贵州省安顺市普定县第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-02 类型：月考试卷

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一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)

1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯 $(C_{60})$ 的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A、足球烯是一种新型化合物 B、磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C、一定条件下，石墨转化为 $C_{60}$ 是化学变化 D、“水瓶”、冰水混合物、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 都是混合物

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2. 反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 发生氧化反应 B、 $N H_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、被氧化的 $N H_{3}$ 与被还原的 $C l_{2}$ 的物质的量之比为2：3 D、1mol $N H_{3}$ 发生反应，转移6mol电子

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3. 标准状况下，2.8g CO的体积约为

A、2.24L B、22.4L C、1.12L D、11.2L

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、6.4g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体中含有原子总数为 $0.4 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 含有的共用电子对数为 $0.2 N_{A}$ C、5.6g铁粉与0.1mol ${Cl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、100mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 $0.01 N_{A}$

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ B、0.1 mol/ L NaNO₃溶液：H⁺、K⁺、I^-、SO $_{4}^{2-}$ C、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、无色透明的溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^-

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6. 关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 可用足量的 $Zn$ 还原为 $Fe$ B、 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ ，说明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$ C、足量的 $Fe$ 在氯气中燃烧生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $1 {mol FeC}_{2} O_{4}$ 与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应，转移 $3mol$ 电子

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7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是

A、d的稳定性强于e B、e在光照下可转化为a和b C、d可用作漂白剂 D、H₂在a中燃烧，发出苍白色火焰

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8. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的阴、阳离子个数比不同 B、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于碱性氧化物 C、除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液里少量的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质，可用加热的方法 D、 $Na 、 {Na}_{2} O_{2}$ 长期放置在空气中，最终都将变为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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9. 下列对实验的评价正确的是（）

A、实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质 B、向久置的Na₂O₂粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na₂O₂已变质 C、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl^- D、向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I₂＞Cl₂

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10. 下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是

A、Ca(OH)₂和少量CO₂反应：2OH^-+CO₂=H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ B、Na₂O与HCl反应：2H⁺+O^2-=H₂O C、NaHCO₃和H₂SO₄反应：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂+H₂O D、NH₄Cl与NaOH反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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11. 有下列三个氧化还原反应：
① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$
② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓)$ $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
若某溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 共存，要除去 $I^{-}$ 而不影响 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，可加入的试剂是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${KMnO}_{4}$ C、 ${FeCl}_{3}$ D、HCl

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12. 明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]$ 是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成 $Al {(OH)}_{3}$ 、 ${NH}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 。
下列说法错误的是

A、“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ B、可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子 C、用浓硫酸配制9mol/L H₂SO₄溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中 D、“一系列操作”中还需要加入的试剂是K₂SO₄

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13. 将Cl₂通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱 B、该反应生成的盐有两种 C、该反应中Cl₂与NaOH物质的量之比为1：2 D、该反应每生成1mol NaClO₃转移了5mol电子

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14. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} ⋅A l_{2} {(S O_{4})}_{3} ⋅2A l_{2} O_{3} ⋅ H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法正确的是

A、焙烧时 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应的化学方程式为 $2A l_{2} {(S O_{4})}_{3} +3S=2A l_{2} O_{3} +9S O_{3}$ B、调节pH的目的是使 $F e^{3+}$ 和 $A l^{3+}$ 完全沉淀 C、化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D、 $S O_{3}$ 可回收利用后应用于本流程

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15. 向含 ${Fe}^{2 +}$ ， $I^{-}$ ， ${Br}^{-}$ 的溶液中通入过量的 ${Cl}_{2}$ ，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知 $b - a = 5$ ，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是

A、原溶液中 $n ({FeBr}_{2}) : n ({FeI}_{2}) = 3 : 1$ B、线段Ⅱ表示 ${Fe}^{2 +}$ 的变化情况 C、线段Ⅳ表示 ${IO}_{3}^{-}$ 的变化情况 D、根据图像可计算出 $a = 5$ ， $b = 10$

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16. 向三个密闭容器中分别充入He、空气、 ${CO}_{2}$ ，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系： $ρ ({CO}_{2}) >ρ (空气) >ρ (He)$ B、同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系： $V ({CO}_{2}) <V (空气) <V (He)$ C、同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系： $N ({CO}_{2}) > N (空气) > N (He)$ D、同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系： $m (He) >m (空气) >m ({CO}_{2})$

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二、解答题(共4小题，满分52分)

17. 将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

(1)、用化学方程式解释上图中Na₂O₂的用途：。

(2)、在700～800℃时，用Na可以将TiCl₄还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：。

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18. “84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。

(1)、操作①为；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是(填标号)。
A.NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B. ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液
C. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液

(2)、操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为。电解NaCl溶液会生成 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH，该反应中氧化产物为(填化学式)。

(3)、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是。

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19.

某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。

实验(一)探究氯气与K₂FeO₄的氧化性相对强弱，如图所示：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，易溶于水

（1）C装置中仪器名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是， D装置的作用是。

（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl₂先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)₃生成K₂FeO₄ ，写出②的离子方程式为。

（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl₂和K₂FeO₄的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。

实验(二)探究氯气氧化KI的产物

查阅资料：I₂和I^﹣在溶液中会发生反应：I₂+I⁻= $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 ${ICl}_{2}^{-}$ (红色)和 ${ICl}_{4}^{-}$ (黄色)，两种离子可继续被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ (无色)。

实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：

为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变
Ⅱ．将I₂溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L⁻¹的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的 ${ICl}_{4}^{-}$ 和 ${ICl}_{2}^{-}$ 在水溶液中与氯气反应生成 ${IO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。

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20. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)、存贮时，Na应保存在中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、和等。

(2)、工业上采用电解熔融NaCl(熔点为 $800 .8 ℃$ )制备金属Na，电解反应方程式： $2 NaCl (l) \begin{matrix} \underline{\underline{580 ℃ 电解}} \\ {CaCl}_{2} (l) \end{matrix} 2 Na (l) + {Cl}_{2} (g)$ ，加入 ${CaCl}_{2}$ 的目的是(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将 $NaCl$ 还原为 $Na$
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将 $NaCl$ 氧化为 ${Cl}_{2}$

(3)、钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH₂)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为(填分子式)
②当 $0.1 mol$ 钠投入液氨生成 $0.01 mol$ 气体时，Na共失去的电子 $0.02 mol$ (填“>”、“<”或“=”)

(4)、采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。为防止空气中的某些成分与Na₂O₂反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过。(填序号)
a．无水 ${CaCl}_{2}$ b．饱和食盐水 c．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 d． ${KMnO}_{4}$ 溶液 e． $KOH$ 溶液

(5)、对固体 ${NaHCO}_{3}$ 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.28g，则固体 ${NaHCO}_{3}$ 的质量为g。

(6)、为确定 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸 $30.0 mL$ ，充分反应，产生 ${CO}_{2}$ 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
${CO}_{2}$ 体积(mL)
672
840
896
672
①样品中物质的量之比 $n ({NaHCO}_{3}) : n ({Na}_{2} {CO}_{3}) =$ 。
②稀盐酸的物质的量浓度 $c (HCl) =$ mol/L。

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实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
${CO}_{2}$ 体积(mL)	672	840	896	672