（浙教版 ）初中科学 九上 第二章 物质转化与材料应用单元卷
试卷更新日期：2025-09-14 类型：单元试卷
一、选择题
-
1. 第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（ ）
A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、陶瓷材料2. 将一定质量的铁粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( )A、滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等 B、滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2 ， 可能有 Cu(NO3)2 C、若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、 Fe、 Mg3. 将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 ( )A、
B、
C、
D、
4. 取三枚洁净无锈的铁钉，分别放入三支试管中，用如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为( )
A、②①③ B、①②③ C、②③① D、③①②5. 向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A、滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系ma＞mb。 B、滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质 C、若金属a是铁，则金属b可能是锌 D、两种金属的活动性均排在H前面6. 下列物质的转化不能一步实现的是 ( )A、Fe→Cu B、H2SO4→CaSO4 C、BaCl2→HCl D、CaCO3→Ca(OH)27. ”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ）A、化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 B、Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 C、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌8. 宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）1a无色液体……2
1b蓝色液……甲
2a不能使酚酞试液变色……3
2b能使酚酞试液红……乙
3a“▲”……丙
3bpH小于……丁
A、甲表示硫酸铜溶液 B、乙表示氢氧化钠溶液 C、表中“▲”处应填pH大于7 D、也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类9. 目前，中国制造的“国产大飞机”，其机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ）A、钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物 B、钛合金能承受剧烈的温差考验，可使战斗机在不同温度大气层高速飞行 C、金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重 D、金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”10. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）A、分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B、比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C、归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D、推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液11. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（ ）
A、转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B、理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气 C、理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸 D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大12. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该图反映出镁比锌的金属活动性强 B、a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余13. 镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（ ）
A、锌>铜>镉 B、锌>镉>铜 C、镉>锌>铜 D、镉>铜>锌14. 将铁丝和铜丝上端用导线相连同时插入稀硫酸中，可以组成一个电池（如图），且发现铜丝上有气泡冒出，这种电池的正负极与金属活动性强弱有关。小滨现有A、B、C三种金属，想用此方法（两两用导线连接并同时插入稀硫酸中）判断它们的金属活动性强弱，AB相连，A片上冒气泡；AC相连，A片上冒气泡；BC相连，B片上冒气泡；则这三种金属的活动性由强到弱顺序为（ ）
A、 B、 C、 D、15. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （ ）A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
A、A B、B C、C D、D二、填空题
-
16. 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
(1)、按照物质的组成分类，海水属于。(2)、滤液中氯化镁的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。(3)、粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序（填序号）。①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
17. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3 ， 可能还含有少量K2SO4和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验：①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中产生白色沉淀。
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。请回答下列问题：
(1)、 请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含有 并说明理由： 。(2)、 有同学指出步骤②中加入的 BaCl2溶液会干扰步骤③，应将 溶液换成溶液。18. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示
(1)、 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：；(2)、 图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。①实验中可观察到的现象有。 (写出一点即可)
②实验中氢气的作用有。 (写出两点)
19. 奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）对治疗甲流、乙流等病毒性流感有很好的功效，其性状为白色粉末，易溶于水。从物质的分类角度分析，奥司他韦属于。（填“有机物”或“无机物”）奥司他韦中碳元素和氮元素的质量比为。20. 为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
(1)、由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是。(2)、由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。A、Zn>Cu B、Cu>Fe C、Zn>Fe(3)、向上述溶液中加入过量溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。21. 如图“使用零碳甲醇燃料”作为绿色亚运主火炬燃料的生产示意图。甲醇（）具有燃烧高效、排放清洁、可再生绿色属性等特点，常温常压下为液态。（1）甲醇属于（填“有机物”或“无机物”）。
（2）图中和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，写出该反应的化学方程式。
22. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl- ， 但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。
(1)、仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是。(2)、小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验（填实验序号）即可达到实验目的。23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。
(1)、绿叶类蔬菜可以适当多施含的营养液(选填“N”、 “P”或“K”)。(2)、白色沉淀a的化学式。(3)、分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是。三、实验与探究题
-
24. 小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤 1：连接装置并检查装置气密性。
步骤 2：按图甲所示，向双具支试管内加入木资粉和氧化铜，用向上排空乞法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘜气球的橡皮塞。
步骤 3：按图乙所示，将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤 4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉木变为紫红色固体。(1)、瘪气球的作用是。(2)、写出步骤 4 中其中一个反应的化学方程式(3)、实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是。(4)、若要对 CO 气体进行回收再利用，小科将反应后的混合气体通入以下装置，其中最为合理的是
25. 研究性学习小组的同学依据氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。小组同学一起对此展开探究.
