5 酸和碱之间的反应

试卷更新日期：2025-07-13 类型：同步测试

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一、选择题

1. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液 $(pH = 10)$ ，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
$pH$
$< 6.5$
$7.0 \sim 7.1$
$7.5 \sim 8.5$
$8.5 \sim 12.0$
$> 12.5$
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色

A、紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C、液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 $NaCl$ D、若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色

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2. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )

A、CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B、NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH C、NaNO₃、FeCl₃、HCl D、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃

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3. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列情形能说明两者恰好完全中和的是 ( )

A、滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1： 1 D、滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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4. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（）

A、用盐酸除热水瓶中的水垢 B、用Al(OH)₃可治疗胃酸过多 C、用熟石灰改良酸性土壤 D、用干冰进行人工降雨

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5. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	CO₂通入紫色石蕊试液	石蕊试液变红	CO₂具有酸的性质
B	黄豆和芝麻混合后振荡	总体积变小	分子之间有空隙
C	稀H₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液	无明显现象	H₂SO₄和NaOH没有发生化学反应
D	冷却CuSO₄热饱和溶液	有晶体析出	CuSO₄的溶解度随温度降低而减小

A、A B、B C、C D、D

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7. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 $p H = 7.0$ ，则（）

A、所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C、混合前后水分子总数不变 D、混合前后阳离子总数不变

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8. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）
A
B
C
D
锥形瓶
MnO₂
Zn
H₂O
HCl 气体
胶头滴管
H₂O₂溶液
稀 H₂SO₄
浓 H₂SO₄
石灰水

A、A B、B C、C D、D

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9. 小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）

A、①中放氢氧化钠溶液的瓶塞甲是玻璃塞 B、③中反应的现象是溶液由红色变为无色 C、⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D、⑥中酚酞试液用完后，滴管应及时清洗

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10. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

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11. 向一定量的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是( )

A、 B、 C、 D、

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12. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、0～a段无沉淀生成是由于存在H⁺ B、a～c段出现的沉淀是Cu（OH）₂ C、b点溶液中含硫酸 D、d点溶液的pH＞7

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13. 如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）

A、A部分为红色 B、B部分为蓝色 C、C部分为红色 D、D部分为蓝色

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14. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（）

A、甲表示的物质为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，乙表示的物质为 $H_{2} O$ B、加入b克NaOH溶液时， $H_{2} {SO}_{4}$ 还有剩余 C、加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性

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15. 在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　）

A、A点对应的溶液中离子数量最多 B、B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C、C点相应的溶液中生成的水最多 D、往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体

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16. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含硫酸根离子
C	点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯	烧杯内壁有水珠	该气体组成一定含有氢元素
D	将某固体的水溶液滴在pH试纸上	pH试纸变蓝色	该固体一定是碱

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：
①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。
②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(I₂O₅)只有溶于水后才具有酸性(HIO₃)，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。
③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H⁺)的化合物”。
④……
请结合以上信息回答下列问题：

(1)、从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：。

(2)、根据戴维的发现推断，CO₂能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：。 (填“能”或“不能”)

(3)、电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH^-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H⁺和OH^-结合成的过程。

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18. 通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如(填化学式)和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于反应(填化学反应类型)。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U形管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是。

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19. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：

(1)、胶头滴管中A溶液的溶质是：(填化学式)。

(2)、结合上图小科同学推断出图3中V的值为。

(3)、下列说法正确的是____(可多选)

A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．

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20. 如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。

(1)、请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：。

(2)、微粒“O”代表的是（用符号表示）。

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21. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量? 为探究此问题进行了实验。

(1)、小陈同学按图甲实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由。

(2)、小黄同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。

(3)、小张同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量数据后绘制图像。由图丙可知，当反应进行到50s时溶液中的溶质是。(填溶质的化学式)

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22. 酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打

(1)、能用于改良酸性土壤的是。

(2)、通常可用于某些气体的干燥剂的是。

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23. 如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：

