山东省2025年高考化学试题

试卷更新日期：2025-06-17 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、侯德榜发明了以NH₃CO₂和NaCl为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到H₂和CI₂ ，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和O₂的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以N₂和H₂为原料合成氨的方法

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2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

A、用明矾净化黄河水 B、用漂白粉漂白蚕丝制品 C、用食醋去除水壶中水垢 D、用小苏打作烘焙糕点膨松剂

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3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）

A、液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B、硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C、高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D、金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

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4. 称取1.6g 固体 NaOH 配制400mL浓度约为0.1mol·L^-¹的NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

A、100mL烧杯 B、500mL容量瓶 C、500mL量筒 D、500mL细口试剂瓶（具橡胶塞)

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5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用NaOH 溶液吸收少量SO₂：SO₂+ OH" = HSO₃^- B、用Na₂O₂和水制备少量O₂： Na₂O₂+H₂O =2Na⁺+2O₂↑ C、用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂： $M n O_{2} + 4 H + + 2 C I^{-} \overset{△}{=} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H⁺+8NO₃^-= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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6. 第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f¹⁴6s²。下列说法正确的是（）

A、 $_{70}^{174}$ Yb的中子数与质子数之差为 104 B、 $_{70}^{174}$ Yb与°Yb是同一种核素 C、基态Yb原子核外共有10个d电子 D、Yb位于元素周期表中第6周期

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7. 用硫酸和NaN₃可制备一元弱酸HN₃。下列说法错误的是（）

A、NaN₃的水溶液显碱性 B、N₃^-的空间构型为V形 C、NaN₃为含有共价键的离子化合物 D、N₃^-的中心N原子所有价电子均参与成键

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8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）

性质差异
主要原因
A
沸点：H₂O>H₂S
电离能：O>S
B
酸性：HClO>HBrO
电负性：Cl>Br
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：Si>C
D
熔点：MgO>NaF
离子电荷： Mg²⁺ >Na⁺ ， O²^->F^-

A、A B、B C、C D、D

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9. 用肼（N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO₄ ，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、N₂是还原反应的产物 B、还原性：N₂H₄<Fe²⁺ C、处理后溶液的pH增大 D、图示反应过程中起催化作用的是Cu²⁺

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10. 在恒容密闭容器中，Na₂SiF₆(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分）如图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(s)完全分解；体系中气相产物在T₁T₃温度时的分压分别为p₁ ， p₃。下列说法错误的是（）

A、a线所示物种为固相产物 B、T₁温度时，向容器中通入N₂ ，气相产物分压仍为p₁ C、p₃小于T₃温度时热解反应的平衡常数K_p。 D、T₁温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（）

实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量5.0gNaOH 固体
电子天平、称量纸
D
量取25.00mL稀H₂SO₄
25mL移液管、锥形瓶

A、A B、B C、C D、D

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12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（）

A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，a极为负极 C、充电时，隔膜两侧溶液Fe²浓度均减小 D、理论上，Fe³⁺每减少1mol，Fe²⁺总量相应增加2mol

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13. 钢渣中富含CaO，SiO₂ ， FeO，Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：Fe₂(C₂O₄)，能溶于水； K_s_p(CaC₂O₄)=2.3x10^-⁹ ， Kp(FeC₂O₄)=3.2x10^-7。
下列说法错误的是（）

A、试剂X可选用Fe粉 B、试剂Y可选用盐酸 C、“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D、“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

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14. 以异丁醛（M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、M系统命名为2-甲基丙醛 B、若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C、用酸性KMnO₄溶液可鉴别N 和Q D、P→Q过程中有CH₃COOH生成

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15. 常温下，假设1L水溶液中Co²⁺和C₂O₄^2-初始物质的量浓度均为0.01mol·L^-1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化)。
已知：体系中含钴物种的存在形式为Co²⁺ ， CoC₂O₄(s)和Co(OH)₂(s)；K_s_p (CoC₂O₄)= 6.0x10°，K_s_p[Co(OH)₂]=5.9x10_-15。
下列说法正确的是（）

A、甲线所示物种为HC₂O₄^- B、H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a2=10^-8 C、pH =a时，Co²⁺物质的量浓度为1.6x10^-³mol·L' D、pH=b时，物质的量浓度： c(OH^-)<c(C₂O₄^2-)

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe³⁺离子未成对电子数之比为

(2)、尿素分子(H₂NCONH₂)与Fe³⁺形成配离子的硝酸盐[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C，N，O中，第一电离能最大的是，电负性最大的是
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为
③八面体配离子[Fe(H₂NCONH₂)₆]³⁺中Fe³⁺的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。

