甘肃省2025年高考真题化学试卷

试卷更新日期:2025-06-19 类型:高考真卷

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1.  下列爱国主义教育基地的藏品中,主要成分属于无机非金属材料的是(   )
    A、劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B、红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C、陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D、谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
  • 2.  马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是(   )
    A、基态Si原子的价层电子排布图: B、816O的同位素818O可作为有机反应示踪原子 C、SiCl4的电子式为: D、SiO2的球棍模型为:
  • 3.  苦水玫瑰是中国国家地理标志产品,可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图,下列说法错误的是(   )

    A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
  • 4.  CO2加氢转化成甲烷,是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃,101kPa下,CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=185kl/mol。反应达到平衡时,能使平衡向正反应方向移动的是(   )
    A、减小体系压强 B、升高温度 C、增大H2浓度 D、恒容下充入惰性气体
  • 5.  X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(   )
    A、X与Q组成的化合物具有还原性 B、Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C、Z、W的单质均可在空气中燃烧 D、Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
  • 6.  丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)(   )

    A

    B

    C

    D

    回流

    蒸馏

    分液

    干燥

    A、A B、B C、C D、D
  • 7.  物质的结构决定性质,下列事实与结构因素无关的是(   )

    选项

    事实

    结构因素

    A

    K与Na产生的焰色不同

    能量量子化

    B

    SiH4的沸点高于CH4

    分子间作用力

    C

    金属有良好的延展性

    离子键

    D

    刚玉(Al2O3)的硬度大,熔点高

    共价晶体

    A、A B、B C、C D、D
  • 8.  物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(   )

    选项

    物质的性质

    用途

    A

    NaHCO3具有热分解性

    餐具洗涤剂

    B

    酚醛树脂具有耐高温、隔热性

    飞船外层烧蚀材料

    C

    离子液体具有导电性

    原电池电解质

    D

    水凝胶具有亲水性

    隐形眼镜材料

    A、A B、B C、C D、D
  • 9.  我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a),该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物:(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是(   )

    A、主体分子存在分子内氢键 B、主客体分子之间存在共价键 C、磺酸基中的S—O键能比S=O D、(CH3)4N+(CH3)3N中N均采用sp3杂化
  • 10.  我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I63H2O材料。下列说法正确的是(   )

    A、电负性N<C<O B、原子半径C<N<O C、I3中所有I的孤电子对数相同 D、C3H8N62+中所有N—H极性相同
  • 11.  处理某酸浸液(主要含Li+Fe2+Cu2+Al3+)的部分流程如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
  • 12.  我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型MoNi/NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是(   )

    A、将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B、在外电路中,电子从电极1流向电极4 C、电极3的反应为:4OH4e=2H2O+O2 D、理论上,每通过2mol电子,可产生1molH2
  • 13.  下列实验操作能够达到目的的是(   )

    选项

    实验操作

    目的

    A

    测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2

    判断该酸是否为强酸

    B

    向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化

    探究H+Fe3+水解的影响

    C

    AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化

    比较AgCl和AgI的Ksp大小

    D

    将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

    验证氯气的氧化性

    A、A B、B C、C D、D
  • 14.  氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:

    *NH3CH2COOHpK1=2.4NH3CH2COOpK2=9.6NH2CH2COO

    在25℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO)=c(NH2CH2COO)c(*NH3CH2COOH)+c(*NH3CH2COO)+c(NH2CH2COO)]

    与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/L*NH3CH2COOHCl溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(   )

    A、曲线Ⅰ对应离子是*NH3CH2COOH B、a点处对应的pH为9.6 C、b点处c(*NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO) D、c点处2c(*NH3CH2COOH)+c(*NH3CH2COO)+c(H*)=c(OH)

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

  • 15.  某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3xH2O , 并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3xH2O在空气中易吸潮,加强热时分解生成Eu2O3

    (1)、步骤①中,加热的目的为
    (2)、步骤②中,调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液,目的为;pH接近6时,为了防止pH变化过大,还应采取的操作为
    (3)、如图所示玻璃仪器中,配制一定物质量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为

    (4)、准确称取一定量产品,溶解于稀HNO3中,萃取生成的苯甲酸,蒸去有机溶剂,加入一定量的NaOH标准溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙,原因为
    (5)、取一定量产品进行热重分析,每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内产品质量减轻的原因为。结晶水个数x=。[M(C7H5O2)=121 , 结果保留两位有效数字]。

  • 16.  研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺,部分流程如下:

    已知:As2O3熔点314℃,沸点460℃

    分解温度:CuO1100CuSO4560ZnSO4680PbSO4高于1000

    Ksp(PbSO4)=1.8×108

    (1)、设计焙烧温度为600℃,理由为
    (2)、将SO2通入Na2CO3Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3 , 该反应的化学方程式为
    (3)、酸浸的目的为
    (4)、从浸出液得到Cu方法为(任写一种)。
    (5)、某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料,室温下该化合物晶胞如图所示,晶胞参数abcα=β=γ=90°Cs与Pb之间的距离为pm(用带有晶胞参数的代数式表示);该化合物的化学式为 , 晶体密度计算式为g/cm3(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示MCsMPbMBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。

     

  • 17.  乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:

    反应1:C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)  ΔH1=175kJmol1(25,101kPa)

    反应2:C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  ΔH2=312kJmol1(25,101kPa)

    (1)、25℃,101kPa时,反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  ΔH=kJmol1
    (2)、一定条件下,使用某含Co催化剂,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

    ①在60~220范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为(任写一条),当温度由220℃升高至260℃,乙炔转化率减小的原因可能为

    ②在120~240℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1v2(填“>”“<”或“=”),理由为

    (3)、对于反应1,反应速率v(C2H2)H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=k[c(H2)]α表示(k为常数)。145时,保持其他条件不变,测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C2H2)=1.012×104molL1s1时,c(H2)=molL1

    实验组

    c(H2)/molL1

    v(C2H2)/molL1s1

    4.60×103

    5.06×105

    1.380×102

    1.518×104

    (4)、以Pd/W或Pd为催化剂,可在常温常压(25,101kPa)下实现乙炔加氢,反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷路径)。以为催化剂时,乙烯的选择性更高,原因为。(图中“*”表示吸附态;数值为生成相应过渡态的活化能)

  • 18.  毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物,可按下图路线合成(部分试剂省略):

    (1)、化合物A中的含氧官能团名称为 , 化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
    (2)、化合物B的结构简式为
    (3)、关于化合物C的说法成立的有

    ①与FeCl3溶液作用显色    ②与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀

    ③与D互为同系物    ④能与HCN反应

    (4)、C→D涉及的反应类型有
    (5)、F→G转化中使用了CH3OLi , 其名称为
    (6)、毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性,可由多取代苯甲醛J出发,经多步合成得到(如下图)。已知J的1HNMR谱图显示四组峰,峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简式为