黑龙江省大庆市2025年中考化学真题

试卷更新日期：2025-08-12 类型：中考真卷

进入出卷网下载

一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。

1. 大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是（）

A、生产合成纤维 B、生产化肥 C、生产塑料 D、分馏得到汽油

查看试题解析
2. 下列图示实验操作错误的是（）

A、液体的倾倒 B、给液体加热 C、浓硫酸的稀释 D、读取液体体积

查看试题解析
3. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（）

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C、用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干防止生锈

查看试题解析
4. “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（）
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
金刚石
H₂O
葡萄糖
空气
B
碳纤维
CaO
尿素
冰水混合物
C
黄铜
Al₂O₃
聚乙烯
18K 黄金
D
液氮
Ca₃(PO₄)₂
甲醛
医用酒精

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
5. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯 $(C_{4} H_{n} O_{2})$ 使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）

A、乙酸乙酯的相对分子质量为88g B、1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成 C、乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

查看试题解析
6. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（）

A、“铁为胆水 (CuSO₄溶液)所薄，上生赤煤”： $2 F e + 3 C u S O_{4} = 3 C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、“煤饼烧石(主要成分是 CaCO₃)成灰(含 CaO)” $: C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑$ C、“有火井……取井火(主要成分是CH₄)煮之”：( $C H_{4} + 2 O_{2} \frac{点燃}{\begin{matrix} _______ \end{matrix}} C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、“水银……加热还复为丹(含 HgO)”： Hg+O₂HgO

查看试题解析
7. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、验证分子不断运动 B、除去氢气中的氯化氢气体 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D、测定空气里氧气的含量

查看试题解析
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A、服用一定量含有 Al(OH)₃的药片治疗胃酸过多 B、将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C、一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

查看试题解析
9. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（）

A、加水稀释，硼酸的溶解度变小 B、t₁℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C、t₂℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D、b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍

查看试题解析
10. 工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A、为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B、反应1 的化学方程式为 $B a S O_{4} + 4 C 高温 B a S + 4 X ↑,$ ，则物质X 的化学式为( $C O_{2}$ C、操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、反应2的基本反应类型为复分解反应

查看试题解析

二、填空题：本题5小题，共30分。

11. 为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。

(1)、自制简易净水器：利用(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用吸附水中色素和异味。

(2)、自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为。

(3)、自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。

(4)、自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是。

查看试题解析
12. 下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：

(1)、写出图中标号①仪器的名称。

(2)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为(填字母)。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，用装置 D收集氧气，验满的方法为。

(4)、甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为(填“c”或“d”)。

查看试题解析
13. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：

(1)、钙元素的相对原子质量为，位于元素周期表第周期。

(2)、钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质(填“相似”或“不相似”)。

(3)、钙元素是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：。

查看试题解析
14. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。
请回答下列问题：

(1)、物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式。

(2)、配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO₂+HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

(3)、图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式。

(4)、物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式。

(5)、物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。

(6)、物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

查看试题解析
15. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾( $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O),$ 工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：

(1)、固体 A 生成固体 B 的化学方程式为。

(2)、溶液 A 的溶质是(填化学式)。

(3)、物质X的化学式为。

(4)、溶液B通过蒸发浓缩、、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是、。

(5)、反应①的化学方程式为。

查看试题解析

三、实验题：本题2小题，共22分。

16. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。

(1)、“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为。

(2)、“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是(填字母)。
A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞

(3)、“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为：、 $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} 。$
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。

(4)、项目二：储氢
物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(5)、化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 $M g H_{2}, M g H_{2}$ 中氢元素的化合价为。

(6)、项目三：释氢
MgH₂的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是。

(7)、项目四：用氢
氢气是理想的燃料，原因是(写出一条即可)。

查看试题解析
17. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ 放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO₂能使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。
变黑的原因：生成了黑色的炭

(1)、浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的作用。

(2)、II.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一：CO₂ 猜想二：SO₂ 猜想三：( $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$
大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是。

(3)、为了验证猜想二和猜想三，只需检验(填化学式)是否存在即可。

(4)、【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
A中酸性高锰酸钾溶液的作用是。

(5)、B中品红溶液不褪色，说明。

(6)、C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

(7)、【实验结论】
综上所述，猜想成立。

查看试题解析

四、计算题：本题1 小题，共8分。

18. 小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：

(1)、粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的 $N a_{2} S O_{4} 、 C a C l_{2}$ 和MgCl₂ ，选用的除杂试剂为①过量NaOH 溶液 ②过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ③过量 $B a C l_{2}$ 溶液，请写出一种合理的加入顺序(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到 NaCl 固体。

(2)、配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为mL(水的密度可近似看做1g/cm³ ，结果保留一位小数)。

(3)、模拟侯氏制碱法
具体原理为：I $N a C l + H_{2} O + C O_{2} + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l \cdot 2 N a H C O_{3} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克?(写出计算过程)

查看试题解析

选项	单质	氧化物	有机物	混合物
A	金刚石	H₂O	葡萄糖	空气
B	碳纤维	CaO	尿素	冰水混合物
C	黄铜	Al₂O₃	聚乙烯	18K 黄金
D	液氮	Ca₃(PO₄)₂	甲醛	医用酒精