江苏省盐城市东台市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2025-02-24 类型：期末考试

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每一题只有一个选项最符合题意。

1. 科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是

A、杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$ D、“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素

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2. 下列化学用语表示不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、SO₂的价层电子对互斥模型： C、 ${NH}_{3}$ 的空间填充模型： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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3. 下列仪器可用于熔融NaCl晶体的是

A、 B、 C、 D、

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4. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是

A、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B、铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 C、CuS、HgS极难溶，可用Na₂S作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ D、碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

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5. 温室气体 $N_{2} O$ 在催化剂作用下可分解为 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法不正确的是

A、原子半径： $O<N<C$ B、第一电离能： $C<N<O$ C、在水中的溶解度：苯<苯酚 D、 $N_{2} O$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的空间构型相同

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6. 只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是

A、乙酸、乙醛、甲酸 (新制Cu(OH)₂悬浊液) B、甲苯、1-己烯、乙酸 (溴水) C、苯酚钠溶液、NaHCO₃溶液、乙醇钠 (盐酸) D、甲苯、乙醇、苯酚溶液 (酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液)

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、CH₃CH₂Br $\to_{加热}^{N aOH醇溶液}$ CH₂=CH₂ $\to_{催化剂}^{H_{2} O}$ CH₃CH₂OH B、MgCl₂(aq) $\to_{}^{石灰乳}$ Mg(OH)₂(s) $\to_{}^{煅烧}$ MgO (s) C、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\to_{}^{H_{2} O (l)}$ H₂SO₄(aq) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{NaCl(aq)}^{{CO}_{2} (g)}$ NaHCO₃(s)

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8. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、苯乙烯合成聚苯乙烯：nC₆H₅CH=CH₂ $\to_{}^{一定条件}$ B、三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： ${2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe$ C、乙醇用铜作催化剂进行催化氧化：CH₃CH₂OH + 3O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ 2CO₂ + 3H₂O D、海水提溴将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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9. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是

A、1mol甲醛分子含有3mol σ键 B、反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C、过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D、DHA易溶于有机溶剂，难溶于水

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10. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）

A、离子半径：R＞T＞Y＞Z B、XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同 C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D、气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

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11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是

A、甲分子式为C₁₂H₁₆O₅ B、乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C、常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D、甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子

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12. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠	苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基活泼性：苯酚>乙醇
B	检验苯中是否含有少量苯酚	向溶液中加入适量浓溴水	没有观察到白色沉淀	苯中不含苯酚
C	检验乙醇是否发生消去反应	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	探究SO₂的漂白原理	将SO₂分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液	品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色	SO₂与水反应的产物具有漂白作用

A、A B、B C、C D、D

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13. 为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO₂的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是

A、Al电极为电池的负极 B、石墨电极反应为2CO₂+2e^-= $C_{2} O_{4}^{2-}$ C、每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D、在捕捉CO₂过程中， $C_{2} O_{4}^{2-}$ 不断向Al电极移动

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二、非选择题：共4题，共61分。

14. 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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15. 有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：
已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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16.
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
A. ⅰ中，C做还原剂
B. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸
D. 元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

Si

Ga

As
Se
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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17. 2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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温度	0℃	20℃	80℃
Li₂CO₃	1.54	1.33	0.85
LiHCO₃	11.6	7.82	高于50℃，开始分解