(3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。
②研究发现，α一Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe原子为个·pm^-²。

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17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe₂O₃MnO₂及Co，Cu，Ca，Si等元素的氧化物）分离提取Cu，Co，Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄低温分解生成NH₄HSO₄ ，高温则完全分解为气体；Fe₂(SO₄)₃在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄时有N₂生成，该反应的化学方程式为.。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO₂外还含有(填化学式)。

(2)、在(NH₄)₂SO₄投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率（填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、HR萃取Cu²⁺反应为： $2 H R (有机相) + C u^{2 +} (水相) C u R 2 （有机相) + 2 H + (水相)$ 。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、“沉钴”中，pH=4时Co²⁺恰好沉淀完全[c(Co²⁺)=1×10^-⁵mol·L']，则此时溶液中
c(H₂S)=mol^-¹L"。已知：K_a₁(H₂S)=1x10^-7 ， K_a₂(H₂S)=1x10^-13 ， K_sp(CoS) =4x10^-21。
CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。

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18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：
原料
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
顺丁烯二酸酐
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
130.8
295.0
丙-1，2-二醇
-60.0
187.6
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N₂。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。
回答下列问题：

(1)、理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n（邻苯二甲酸酐)：n（丙-1，2-二醇)=

(2)、装置B的作用是；仪器C的名称是；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是(填标号）。
A.55~60℃ B.100~105° C.190~195℃

(3)、为测定酸值，取a g样品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液，用c mol·L^-1 KOH一乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
应舍弃的数据为（填序号)；测得该样品的酸值为(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为(填标号)。
A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大N₂的流速

(4)、实验中未另加催化剂的原因是

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19. 麻醉药布比卡因(1)的两条合成路线如下：
已知：①②
回答下列问题：

(1)、 A 结构简式为；B中含氧官能团名称为

(2)、 C→D反应类型为；D+E→H化学方程式为

(3)、G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。
①含-NH₂含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子

(4)、H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。

(5)、结合路线信息，用H₂/PtO₂催化加氢时，下列有机物中最难反应的是____(填标号)。

A、苯（） B、吡啶（） C、环已-1，3-二烯（） D、环己-1，4二烯（）

(6)、以，为主要原料合成利用上述信息补全合成路线。

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20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO，转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
I . CaS(s) +2SO₂(g) =CaSO₄(s)+S₂(g)        ΔH₁
II. CaSO₄(s) +4H₂(g)=CaS(s)+ 4H₂O(g)     ΔH₂
III. SO₂(g)+3H₂(g)=H，S(g)+2H₂O(g)       ΔH₃
恒容条件下，按1mol CaS，1mol SO₂和0.1mol H₂投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=10⁸基本不变。
回答下列问题：

(1)、反应 $4 H_{2} (g) + 2 S O_{2} (g) ⇌ 4 H_{2} O (g) + S_{2} (g)$ 的焓变ΔH =((用含ΔH₁ ， ΔH₂的代数式表示)。

(2)、乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH₃0 (填“>”“<”或“=”)。

(3)、T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则S₂为mol(用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO₄物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO₄)=mol(用含a的最简代数式表示)。

(4)、T₂温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S₂产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H₂S与H₂物质的量之比 $\frac{n (H_{2} S)}{n (H_{2})}$ (填“增大”“减小”或“不变”)， H₂O 物质的量n(H₂O)（填“增大”“减小”或“不变”)。

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	性质差异	主要原因
A	沸点：H₂O>H₂S	电离能：O>S
B	酸性：HClO>HBrO	电负性：Cl>Br
C	硬度：金刚石>晶体硅	原子半径：Si>C
D	熔点：MgO>NaF	离子电荷： Mg²⁺ >Na⁺ ， O²^->F^-

	实验内容	仪器或材料
A	灼烧海带	坩埚、泥三角
B	加热浓缩NaCl溶液	表面皿、玻璃棒
C	称量5.0gNaOH 固体	电子天平、称量纸
D	量取25.00mL稀H₂SO₄	25mL移液管、锥形瓶

原料	结构简式	熔点/℃	沸点/℃
顺丁烯二酸酐		52.6	202.2
邻苯二甲酸酐		130.8	295.0
丙-1，2-二醇		-60.0	187.6

序号	1	2	3	4	5
滴定前读数/mL	0.00	24.98	0.00	0.00	0.00
滴定后读数/mL	24.98	49.78	24.10	25.00	25.02