【浙教版】科学 九上1.5酸和碱之间发生的反应 巩固提升练
试卷更新日期：2025-09-05 类型：同步测试
一、选择题
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1. 下列实际应用中，不是利用酸碱反应原理的是 ( )A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒2. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）A、滴入适量 溶液， 溶液变黄， 但无沉淀生成 B、滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中 与 的个数比为 D、滴入适量 溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀4. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A、P到M溶液中的离子浓度不断增加 B、M点时溶液呈酸性 C、N点能导电是因为溶液中存在Na+ ， H+和Cl- D、本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电5. 在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（ ）
A、A点对应的溶液中离子数量最多 B、B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C、C点相应的溶液中生成的水最多 D、往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体6. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A、甲表示的物质为 ， 乙表示的物质为 B、加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C、加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D、加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性7. 我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A、左图注射器中液体为稀盐酸 B、M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C、N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D、溶液中NaCl的质量：8. 小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（ ）
A、①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全 B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣ C、③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 D、⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水9. 在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是
A、无色→红色 B、红色→无色 C、蓝色→无色 D、无色→蓝色10. 合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是 ( )种类
苹果汁
牛奶
白开水
豆浆
pH值
2.9-3.3
6.3 - 6.6
7
7.4-7.9
A、苹果汁 B、牛奶 C、白开水 D、豆浆11. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A、沉淀的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶液的pH D、溶质的质量12. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A、滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中与的个数比为 D、滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A、盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B、该反应的微观实质是和 结合生成水分子 C、和 在该反应过程中没有被消耗 D、恰好完全反应时， 溶液呈中性14. 50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。A、小于7 B、等于7 C、大于7 D、不确定15. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化Δt/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
A、滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B、滴加盐酸的过程中，溶液PH逐渐增大 C、滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D、加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应二、填空题
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16. 小科在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，在烧杯中先加入某种溶液，再往烧杯逐滴滴加另一种液体，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请判断a点所示溶液中含有的溶质是。
17. 张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ， 先喷洒的物质是 ， 后喷洒的物质为。如果选用另一种指示剂情况会.18. 科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。食物
馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物
有效成分
氢氧化镁
碳酸镁
氧化镁
食品级铁粉
类别
碱
盐
氧化物
单质
(1)、胃酸的主要成分是 ， 轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。(2)、使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ， 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是。19. 如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
(1)、图中 A 表示的微粒是（用微粒符号表示）
(2)、该反应的实质是(3)、下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____A、金属锌
B、酚酗试液
C、碳酸钠溶液
D、硝酸银溶液20. 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
(1)、该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。(2)、根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是。(3)、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是。21. 科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。
②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(I2O5)只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。
③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H+)的化合物”。
④……
请结合以上信息回答下列问题：
(1)、从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：。(2)、根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：。 (填“能”或“不能”)(3)、电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成的过程。22. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
(1)、实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有(除酚酞外)。(2)、实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是(填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用。三、实验与探究题
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23. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
(1)、【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。(2)、【检验产物】方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl- ， 他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是。
(3)、老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项：(任写一项)。24. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：(1)、【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是。
(2)、【观察颜色】在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色， pH>13时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A、0<a<8.2 B、8.2<a<13 C、a>13(3)、一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。25. 同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)、实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤；(2)、由实验过程可知，A试管中装的是溶液；(3)、同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是。
26. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：(1)、向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到 ， 可判断发生了反应。(2)、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明 ， 可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由： 。
(3)、小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是。
27. 某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
(1)、如图乙，当33 s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为(填化学式)。(2)、由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是。(3)、【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是。
(4)、装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。四、综合题
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28. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：(1)、成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH7。(2)、鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )A、食盐水 B、醋酸 C、氢氧化钠溶液 D、纯碱溶液(3)、胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式：。29. A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
(1)、A烧杯中溶液为溶液。(2)、两种溶液混合后，所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)、写出发生反应的化学方程式。30. 如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：
(1)、图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)(2)、图中C点对应的溶液中含有的溶质有。(3)、列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。31. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
(1)、将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。(2)、通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)(3)、问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会(填“偏大” “偏小”或“不变”)。32. 某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
(1)、a的数值为。(2)、某同学通过实验，得出该试剂已（选填“部分”或“全部”）变质的结论。(3)、b的数值为。(4)、该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）