6 几种重要的盐、物质的鉴别

试卷更新日期：2025-07-13 类型：同步测试

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一、选择题

1. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )

A、CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B、NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH C、NaNO₃、FeCl₃、HCl D、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃

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2. 氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列属于氮肥的是

A、KCl B、K₂SO₄ C、NH₄NO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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3. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）

A、 B、 C、 D、

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4. “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂ ， Na₂SO₄ ， Na₂CO₃ ， NaNO₃ 中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（　　）

A、Ba（NO₃）₂ B、Na₂SO_4. C、Na₂CO₃ D、NaNO₃

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6. 如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（　　）

A、a可能是化合反应 B、b一定是分解反应 C、一定是置换反应 D、d一定是复分解反应

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7. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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8. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（）

	物质的名称	俗名	化学式	类别
A	碳酸钠	纯碱、苏打	NaCO₃	盐
B	碳酸钙	生石灰	CaCO₃	盐
C	氢氧化钙	熟石灰	CaO	金属氧化物
D	氢氧化钠	苛性钠、烧碱	NaOH	碱

A、A B、B C、C D、D

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9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　）

A、实验①证明蛋壳中含有钙元素 B、实验②中酚酞溶液变红色 C、实验③灼烧后能得到金属氧化物 D、实验④变红色是因为有碳酸生成

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10. 小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na₂CO₄)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na₂CO₃和另一种化合物。下面有关说法正确的是

A、Na₂CO₄属于酸 B、Na₂CO₄中碳元素的化合价为+6价 C、Na₂CO₄中碳元素和氧元素的质量比是1：4 D、该反应的化学反应方程式是 $N a_{2} C O_{4} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} + O_{2} ↑$

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11. 盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）

A、X可能是H₂O B、Y可能是硝酸钡 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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12. 下列属于复分解反应的是

A、 $F e + S_{=}^{△} F e S$ B、CaCO₃ $_{=}^{高温}$ CaO+CO₂↑ C、 $C O + C u O_{=}^{△} C u + C O_{2}$ D、 $3 C a {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 C a C l_{2}$

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13. “侯氏制碱法”主要涉及以下三个反应：
① $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4} H C O_{3}$
② $N H_{4} H C O_{3} + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + X$
③ $2 N a H C O_{3}_{=}^{△} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑ 。$ 下列说法不正确的是

A、以上反应共涉及三种基本反应类型 B、以上反应中，H₂O 和CO₂可以循环使用 C、X可作氮肥，且能与碱性物质混用 D、生产出来的纯碱可用于制烧碱

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14. 小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）

A、KNO₃ B、KCl C、CO（NH₂）₂ D、Ca（H₂PO₄）₂

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15. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去氯化钠溶液中少量的氯化钙	加适量的碳酸钠溶液，过滤
B	检验氢氧化钠样品是否变质	取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C	鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液	取样，滴加稀硫酸溶液
D	分离 $C a C l_{2} 、 N a C l$ 混合溶液	通入 $C O_{2}$ 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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16. 在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）

A、Cu→CuO→Cu（OH）₂ B、Mg→MgO→MgSO₄ C、Fe→Fe₂O₃→FeSO₄ D、S→SO₂→H₂SO₄

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二、填空题

17. 小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的，图中碱的化学式。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

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18. 有一透明溶液，可能含有较大量的 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是；
（2）溶液中肯定不含有的离子是；

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19. 《城市污水再生利用一工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图： (假设废水中其他物质不参与反应)

(1)、操作①的名称是。形成固体A物质的化学反应基本类型是。

(2)、溶液b中的溶质是。

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20. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)、若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是(选填“铁”或“氧化铁”）；

(2)、若选用BaCl₂溶液实现⑤，该反应是基本反应类型中的反应。

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21. 如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：

(1)、A是；D是。

(2)、C跟F反应的化学方程式为：。

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22. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。

(1)、白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是。

(2)、写出滤液中通入CO₂所发生反应的化学方程式：。

(3)、原白色固体中含有的物质是。

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三、实验与探究题

23. 草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K₂CO₃ ，可能含有少量K₂SO₄和KCl。

(1)、从化肥分类角度分析碳酸钾属于（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

(2)、已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO₂的质量，再计算出样品中K₂CO₃的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的。

(3)、小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点。

(4)、为确定草木灰是否含有K₂SO₄和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是。

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24. 实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】 ${CaCl}_{2}$ 溶液、 ${Ca(NO}_{3})_{2}$ 溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：