【设计方案】甲同学利用如图装置及药品进行实验，集气瓶B 中浓硫酸的作用是；装置C中氢气具有性(填“还原”或“氧化”)；
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g：
②装置D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为而由水的化学式计算得出 H、O元素的质量比为1：8。
【分析交流】假设装置内原有空气中的水蒸气、CO2已预先排尽，生成的水完全被D中碱石灰吸收. 针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，应在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，增加该装置的作用是小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
26. 为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。(1)、任务一：填埋处理塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有（写元素符号）。
(2)、任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
(3)、【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为。(4)、装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。27. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是。
（2）装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。
28. 小科在学习金属活动顺序表时发现，氢排在铜的前面。推测氢气可以置换出铜盐溶液中的铜，但在向硫酸铜溶液中通氢气后没有观察到有金属铜生成，产生了疑问。查阅资料后，重新实验，证明了推测。【查阅资料】
①石墨含大量气孔，能导电可以作为电极。
②活性氢（用表示）可以在常温下置换硫酸铜溶液中的铜。
③电解水时附着在电极上的氢气为活性氢，但一般电极上附着的活性氢极少。
【实验研究】
1.设计如图所示装置，利用某金属和石墨充当电极进行电解水实验。
2.当石墨电极上有大量气泡出现时，取出石墨电极，立即将其插入硫酸铜溶液中，观察到石墨电极表面有红色固体生成。
3.将红色固体放入稀硫酸中，没有变化，证明氢气可以置换出硫酸铜溶液中的铜。
【实验分析及拓展】
(1)、图中石墨电极为（选填“电极”或“电极”），其电极上产生了活性氢。(2)、请写出活性氢（）可与硫酸铜反应的化学反应方程式，该反应属于 ， 该反应属于（填基本反应类型）。(3)、小科同学将反应后的金属电极也放入硫酸铜溶液中，发现电极表面有红色固体生成，能否证明金属电极上也产生了活性氢，为什么？。29. 小滨用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。
实验步骤：
①检查装置气密性并加入药品。
②缓缓通入 ， 使装置中充满后点燃A处酒精喷灯。
③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯。
④待反应结束后，停止通入熄灭A、B两处的酒精喷灯。
(1)、步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中：；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为。实验说明：具有还原性。(2)、该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。四、综合题
-
30. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。(1)、上述反应属于化学基本反应类型中的反应。(2)、炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。(3)、现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）31. 将12.8克由和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体。干燥后称得5.2克。求原混合物中和Fe各为多少克？32. 已知钠与水反应的化学方程式为：。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为的稀硫酸反应。
(1)、当产生的氢气的质量大小为时，m的取值范围：。(2)、时，Zn与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）33. 黄铜是由铜和锌两种金属按一定比例形成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热管等。当黄铜含锌量不同时，性能不同（如表1）。现有20g某黄铜样品，小东用足量的稀硫酸对其进行探究，有关数据见表2。表1
含锌量
性能及用途
≤35%
塑性好，适于冷热加压加工
36%-46%
塑性减小而抗拉强度上升，
只适于热压力加工
>46%
抗拉强度下降，无使用价值
表2
1
2
3
4
硫酸的质量/g
40
80
120
160
反应容器内物质的总质量/g
59.9
M
139.8
179.8
(1)、表2中，M的值为。(2)、第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有。(3)、求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。