广东省2025年中考化学真题

试卷更新日期：2025-07-04 类型：中考真卷

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（）

A、丝绸 B、瓷器 C、玉器 D、铁器

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2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于（）

A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、盐

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3. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（）

A、饺子皮所含淀粉属于糖类 B、饺子馅所用肉类含蛋白质 C、煮汤圆时只发生化学变化 D、汤圆可以为人体提供能量

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4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是（）

A、推广一次性餐具 B、节约使用纸张 C、组织义务植树 D、宣传爱绿护绿

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5. 下列表述正确的是（）

A、氖气： $N e_{2}$ B、氧化钠： $N a_{2} O$ C、1个水分子： $H_{2} O_{2}$ D、2个氮原子： $N_{2}$

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6. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）

A、镤属于非金属元素 B、镤的元素符号为pa C、镤原子的核外电子数为91 D、镤的相对原子质量为231.0g

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7. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（ $C_{15} H_{10} O_{6}$ ），关于山奈酚的说法正确的是（）

A、由4种元素组成 B、碳元素的质量分数最大 C、含有31个原子 D、氢元素和氧元素的质量比为5∶3

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8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（）

A、甲的化学式为 $H_{2}$ B、反应前后原子种类不变 C、生成物的分子个数比为1∶1 D、催化剂可以改变化学反应速率

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9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（）
选项
用途
性质
A
生石灰作干燥剂
氧化钙能与水反应
B
天然气作燃料
甲烷的密度比空气小
C
干冰作制冷剂
二氧化碳能溶于水
D
石墨作电极
石墨有滑腻感

A、A B、B C、C D、D

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10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是（）

A、实验过程中戴好护目镜 B、用灯帽盖灭酒精灯 C、将废液倒入指定容器内 D、电器着火用水浇灭

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11. 下列关于 $O_{2}$ 的制取、验满及性质实验操作错误的是（）

A、制备 B、收集 C、验满 D、助燃性

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12. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是（）

A、自来水厂的水源需要保护 B、明矾可使悬浮的杂质沉降 C、消毒除去水中部分微生物 D、自来水厂净水后得到纯水

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13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）

选项	劳动实践	化学知识
A	塑料瓶放入可回收物垃圾桶	塑料制品可回收再利用
B	野炊时用废纸引燃木炭	纸张的着火点低于木炭
C	为运动员送饮用水	水是人体必需的营养物质
D	用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具	氢氧化钠在空气中易潮解

A、A B、B C、C D、D

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14. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是（）

A、碳 B、铁 C、氧化铜 D、碳酸钙

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15. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A、比较铜和银的金属活动性强弱 B、验证质量守恒定律 C、检查装置气密性 D、鉴别羊毛纤维和涤纶

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。

(1)、西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。

(2)、将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变。

(3)、若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用进行脱色。

(4)、西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需（填“微量”或“常量”）元素。

(5)、《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，经、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。

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17. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。

(1)、海水综合利用主要有个方面。海水中含量最高的元素是。

(2)、“沸石离子筛法”提钾经过吸附和获得富钾溶液，此方法提钾的优点是，吸附过程中沸石选择吸附的是（填离子符号）。

(3)、海水提钾获得的KCl在农业上可用作。

(4)、下列说法正确的是____（多选，填字母）。

A、海水流经该沸石后得到淡水 B、镁可用于制造合金材料 C、碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D、海水直接灌溉所有农田

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18. 完成下列小题：

(1)、常见酸、碱的化学性质

实验操作	实验现象	解释
	a处为（填化学式）溶液时，溶液变红色。	酸、碱溶液能使指示剂变色。
	b处溶液变色。	酸、碱溶液能使指示剂变色。
	c处观察到。	化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）。

(2)、探究土壤酸碱性对植物生长的影响

【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况

调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈性。

(3)、【任务二】借助AI查找并整理资料

结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：

粮食作物	适宜的pH范围	适宜的土壤
水稻	6.0～7.0	保水性好
玉米	6.0～7.5	疏松透气

收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。

【任务三】改良土壤并实施休耕轮作

加入（填化学式）调节土壤pH为，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。

(4)、【反思交流】下列说法错误的是（填字母）。

a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作

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19. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)、精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。

(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出 $N a^{+}$ ，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
$a_{1}$
2
25
10.0
$a_{2}$
3
25
30.0
$a_{3}$

(4)、【分析讨论】
ⅰ. $a_{1} =$ （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

(5)、【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ⅱ.。

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20. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

(1)、原料制备
ⅰ.制铁粉：，则X为，参加反应的 $H_{2}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 的质量比为。
ⅱ.制纯镍粉： $N i + 4 C O \overset{60 ° C}{\to} N i {(C O)}_{4}$ （气态） $\overset{200 ° C}{\to} N i + 4 C O$ ，示意图如图，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)、除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)、烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

(4)、渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。

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21. 甲醇（ $C H_{3} O H$ ）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

(1)、据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 $N O_{x}$ 的质量为g。

(2)、 $C O_{2}$ 制备 $C H_{3} O H$ 的化学方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（ $I n_{2} O_{3}$ ）中In的化合价为。
ⅱ.若要生产48t $C H_{3} O H$ ，理论上至少需消耗 $C O_{2}$ 的质量是多少？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产 $C H_{3} O H$ 时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中 $C H_{3} O H$ 和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg $C O_{2}$ ，则制得 $C H_{3} O H$ 的质量为kg。

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选项	用途	性质
A	生石灰作干燥剂	氧化钙能与水反应
B	天然气作燃料	甲烷的密度比空气小
C	干冰作制冷剂	二氧化碳能溶于水
D	石墨作电极	石墨有滑腻感

实验序号	温度/℃	NaOH的质量/g	NaCl的质量分数
1	25	0.0	$a_{1}$
2	25	10.0	$a_{2}$
3	25	30.0	$a_{3}$

HCl的质量/g	0.0	5.4	16.8	25.9
NaCl的质量/g	36.0	32.4	25.1	19.4