江苏省镇江市2025年中考化学真题

试卷更新日期：2025-10-10 类型：中考真卷

进入出卷网下载

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列属于纯净物的是( )

A、冰水 B、煤炭 C、空气 D、白醋

查看试题解析
2. 下列现象主要由化学变化引起的是( )

A、酒精挥发 B、木炭燃烧 C、电灯发光 D、石蜡熔化

查看试题解析
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A、用大理石作建筑材料 B、用武德合金制保险丝 C、用铁粉作食品脱氧剂 D、用活性炭除污水颜色

查看试题解析
4. 反应 $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑$ 可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（）

A、CaH₂ B、H₂O C、Ca(OH)₂ D、H₂

查看试题解析
5. 下列归类正确的是( )
选项归类内容
A 常见氮肥氨水、尿素、硝酸钙
B 中性溶液海水、雨水、蔗糖水
C 清洁能源石油、风能、地热能
D 合成材料涤纶、玻璃、聚乙烯

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 用双氧水和MnO₂制取O₂并回收MnO₂ ，下列操作不正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 下列实验方法正确的是（）

A、用10mL量筒量取6.75mL水 B、用KI溶液检验淀粉 C、用湿润pH试纸区分N₂和CO₂ D、稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌

查看试题解析
8. 下列排序正确的是（）

A、利用合金的年代： $\to_{有先到后}^{青铜生铁硬铝}$ B、地壳中元素含量： $\to_{有高到低}^{O Fe Si}$ C、物质的溶解性： $\to_{有强到弱}^{{CaCl}_{2} {CaCO}_{3} Ca {(OH)}_{2}}$ D、氯元素的质量分数： $\to_{有大到小}^{{HClO}_{3} {ClO}_{2} HCl}$

查看试题解析
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )

A、镁在空气中燃烧： $M g + O_{2} \overset{点燃}{=} M g O_{2}$ B、铜绿受热分解： $C u_{2} {(OH)}_{2} C O_{3} \overset{Δ}{=} 2 C u + O_{2} ↑ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、检验铵态氮肥： ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH \overset{Δ}{=} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ D、小苏打治疗胃酸过多： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
10. 反应 $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + X$ 可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是( )

A、X为H₂O B、NaOH可用于改良酸性土壤 C、NaCl可用于生产NaOH D、反应中氯元素的化合价既升高又降低

查看试题解析
11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )

A、氦元素属于稀有气体元素 B、氦元素的相对原子质量为4.003 C、氦气的化学式是He₂ D、氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应

查看试题解析
12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是( )

A、转化①中原子个数增加 B、转化②中乙与O₂的分子个数比为2：1 C、甲和乙在O₂中完全燃烧产物相同 D、氢元素质量分数：甲>丙

查看试题解析
13. H₂和FeCO₃反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是( )

A、实验时，先通H₂ ，后加热 $F e C O_{3}$ B、装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成 C、装置③用于检验产物中是否有CO₂ D、冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成

查看试题解析
14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A、 $P \overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}} P_{2} O_{5}$ B、 $C O_{2} \overset{C}{\underset{高温}{\to}} C O$ C、 $B a C O_{3} \overset{NaOH溶酸}{\to} B a (O H)_{2}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 溶液 \overset{CaO}{\to} {CaCO}_{3}$

查看试题解析

15. 下列实验方案不能达到目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉纱线和羊毛绒	取样，灼烧、闻气味
B	除去KCl中混有的 $K C l O_{3}$	加热固体至质量不再改变
C	检验自来水是否为硬水	取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D	配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液	称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

16. 如图为SO₂的转化和利用。下列说法正确的是（）

A、转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B、转化②后催化剂的质量增大 C、转化③反应物中的所有元素全部转化到 $C a S O_{4}$ 中 D、转化④为： $S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O,$ 属于置换反应

查看试题解析
17. T₁℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的 $K N O_{3}$ 和 $N a N O_{3}$ 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A、甲试管中加入的固体是 $K N O_{3}$ B、乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C、加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D、将甲、乙试管分别升温至T₂℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙

查看试题解析
18. 电厂的脱硫废水含 $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}$ ，通过如下实验净化。下列说法正确的是( )

A、加入过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B、再加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C、向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D、净化过程中，若调换Ba(OH)₂和 $N a_{2} C O_{3}$ 的添加顺序，则 $C a^{2 +} 、 B a^{2 +}$ 也都能除尽

查看试题解析
19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO₄溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H₂SO₄ ，通入O₂并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )

A、实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B、实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C、实验③中溶液变蓝，该反应为 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO₄、Na₂SO₄

查看试题解析
20. 已知： $F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4}, C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 F e S O_{4} + C u S O_{4} 。$ 取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是( )

A、剩余固体全部为铜 B、原固体混合物中铁的质量大于铜 C、所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2 D、向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO₄质量为114.0g

查看试题解析

二、非选择题（共60分）

21. 用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、最简单的有机物；

(3)、 3个氯离子；

(4)、缺少元素会使儿童发育停滞。

查看试题解析
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵
E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、厨房中作调味品的是；

