广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2025-01-31 类型：期末考试

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一、选择题(本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆
B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯
D．三星堆青铜面具

A、A B、B C、C D、D

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2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是

A、长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B、北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D、“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大

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3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是

A、纯净物：苏打、液氯 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D、强酸：次氯酸、硫酸

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4. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、豆浆 B、有色玻璃 C、云雾 D、氯化铁溶液

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5. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是

A、钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B、钠露置在空气中最终生成Na₂CO₃ C、灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D、将Cl₂通入硝酸银溶液，检验Cl₂中是否含有HCl气体

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6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Fe²⁺、H⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- D、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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7. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）

A、实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B、金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C、戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D、实验后剩余的金属钠可丢入水槽中

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8. 下列应用中涉及氧化还原反应的是

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 C、生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D、盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉

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9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、Fe₃O₄俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D、Cl₂用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性

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10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、制Fe(OH)₃胶体 B、吸收尾气中的Cl₂ C、验证试样中含钾元素 D、证明Na₂O₂与CO₂反应放热

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11. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀 $H N O_{3}$ ；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（）

A、③①④② B、①②③④ C、②①④③ D、①③②④

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12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、石灰乳与 ${CuSO}_{4}$ 溶液制波尔多液：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O D、钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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13. 配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A、需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B、称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C、定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分

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14. 侯式制碱法制备NaHCO₃的原理为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，11.2LNH₃含有的原子数目为2N_A B、常温常压下，18gH₂O含有的原子数目为3N_A C、1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数为N_A D、0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有Cl^-数目为0.2N_A

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15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	FeCl₃溶液作腐蚀液来制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	小苏打粉可作膨松剂烘焙面包	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	用不锈钢制造地铁列车车体	不锈钢强度大，抗腐蚀性强

A、A B、B C、C D、D

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16. 关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，下列说法正确的是

A、溶液中含有的阴、阳离子总数为 $0.3 N_{A}$ B、该溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 相同 C、取1L该溶液稀释到10L时， $c ({Cl}^{-}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ D、该溶液与同浓度的 ${MgCl}_{2}$ 溶液等体积混合，混合后 $c ({Cl}^{-}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

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17. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、在反应中作氧化剂只有KNO₃ B、S元素的化合价降低，发生氧化反应 C、反应的还原产物是K₂S和CO₂ D、每生成1.5molCO₂转移的电子数为6N_A

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18. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃
B	利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道	铝粉与NaOH溶液反应产生H₂
C	将Na₂O₂加入酚酞溶液，最终溶液变为红色	Na₂O₂与水反应生成NaOH
D	Fe(OH)₂露置在空气中变色	Fe(OH)₂分解生成FeO和H₂O

A、A B、B C、C D、D

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19. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是

A、“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O B、“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、流程中可以循环利用的物质有Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和H₂SO₄ D、流程中每脱除11.2LSO₂ ，同时产生1molFe²⁺

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20. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是

A、溶液中发生反应的离子方程式： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同

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21. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是

A、a可与g反应生成f B、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D、g可用KSCN溶液检验

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22. 某小组欲探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是

A、装置A还可以用于Na₂CO₃和盐酸反应制取二氧化碳 B、实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C、装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na₂O D、若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na₂O₂与H₂反应生成水

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23. 取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是

A、氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B、烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C、两个烧杯中均发生反应： $2 {Al+2OH}^{-} + {6H}_{2} O = 2Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

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二、非选择题(共包括3小题，共计46分)

24. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

(1)、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是图(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是。
②图(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式。

(2)、利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃ ，对“能否用CaCl₂鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。
编号
实验操作
实验现象
原因分析或离子方程式
Ⅰ
Ca²⁺与 ${CO}_{3}^{2-}$ 生成CaCO₃
Ⅱ
烧杯中产生白色沉淀和无色气泡
反应的离子方程式：

(3)、该小组对NaHCO₃与CaCl₂的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5
2：5
4：5
1：1
1.0
142
124
114
156
0.5
368
264
244
284
0.25
882
450
354
632
0.1
1126
1316
816
1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl₂)：V(NaHCO₃)一定时，随着，气体逸出速率减小；
②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl₂)与V(NaHCO₃)的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

(4)、加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

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25. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。

(1)、实验室制备Cl₂。
装置I中发生的化学反应方程式为。

(2)、氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，可制得氯水。写出Cl₂与H₂O反应的离子方程式。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄ ，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄ ，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(3)、验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是(填字母)。
a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为(写化学式)。

(4)、若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白液的化学方程式为。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO₂的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐(写化学式)。

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26. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。

(6)、甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。

(7)、请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。(示例：

{BaCl}_{2} 溶 液 \to_{过 滤}^{H_{2} {SO}_{4}} {BaSO}_{4} 固 体

)

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A．战国铁火盆	B．蒜头纹银盒	C．广彩瓷咖啡杯	D．三星堆青铜面具

编号	实验操作	实验现象	原因分析或离子方程式
Ⅰ			Ca²⁺与 ${CO}_{3}^{2-}$ 生成CaCO₃
Ⅱ		烧杯中产生白色沉淀和无色气泡	反应的离子方程式：

	1：5	2：5	4：5	1：1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

一、选择题(本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

二、非选择题(共包括3小题，共计46分)

广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题