浙江省温州市第十二中学2025-2026学年第一学期九年级第一次学习力反馈 科学（ 1-2章）

试卷更新日期：2025-10-17 类型：月考试卷

进入 出卷网 下载

一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项)

  • 1. 下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
    A、木桶 B、紫砂壶 C、橡胶轮胎 D、高压锅锅体

    查看试题解析

  • 2. 下列是浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
    A、绍兴黄酒酿制 B、温州剪纸 C、杭州黄杨木雕 D、宁波金银彩绣

    查看试题解析

  • 3. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ）
    A、CO (NH2)2 B、Ca3(PO4)2 C、KCl D、NH4HCO3

    查看试题解析

  • 4. 分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（ ）
    A、混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石 B、氧化物：水、二氧化锰、干冰 C、化合物：盐酸溶液、氢氧化钠、碳酸钠 D、单质：硫磺、钢、氢气

    查看试题解析

  • 5. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 6. 硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体(性质类似氯化氢气体)：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑,该反应属于（ ）
    A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

    查看试题解析

  • 7. 下列实验操作正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸 B、倾倒液体 C、测定溶液pH D、取药液时挤入空气

    查看试题解析

  • 8. 为研究铁生锈的因素，将铁钉置于不同环境中，一周后生锈最严重的是（ ）。
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 9. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
    A、氢氧化钠纯碱NaOH B、氯化钠食盐NaClO4 C、氢氧化钙消石灰Ca(OH)2 D、碳酸钙生石灰CaCO3

    查看试题解析

  • 10. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如右图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是 （ ）

    A、铜 B、铁 C、钠 D、锌

    查看试题解析

  • 11. 盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是 （ ）

    A、X可能是H2O B、Y可能是硝酸钡 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

    查看试题解析

  • 12. 如右图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、质量分数相等的稀盐酸，分别加入等质量锌和铁，天平调平后，反应过程中天平指针指向的变化是（ ）

    A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左偏

    查看试题解析

  • 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    试剂和方法

    A

    NaCl

    Na2CO3

    滴入适量稀盐酸，过滤

    B

    KCl

    K2SO4

    滴入适量 Ba(NO3)2溶液， 过滤

    C

    Fe

    Cu

    滴入适量稀盐酸，过滤

    D

    H2

    HCl

    先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 14. 下列图像中，与对应的实验相符合的是 （ ）

    甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应

    乙：向 pH=1 的盐酸中加入NaOH溶液至过量

    丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

    丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应

    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 15. 在硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
    A、滤渣中一定有锌 B、滤渣中一定有铜 C、所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D、所得溶液中一定有 Cu2+、Fe2+

    查看试题解析

二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共42分)

  • 16. 化学就在我们身边，现有烧碱、甲烷、食盐、白醋、熟石灰。请选择合适的物质作答：
    (1)、 可作燃料的是。
    (2)、腌制腊肉和咸菜需要用到的是。
    (3)、可用于改良酸性土壤的是。
    (4)、清除热水壶中的水垢(主要成分为Ca2CO3)可以用。

    查看试题解析

  • 17. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
    (1)、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。
    (2)、用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，随有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有性。
    (3)、一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____试剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。
    A、硝酸银溶液 B、氯化钡溶液 C、硝酸钡溶液和稀硝酸 D、硝酸银溶液和稀硝酸

    查看试题解析

  • 18. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
    (1)、成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH7。
    (2)、鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）
    A、食盐水 B、醋酸 C、氢氧化钠溶液 D、纯碱溶液
    (3)、某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有的性质。

    查看试题解析

  • 19. 茶叶版的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。榕榕决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。

    (1)、根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有；
    (2)、榕榕查阅资料得知黑色物质是硫化亚铁(FeS)，乙中黑色固体消失过程的化学方程式是；
    (3)、榕榕查阅资料得知溶液中 Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，榕榕认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是。

    查看试题解析

  • 20. 我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。

    (1)、古代人民将铁片放入曾育(即硫酸铜溶液)中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“(         ”表示不同种类的离子，则“”表示(填写离子符号)。