(3)、可用于人工增雨的是；

(4)、可配制波尔多液的是；

(5)、溶于水温度升高的是；

(6)、鱼肉、牛奶中富含有。

查看试题解析
23. 助力“碳中和”，CO₂捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。

(1)、Ⅰ. CO₂的捕集。制备CaO捕集CO₂及再生的过程如下。
（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为。
（ii）与直接热解CaCO₃生CaO相比，“再生”反应 $H_{2} + C a C O_{3} C a O + C O + H_{2} O$ 的优点是

(2)、Ⅱ.H₂的制取。
（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H₂和O₂的体积比为。

（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为 ${NaBH}_{4} + 2 H_{2} O \overset{催化剂}{=} {NaBO}_{2} + 4 H_{2} ↑$
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH₄水解产生H₂的速率如图2所示。催化效率最好的是。
② $N a B H_{4}$ 水解制氢方便，制得的H₂纯度高，但NaBH₄价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线

(3)、Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO₂、H₂的贮存、释放和利用。
（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加（填“CO₂”或“H₂”）促进另一气体完全反应。

查看试题解析
24. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料 $N i_{2} O_{3}$ 的流程如下。

(1)、溶液X应选用(填字母)。
a.稀 $H_{2} S O_{4}$ b.稀HCl c.稀 $H N O_{3}$

(2)、“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(3)、“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是。

(4)、“沉镍”时将 $N a H C O_{3}$ 溶液换为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液也可获得 $N i C O_{3},$ 但副产物 $N i {(O H)}_{2}$ 会增多，原因是。

(5)、已知： $N i C O_{3}$ 焙烧生成镍的氧化物和气体。
取 $23.8 g N i C O_{3}$ 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备； $N i_{2} O_{3}$ 应控制适宜的温度为(填“360”或“620”)℃左右，生成 $N i_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

查看试题解析
25. 结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取O₂可选用装置(填字母)和E组合，反应的化学方程式为，用装置E收集O₂的理由是。

(3)、用锌与稀硫酸反应制取H₂ ，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置(填字母)。用点燃法检验H₂前必须。

(4)、已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ ， (硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生 $C O_{2}$ 反应的化学方程式为。
②装置H中反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 沉淀，此现象不能证明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强，用化学方程式解释原因。若要达到实验目的，改进措施为。

查看试题解析
26. 实验探究金属与 $C u S O_{4}$ 溶液的反应。

(1)、实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。

（i）生成红色固体的化学方程式为。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的(填离子符号)反应生成了H₂。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因。

(2)、实验二：将光亮镁条插入 $C u S O_{4}$ 溶液，镁条逐渐溶解，产生(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为 $C u$ 、 $Cu {(OH)}_{2}$ 和 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{2}$ (碱式硫酸铜)。
②68℃时， $C u {(O H)}_{2}$ 发生分解。 $C u_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z}$ 不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)₂的质量为g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1 $B a C l_{2}$ 溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为

查看试题解析
27. 从苦卤溶液(含NaCl、MgSO₄)中提纯MgSO₄ ，方案如下。

(1)、方案Ⅰ： $苦卤 \to_{步骤 1}^{过量NaOH} \to_{步骤 2}^{过滤、洗涤} Mg (OH)_{2} \to_{步骤 3}^{{适量稀H}_{2} {SO}_{4}} {MgSO}_{4} 溶液 \overset{蒸发}{\to} 产品$
（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为

(2)、方案Ⅱ：
（i）方案Ⅱ所得MgSO₄产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是

查看试题解析
28. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识

(1)、东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O,$ ，铁生锈主要与空气中的有关。
②生活中的废铁应放入标有(填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾

(2)、《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢(填“高”或“低”)。

(3)、“纳米零价铁 $- H_{2} O_{2}$ 体系”可除去工业烟气中的NO。将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。
$② 2 N O + 3 H_{2} O_{2} \frac{F e C l_{2}}{} 2 H N O_{3} + 2 H_{2} O,$ NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(4)、二、制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$
用废铁(含Fe、Fe₂O₃和少量ZnO)制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。
资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} 。$
废铁应研磨成粉末，目的是。

(5)、“酸溶”时，Fe₂O₃和稀H₂SO₄反应的化学方程式为；所加稀1 $H_{2} S O_{4}$ 可略低于理论消耗量，原因是。

(6)、“沉淀”时加入Fe₂O₃控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

$F e (O H)_{3}$
1.5
3.2

$Z n (O H)_{2}$
6.2
8.2

(7)、“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

(8)、三、活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 脱硫
活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 可脱除天然气中的H₂S，原理如下：
脱硫： $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 将H₂S吸入其孔隙进行反应，转化成 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O 。$ 反应的化学方程式为。
再生：通入O₂使 $F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和S。

(9)、多次“再生”后， $266.0 g F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O$ 与O₂反应获得的 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 可脱除的 $H_{2} S$ 比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 再生率 $(\frac{实际再生的质量}{理论再生的质量} \times 100 ％)$ 为%。
②脱硫不完全：活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的脱硫效果变差，原因可能是。

查看试题解析

选项	归类	内容
A	常见氮肥	氨水、尿素、硝酸钙
B	中性溶液	海水、雨水、蔗糖水
C	清洁能源	石油、风能、地热能
D	合成材料	涤纶、玻璃、聚乙烯

沉淀物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e (O H)_{3}$	1.5	3.2
$Z n (O H)_{2}$	6.2	8.2