(1)、由实验一现象可知，猜想肯定不成立。

(2)、操作③的X溶液可以是____。

A、CaCl₂ B、Ba(OH)₂ C、Ca(OH)₂

(3)、【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是，可推测猜想Ⅲ成立。

(4)、【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。

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25.
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性， ${CuSO}_{4}$ 溶液与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为 $Cu {(OH)}_{2}$
假设2：沉淀为 ${CuCO}_{3}$
假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为 $nCuCO 3 \cdot mCu {(OH)}_{2}$ ］
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知： ${nCuCO}_{3} \cdot mCu {(OH)}_{2}$ 受热易分解，生成 $CuO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。
${CuCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuO + {CO}_{2} ↑$ $Cu {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuO + H_{2} O$
（1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 ${CuSO}_{4}$ C. 碱石灰 D. $P_{2} O_{5}$
（2）乙同学验证假设3成立的实验现象是。
【物质含量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加 $5.4 g$ ， C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为。

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26. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。
营养成分
糖类
蛋白质
脂肪
维生素
每 100g计
4.2g
8.1g
3.7g
0.4g

(1)、认识豆腐：豆腐营养丰富，深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是；

(2)、探秘点卤：点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO₄)或盐卤(主要含 $M g C l_{2})$ 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO₄和 MgCl₂两种物质，实验时温度为 $2 0^{\circ} C 。$
【资料】a.20℃时， CaSO₄的溶解度是0.255g， MgCl₂的溶解度是54.6g。
b. Ag₂SO₄和 Ca(OH)₂都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息，请设计鉴别CaSO₄和 MgCl₂的实验方案(写出一种即可)；

(3)、提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl₂)为原料提纯 $M g C l_{2},$ 其流程如图甲所示：
①图甲中试剂a是(填化学式)；
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)₂的过程中，因为( $C a {(O H)}_{2}$ 微溶，使得 $M g {(O H)}_{2}$ 的纯度不高从而影响 MgCl₂的品质。改进工艺后，以 $N a_{2} C O_{3}$ 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca²⁺和Mg²⁺的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( $C a^{2 +},$ 同时减少Mg²⁺的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在分钟。

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27. 市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃等。某同学对成分中NaHCO₃非常感兴趣，开展了一系列的研究：

(1)、探究 NaHCO₃溶液的酸碱性。
取少量NaHCO₃于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。请写出pH试纸的使用方法：，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

(2)、探究NaHCO₃溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO₃溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是。

(3)、探究 NaHCO₃溶液能否与碱反应。
将NaOH 溶液加入到NaHCO₃溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：
①判断反应物是否消失；②判断是否有新物质生成。
他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是。

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四、综合题

28. 历史上与合成氨（NH₃）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N₂与H₂O反应合成NH₃的反应历程如图所示。

(1)、图中反应③所属的基本反应类型为。

(2)、推测反应①产物Li₃N中N元素的化合价为价。

(3)、NH₃与H₂O、CO₂反应可生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃），碳酸氢铵属于____（填字母）。

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥料

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29. 现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数
一
二
三
四
NaOH溶液质量/g
15
15
15
15
沉淀质量/g
2.0
2.0
1.8
0

(1)、沉淀的总质量是。

(2)、计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程）

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30. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)、NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)、C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

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31. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为 $26.5 %$ 的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。

(1)、废液中含有的溶质是（写化学式）。

(2)、图像中的A点数值是。

(3)、通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是。

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32. 实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
15
15
25
30
取用稀硫酸的质量/g
100
120
120
100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
6
6
W
16

(1)、该混合物中铁的质量分数为多少？

(2)、表中的 W=。

(3)、第1组实验中所得滤液中的溶质是。

(4)、计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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33. (6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

(1)、要使三盏彩灯同时亮起，电源开关处化合物的化学式可以是____；

A、 $C O_{2}$ B、NaOH C、 $N a_{2} C O_{3}$

(2)、将质量分数为9.8%的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液逐渐加入到 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，产生沉淀的质量与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。

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34. 小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。

(1)、OA段没有沉淀生成的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、废液中硫酸铜的质量分数为多少克?

(3)、C点时所得溶液中的溶质质量为多少克?

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35. 实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小明同学取用100克该溶液，向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na₂CO₃溶液的质量/克
20
40
60
80
100
120
生成沉淀的质量/克
0
1
3
5
6
x
分析数据可知：

(1)、碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有(填化学式)；

(2)、表格中X 为；

(3)、请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数；

(4)、请在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。

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营养成分	糖类	蛋白质	脂肪	维生素
每 100g计	4.2g	8.1g	3.7g	0.4g

实验次数	一	二	三	四
NaOH溶液质量/g	15	15	15	15
沉淀质量/g	2.0	2.0	1.8	0

实验组	第1组	第2组	第3组	第4组
取用金属混合物的质量/g	15	15	25	30
取用稀硫酸的质量/g	100	120	120	100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g	6	6	W	16

加入 Na₂CO₃溶液的质量/克	20	40	60	80	100	120
生成沉淀的质量/克	0	1	3	5	6	x