    查看试题解析

  • 21. 将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

    (1)、请对曲线AB段变化情况作出解释。
    (2)、写出曲线E点溶液中的阳离子。

    查看试题解析

  • 22. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。

    (1)、 写出图1中仪器M的名称： 。
    (2)、按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。
    (3)、榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。
    (4)、图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为(用字母表示)。

    查看试题解析

三、实验探究题(本题有5小题, 26(2), 27(3)各3分, 其余每空2分, 共38分)

  • 23. 课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 Na2SO4、Na2CO3和 NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

    请分析实验过程并完成以下问题：

    (1)、实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；
    (2)、 滴加 Ba(NO3)2的目的是；
    (3)、原白色固体一定有。

    查看试题解析

  • 24. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO2和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。

    查阅资料： Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， Na2CO3难溶于乙醇。

    【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。

    (1)、实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中；
    (2)、【角度二：通过产生的生成物证明】

    乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 CO2发生反应的证据，原因是；

    (3)、丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2,当观察到的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应：
    (4)、【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有。
    A、酚酞
    B、CaCl2
    C、Ca（OH）2

    查看试题解析

  • 25. 园园在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)。溶液滴入到 FeCl3 ， 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?

    园园查阅资料， 获取如下信息： ①Ca(OH)2 ， 微溶于水： ②FeCl3 ， 溶液呈酸性。

    于是他提出以下猜想：

    猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。

    猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。

    猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。

    (1)、园园用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有OH。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
    (2)、为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。
    (3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，园园将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你结合猜想三解释沉淀会消失的原因。
    (4)、从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)。

    查看试题解析

  • 26. 做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl2溶液呈中性)
    (1)、【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③

    【实验设计】

    步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

    步骤二：继续探究

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    I

    重新取样，滴加少量. AgNO3溶液

    白色沉淀

    猜想②正确

    II

    重新取样，滴加足量 Na2CO3溶液

    ————

    猜想②正确

    白色沉淀

    猜想③正确

    (2)、对方案Ⅰ的结论进行评价：。
    (3)、表格空白处的实验现象是：。
    (4)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
    A、紫色石蕊试液 B、铜片 C、铁锈

    查看试题解析

  • 27. 锌与稀硫酸反应时，榕榕发现整个实验过程中试管中的产生气泡的速度先变快后变慢，这一现象引起榕榕的思考：化学反应的快慢跟哪些因素有关呢?为了寻找影响反应快慢的因素，榕榕设计了如下实验方案：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒反应。实验数据记录如图甲所示：

    实验编号

    1

    2

    3

    稀硫酸的溶质质量分数

    10%

    10%

    20%

    溶液温度/℃

    反应前

    10

    20

    10

    反应后

    26

    37

    28

    完全反应所需时间/秒

    41

    20

    29

    图甲

    (1)、实验中的测量仪器需要。
    (2)、根据表格中的数据可以得出锌粒与硫酸反应的快慢与有关。
    (3)、反应开始一段时间内产生气泡越来越快(如图乙)，请根据图像说明理由。

    查看试题解析

四、解答题(本题共3小题, 28题11分, 29题13分, 30题11分, 共36分)

  • 28. 取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。

    (1)、由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)、在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是.从微观角度分析，该反应的实质是。
    (3)、求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

    查看试题解析

  • 29. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸质量/g

    70

    70

    70

    70

    剩余固体质量/g

    17.5

    15

    12.5

    10.4

    (1)、该铜镁合金属于(填“混合物”或“化合物”)。
    (2)、该铜镁合金中镁的质量为g。
    (3)、若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第次实验的数据进行计算。
    (4)、列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%)

    查看试题解析

  • 30. 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为

    19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。

    (1)、在处理废液过程中，(填字母)点对应的溶液pH=7；
    (2)、 生成CO2的质量是kg；
    (3)、从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是：(化学方程式表示)；
    (4)、求出B点的坐标(x0 ， y0)写出计算过程。

    查看试题解析