江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

试卷更新日期：2025-09-11 类型：开学考试

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是

A、杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C、用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式： $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ D、HClO的结构式：H—Cl—O

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3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可在加热条件下与 $CuO$ 反应制 $Cu$ D、臭氧的极性很微弱，它在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

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4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1制备并收集少量 ${NO}_{2}$ B、图2制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、图3探究甲基对苯环的影响 D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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5. 阅读下列材料，完成下列小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜可作 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 的催化剂。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分 ${Cu}_{2} S$ )在高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，制得的粗铜可通过电解精炼。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物M，结构如下图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 和 $CO$ 都是极性分子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C、 $1 molM$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $6 mol$ D、电解精炼铜时，阳极每减少 $12.8 g$ ，转移电子数为 $0.4 mol$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下与氨水的离子反应： $2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO : {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \underset{Δ}{\overset{Cu}{\to}} {CH}_{3} CHO + H_{2} O$ C、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与少量氨水的离子反应： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$ D、 ${Cu}_{2} S$ 与稀硝酸的化学反应： ${Cu}_{2} S + 6 {HNO}_{3} (稀) Δ 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} S ↑ + H_{2} O$

(3)、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是

A、 ${Cu}_{2} O (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {Cu}^{2 +} (aq)$ B、 $Cu (s) \underset{}{\overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to}} {Fe}^{2 +} (aq)$ C、 $Cu (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {SO}_{2} (g)$ D、 ${Cu}_{2} S (s) \underset{高温}{\overset{O_{2} (g)}{\to}} Cu (s)$

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6. 下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用FeS去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、含氟牙膏防治龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$

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7. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇( ${R-CH}_{2} OH$ )和葡萄糖酸(R—COOH)，其中， $R$ 为 $C_{5} H_{11} O_{5}$ 。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $R - CHO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = R - {CH}_{2} OH$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸

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8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。
下列叙述正确的是

A、在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B、MP的化学名称是乙酸甲酯 C、MMA是MP的同系物，且均可与 $H_{2}$ 发生加成反应 D、MMA可加聚生成高分子

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9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小

A、A B、B C、C D、D

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10. 室温下，通过下列实验探究 $K_{2} A$ 与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：
$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。
实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊
实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是

A、实验1溶液中： $\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}$ 约为 $6.7 \times 10^{- 5}$ B、实验2过滤后所得清液中： $c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3所得溶液中： $c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})$

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11. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 $1 : 1$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。
下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入 $0.1 {molCO}_{2}$ 和 $0.1 {molH}_{2}$ ，再次达到平衡时， $n (HCOOH)$ 减少 D、673K下反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 、HCOOH、CO的浓度之比为 $10 : 57 : 133$

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二、非选择题：共4题，共61分。

12. 中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为 ${GaAs、Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的形式存在。
②Ga与 $Al$ 位于同一主族，性质相似。

(1)、“碱浸”过程中GaAs转化为Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的离子方程式是。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是。

(3)、“电解”过程中阴极的电极反应式是。

(4)、“一系列操作”中主要涉及、、、、洗涤、低温干燥(填操作名称)。

(5)、砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。
①Ga周围最近且等距离的Ga数目为。
②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置。

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13. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， $B \to C$ 反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 $1 : 1$ 。

(5)、已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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14. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，主要反应为： ${ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ ，请用计算数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因：。[已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ]

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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15. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【甲烷重整法】
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：① $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g)$ 、 $C (s)$ 、 $CO (g)$ 的燃烧热分别为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
根据以上数据，计算 $a =$ 。

(2)、工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)。

(3)、工业上可采用加入 $CaO$ 的方法提高氢气产率。图1是压强为 $p_{0} kPa$ 时，分别在加 $CaO$ 和不加 $CaO$ 时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量随温度变化的示意图。
①600℃前加入 $CaO$ 可明显提高混合空气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。
②温度高于 $700^{\circ} C$ 时，加入 $CaO$ 不能改变平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 $CO$ 、 $H_{2} O$ 和催化剂只发生反应Ⅱ，其中 $v_{正} = k_{正} p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， v_正、 $v_{逆}$ 进分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $p$ 为气体的分压。调整初始水碳投料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}]$ ，测得 $CO$ 的平衡转化率如图2。
①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是。
②在 $B$ 点所示条件和投料比下，当 $CO$ 的转化率达到30%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(5)、工业上也可采用金属有机框架材料( $MOFs$ )选择性吸附 ${CO}_{2}$ (如图3所示)，该材料能吸附 ${CO}_{2}$ 而不能吸附CO可能的原因是。

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