有作用。

(2)、写出步骤Ⅱ中生成H₄[SiW₁₂O₄₀]的化学方程式：。

(3)、步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是；该步骤应在下列(填选项)条件下进行操作。
A．B．C．

(4)、步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是。

(5)、结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

查看试题解析
16. 层状MoS₂常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。以废钼催化剂(主要成分为MoS₂和CoS，含少量Al、Fe及其氧化物等)制备MoS₂的流程如图所示：
已知：①“水浸”后Mo以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形式存在于滤液中；Al以[Al(OH)₄]^-的形式存在于滤液中；
②“萃取”原理：2R₃N(叔胺)+2H⁺+ ${MoO}_{4}^{2 -} ⇌_{反萃取}^{萃取}$ (R₃NH)₂MoO₄。
回答下列问题：

(1)、已知：元素周期表中，Mo在Cr的正下方且相邻，基态Mo和Cr的未成对电子数相等。基态Mo属于区元素，其价层电子排布式为。

(2)、若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，观察到的现象是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中MoS₂反应的化学方程式为。

(3)、“调节pH”时通入过量CO₂气体，该过程中生成滤渣2的离子方程式为。

(4)、“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先后排序是(填序号)。

(5)、通过反萃取法使有机相中的Mo元素回到水相，需加反萃取剂，加入的反萃取剂最好是(写化学式)。

(6)、用(NH₄)₂MoO₄先制备(NH₄)₂MoS₄ ，再在一定条件下将(NH₄)₂MoS₄ ，加热得到MoS₂ ，其中产物NH₃、H₂S和S₄的物质的量之比为8：4：1，写出该反应的化学方程式：。

查看试题解析
17. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、NaN₃是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中 $N_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、NH₃、NF₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为，其中键角最小的微粒是， N原子配位能力最强的微粒是(均填符号)。

(3)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为；用N_A表示阿伏加德罗常数的值，氮化钼晶体的密度为g·cm^-3(写出表达式即可)；将Li⁺填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入个Li⁺。

查看试题解析
18. 有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A分子中碳原子的杂化方式有种。

(2)、在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为。

(3)、B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为C₁₀H₁₂O₃。
①X的结构简式为；
②B→X的反应类型为。

(4)、C→D反应方程式为。

(5)、和相比，其酮羰基的α-H活性更强的是(填“①”或“②”)，你的判断依据是。

(6)、写出分子中含有，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1的C的芳香族同分异构体的结构简式：。

查看试题解析