初中科学（浙教版）九年级上册化学计算题

试卷更新日期：2025-11-18 类型：复习试卷

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一、综合题

1. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。

(1)、常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH₂）₂]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是（填序号）。

(2)、取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是。

(3)、部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式 $2 K C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$ 表示，该反应属于基本反应类型的反应。

(4)、某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。

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2. 某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g
12
烧杯的质量g
32.5
加入稀盐酸的质量/g
200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
244.1

(1)、在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？。

(2)、计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。

(3)、按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。

A、加入的稀盐酸不足量 B、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净

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3. 铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO₄溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：

(1)、a点对应的溶液为色。

(2)、n= ， m=。

(3)、100gCuSO₄溶液中CuSO₄的质量为g。

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4. 某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：

(1)、该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是。

(2)、该小组测得废液中氯化铜的质量为多少?

(3)、另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是。（写出一种即可）

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5. 实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)

(1)、将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。

(2)、如图乙所示，此实验过程对应的图像是(填“a”或“b”)。

(3)、通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

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6. 黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：

(1)、第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=g。

(2)、黄铜合金中锌的质量分数为。

(3)、求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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7. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)、加入稀盐酸后出现的现象是。

(2)、 bc段发生反应的化学方程式有。

(3)、c点时，溶液中含有的溶质是。

(4)、通过计算得出b点横坐标值。

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8. 总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[ $CO ({NH}_{2})_{2}$ ]、②碳酸氢铵[NH₄HCO₃]、③硝酸钾[KNO₃]、④磷矿粉[Ca₃(PO₂)₄]等。

(1)、上述肥料属于复合肥的是；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是。(填序号)

(2)、小科同学取丰收牌钾肥 (如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数?判断是否符合产品外包装说明?
(反应方程式为： $K_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 K C l,$ 杂质不参加反应)

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9. 实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
$(2 A l + 6 H C l = 2 A l C l_{1} + 3 H_{2} ↑)$

(1)、充分反应后，产生的氢气质量为克。

(2)、该铝片中铝单质的质量分数是多少?(写出计算过程).

(3)、请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t₁时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t₁~t₂时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是.

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10. 氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。

(1)、向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是。

(2)、在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为。

(3)、为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)

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11. 实验室中有一包NaCl 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、恰好完全反应时，产生的气体质量为g。

(2)、求样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数(写出计算过程，下同)。

(3)、求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。

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12. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)、图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)；

(2)、图二C点时溶液中溶质有；

(3)、恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是克；

(4)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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13. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)；

(2)、反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈色；

(3)、b点时，烧杯中所得溶液的溶质是(填化学式)；

(4)、至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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14. 向含 CuCl₂和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

(1)、在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中离子个数不变。

(2)、PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是。

(3)、求 m₁ 的值。

(4)、求M 点对应溶液的溶质质量?

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15. 研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)、c点时，溶液中含有的溶质是.

(2)、请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量?写出计算过程

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16. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体(含大理石)+液体
50.0
9.0
56.8

(1)、实验中共生成( $C O_{2}$ 的质量为g。

(2)、通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。

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17. 某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： $A l {(O H)}_{3}$ 是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为： $A l {(O H)}_{3} + N a O H = N a A l O + 2 H_{2} O,$ Na AIO 可溶于水。现该学生将 ag硬铝( Mg 、 Al 、 Cu、 Al合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液x 中逐滴滴加20.0%的NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。已知 $M g {(O H)}_{2}$ 不溶于aH溶液，请分析回答下列问题：

(1)、滤液X 的pH7(选填“大于” 、“等于”或“小于”)。

(2)、图中 D点处溶液中含有的溶质是。

(3)、盐酸的质量分数是。

(4)、当滴加 NaOH 溶液至260g时，沉淀的质量 $m_{2}$ 的值是多少?(写出计算过程)

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18. 墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：

(1)、小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?（偏大、偏小、无影响）并说明理由。

(2)、小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别
一
二
三
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
3.0
6.0
9.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
剩余固体质量/g
0
0
m

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19. 实验室有一瓶 $C a C O_{3}$ 和 CaCl₂ 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)

(1)、混合物中 $C a C O_{3}$ 和 $C a C l_{2}$ 的质量之比为。

(2)、当恰好完全反应时，加入的混合物质量a=g。

(3)、当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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20. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。

(1)、分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈性。

(2)、分析图1和图2的曲线，可知该反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第s。

(3)、若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)

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21. 向100克含 $C u C l_{2}$ 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( $C u {(O H)}_{2}$ 质量关系如图，据图回答：

(1)、P点溶液中的溶质是；

(2)、 N点所得溶液的pH值为7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)、 m₁为多少克? (列式计算)

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22. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。

(1)、为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是

(2)、酸与碱之间反应的实质是

(3)、滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a 的值是。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。

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23. 家庭食用碱的主要成分是 $N a_{2} C O_{3},$ 为测定该食用碱中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的( $C a C l_{2}$ 溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与( $C a C l_{2}$ 溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。

实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
12g
12g
12g
12g
加入 $C a C l_{2}$ 溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
4g
m
10g
10g

(1)、m=g

(2)、该食用碱中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)

(3)、根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入 $C a C l_{2}$ 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。

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24. 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

(1)、10克固体混合物中铜的质量为克。

(2)、所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?

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