(1)、图中 A 表示的微粒是（用微粒符号表示）

(2)、该反应的实质是

(3)、下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____

A、金属锌
B、酚酗试液
C、碳酸钠溶液
D、硝酸银溶液

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24. 小科在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，在烧杯中先加入某种溶液，再往烧杯逐滴滴加另一种液体，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请判断a点所示溶液中含有的溶质是。

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三、实验与探究题

25. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。

(1)、下列关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。

A、图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B、图乙中 c 点表示的溶液中 Na⁺个数大于 Cl^-个数 C、图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡

(2)、由图丙可知，该反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是(填微粒符号）。

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26. 化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往

NaOH

溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。

猜想一：可能是酚酞溶液变质；

猜想二：可能与 $NaOH$ 溶液的浓度有关；

猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被 $O_{2}$ 氧化……

(1)、甲同学认为猜想一是不对的，其理由是。

(2)、取3mL不同浓度的

NaOH

溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到

NaOH

溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。

①根据上图所示， $NaOH$ 溶液溶质的质量分数（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。

②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是。

(3)、乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。

实验操作	取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象
实验结论	酚酞溶液先变红后褪色与 $O_{2}$ 无关

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27. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下：
【知识卡片】1.KOH与NaOH化学性质相似。2. $K_{2} S O_{4}$ 溶液显中性

(1)、【实验探究】
方案一：某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，边滴边振荡的原因是；
②从微观的角度分析，该反应的实质是；

(2)、方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条
若
稀硫酸过量
若没有明显现象
KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

(3)、另有同学提出方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是。

(4)、以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”__（填序号）

A、pH试纸 B、铁丝 C、氧化铜 D、紫色石蕊溶液

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28. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。

(1)、甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到，可判断 ${Ca(OH)}_{2}$ 与 $HCl$ 发生了反应。

(2)、乙同学向 $NaOH$ 稀溶液中缓缓通入 $HCl$ 气体，如图a所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： ${OH}^{-}$ ${Cl}^{-}$ （选填“＞”、“<”或“=”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。

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29. 将NaOH溶液与稀H₂SO₄混合，观察不到明显现象。为确定两溶液是否发生化学反应，小明设计了以下实验探究方案：

(1)、方案一：向装有一定量 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴指示剂，再逐滴滴加稀H₂SO₄ ，并不断振荡，观察到溶液由红色变为无色。据此判断两溶液发生了化学反应。实验中小明滴入的指示剂为。

(2)、方案二：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H₂SO₄ ，并不断振荡，测定混合溶液的pH，发现pH逐渐减小且小于7。据此判断两溶液发生了化学反应。
①写出用pH试纸测定 NaOH 溶液的pH 的操作：。
②方案中“测得pH小于7”是为了排除对实验的干扰。

(3)、方案三：向装有一定量稀H₂SO₄的试管中滴加NaOH溶液，充分振荡后再滴加Na₂CO₃溶液，发现没有气泡产生。据此判断两溶液发生了化学反应，理由是：。

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四、综合题

30. 小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。

(1)、盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是；

(2)、步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是；

(3)、酸碱反应的实质是：（用离子方程式表示）。

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31. 将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)、图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐（填“增大”或“减小”）；

(2)、图二C点时溶液中溶质有；

(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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32. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

(1)、配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为g；

(2)、计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

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$pH$	$< 6.5$	$7.0 \sim 7.1$	$7.5 \sim 8.5$	$8.5 \sim 12.0$	$> 12.5$
颜色	粉红色	紫色	蓝色	绿色	黄色

	A	B	C	D
锥形瓶	MnO₂	Zn	H₂O	HCl 气体
胶头滴管	H₂O₂溶液	稀 H₂SO₄	浓 H₂SO₄	石灰水

实验步骤	实验现象	结论
取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若	稀硫酸过量
取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若没有明显现象	KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应