第一章 物质及其变化单元卷
试卷更新日期：2025-07-17 类型：单元试卷
一、选择题
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1. 2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）A、
衢州白瓷
B、
温州剪纸
C、
东阳木雕
D、
杭州刺绣
2. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A、沉淀的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶液的pH D、溶质的质量3. 在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是A、NH4NO3 B、KH2PO4 C、Ca(H2PO4)2 D、KCl4. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该反应为吸热反应 B、反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C、该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D、45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应5. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑
次要反应是：CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓
②CuSO4溶液与Na2S 溶液混合
主要反应是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A、CuS<Cu（OH）2<CuCO3 B、CuS>Cu（OH）2>CuCO3 C、Cu（OH）2>CuCO3>CuS D、Cu（OH）2<CuCO3<CuS6. 中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ）
A、焙烧绿矾时，发生反应： ， X是SO3 B、实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝 C、取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸 D、实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹7. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ）A、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B、Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D、8. 有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.32%， K2CO32.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（ ）A、17.4 g B、30.8 g C、34.8 g D、30.8——34.8 g9. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（ ）
A、沉淀的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶质的质量 D、溶液的pH10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
11. 下列属于复分解反应的是（ ）A、 B、 C、 D、12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是选项
劳动项目
科学知识
A.
学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤
熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B.
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C.
养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3)
钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D.
烹饪劳动：用小苏打发面，做包子
利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A、A B、B C、C D、D13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A、HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B、Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C、H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D、HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO314. 溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A、在很多反应中IBr 是强氧化剂 B、IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C、IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D、IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO15. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A、图中oa段表示生成气体的过程 B、b点溶液中溶质有2种 C、c点溶液的pH>7 D、x值为106.0二、填空题
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16. 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。(2)、水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 （填写离子符号） ，故具有酸的性质。(3)、长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 。17. 如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
(1)、某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7。(2)、写出该反应的化学方程式 ，P点处溶液中的溶质为 （用化学式表示）。18. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)、他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；(2)、在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：；(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；A、Mg B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、(4)、小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式。不考虑酚酞）。19. 建立“现象—性质用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
(1)、如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的性。(2)、如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有性。(3)、如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的。20. 小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
(1)、实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。（填写图中的序号）(2)、小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到则证明二者发生反应。(3)、图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。(4)、实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。（用化学方程式解释）三、实验与探究题
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21. 膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
碳酸氢钠分解的化学方程式为：
Ⅰ．探究膨松剂的成分
如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置 ， 充分反应后，当观察到的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）若没有装置H，会造成测定结果（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
22. 小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】
(1)、小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二：
(2)、【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是。
(3)、【实验与结论】小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡
有白色沉淀产生
猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。
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(4)、【实验反思】氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式 ， 所以氢氧化钠需要密封保存。
23. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
(1)、d点后，溶液的pH（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）(2)、小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与的反应。(3)、b点对应的溶液中一定含有的溶质是。(4)、根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2 ， 试通过计算说明？24. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为。
25. 小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2 ， 而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2 ， 打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。
③打开K1 ， 向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开K2 ， 向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
(1)、ab段压强增大的原因是。(2)、通过两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。(3)、小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点。四、综合题
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26. 在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。
(1)、当观察到实验甲中出现时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；(2)、烧杯 a 中一定含有的溶质是；(3)、在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式；(4)、丙图中会出现的实验现象是。27. 化合物X 是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A 分子量为32，溶液C 中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
(1)、X的化学式是(2)、气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为(3)、一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式28. 往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题：
(1)、 d点的纵坐标X的值为。(2)、bc段发生反应的化学方程式为。(3)、求c点对应的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
29. 现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
(1)、 第次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？(2)、加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)、恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。30. 实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：组别
步骤
定数据
第一组
取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应
测定溶液的pH恰好为7
第二组
取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束
测定生成的气体质量
(1)、第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由。(2)、第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。31. 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。
(1)、 小德同学进行了如图所示实验 (电子秤的示数单位为克) 。①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。
②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保(填写物质名称) 已完全反应，从而使测量更准确。
(2)、小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。