【高考真题】黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古2025年高考化学真题

试卷更新日期：2025-06-13 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是（）

A、石灰石煅烧 B、磁铁矿炼铁 C、煤的液化 D、石油分馏

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2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。下列有关化学用语或说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的空间结构：直线形 C、 $N H_{4} C l$ 的晶体类型：离子晶体 D、溶解度： $N a H C O_{3} > N H_{4} H C O_{3}$

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3. $C l_{2} O$ 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： $C l_{2} O + H_{2} O = 2 H C l O$ 。下列说法正确的是（）

A、反应中各分子的 $σ$ 键均为 $p - p σ$ 键 B、反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C、 $C l - O$ 键长小于H—O键长 D、HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对

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4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 $N_{A}$ B、反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 $0.1 N_{A}$ C、反应③中 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移电子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中， $C l O^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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5. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ有2种官能团 B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、常温下Ⅱ为固态 D、该反应为缩聚反应

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6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（）

选项	颜色变化	解释
A	空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色	$2 C u O + C_{2} H_{5} O H$ = $C H_{3} C H O + C u_{2} O + H_{2} O$
B	$M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，固体由白色变为红褐色	$3 M g {(O H)}_{2} (s) + 2 F e^{3 +}$ = $2 F e {(O H)}_{3} (s) + 3 M g^{2 +}$
C	$F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊	$F e^{2 +} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} + K^{+}$ = $K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓$
D	$K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 2 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7. 化学家用无机物甲 $(Y W_{4} Z X Y)$ 成功制备了有机物乙 $[{(Y W_{2})}_{2} X Z]$ ，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y>X B、甲中不存在配位键 C、乙中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目比为 $6 : 1$ D、甲和乙中X杂化方式分别为 $s p$ 和 $s p^{2}$

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8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（）
A．除去 $C l_{2}$ 中的HCl
B．制备少量NO避免其被氧化
C．用乙醇萃取 $C S_{2}$ 中的S
D．制作简易氢氧燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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9. $N a_{x} W O_{3}$ 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当 $0.44 \leq x \leq 0.95$ 时，其立方晶胞结构如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、与W最近且等距的O有6个 B、x增大时，W的平均价态升高 C、密度为 $\frac{243.5 \times 1 0^{30}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ 时， $x = 0.5$ D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上碱基发生了如下反应。下列说法错误的是（）

A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷

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11. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 $M n O_{2} 、 C o_{3} O_{4}$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下 $K_{s p} (C o S) = 1 0^{- 20.4}$ ，下列说法错误的是（）

A、硫酸用作催化剂和浸取剂 B、使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C、“浸出”时，3种金属元素均被还原 D、“沉钴”后上层清液中 $c (C o^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 0^{- 20.4}$

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12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 $O_{2}$ 的量(单位为 $m g \cdot L^{- 1}$ )来表示。碱性 $K M n O_{4}$ 不与 $C l^{-}$ 反应，可用于测定含Cl^-水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是（）

A、Ⅱ中发生的反应有 $M n O_{2} + 2 I^{-} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + I_{2} + 2 H_{2} O$ B、Ⅱ中避光、加盖可抑制 $I^{-}$ 被 $O_{2}$ 氧化及 $I_{2}$ 的挥发 C、Ⅲ中消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 越多，水样的COD值越高 D、若Ⅰ中为酸性条件，测得含 $C l^{-}$ 水样的COD值偏高

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13. 一种基于 $C u_{2} O$ 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（）

A、放电时 $N a^{+}$ 向b极迁移 B、该电池可用于海水脱盐 C、a极反应： $C u_{2} O + 2 H_{2} O + C l^{-} - 2 e^{-} = C u_{2} {(O H)}_{3} C l + H^{+}$ D、若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力

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14. 一定条件下，“ $B r O_{3}^{-} - S O_{3}^{2 -} - {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -} - H^{+}$ ”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（）
①
$S O_{3}^{2 -} + H^{+} = H S O_{3}^{-}$
②
$H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} S O_{3}$
③
$3 H S O_{3}^{-} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 3 H^{+}$
④
$H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} \to$
⑤
$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} = B r^{-} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2} O$

A、原料中 $c (H^{+})$ 不影响振幅和周期 B、反应④： $3 H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 6 H^{+}$ C、反应①~④中， $H^{+}$ 对 $S O_{3}^{2 -}$ 的氧化起催化作用 D、利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

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15. 室温下，将 $0.1 m o l A g C l$ 置于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图， $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 $A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数分别为 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ： $N H_{4}^{+}$ 的水解常数 $K_{h} (N H_{4}^{+}) = 1 0^{- 9.25}$ 。下列说法错误的是（）

A、Ⅲ为 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的变化曲线 B、D点： $c (N H_{4}^{+}) - c (O H^{-}) > 0.1 - c (H^{+})$ C、 $K_{1} = 1 0^{3.24}$ D、C点： $c (N H_{3}) = 1 0^{- 3.52} m o l \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、 $P b S O_{4}$ 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”时， $P b S O_{4}$ 不发生变化，ZnS转变为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；
② $K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 14.8}$ ；
③酒石酸(记作 $H_{2} A$ )结构简式为 $H O O C {(C H O H)}_{2} C O O H$ 。
回答下列问题：

(1)、 $H_{2} A$ 分子中手性碳原子数目为。

(2)、“氧化浸出”时，过二硫酸根 $(S_{2} O_{8}^{2 -})$ 转变为(填离子符号)。

(3)、“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为。

(4)、“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2中的金属元素为(填元素符号)。

(6)、“浸铅”步骤， $P b S O_{4}$ 和 $N a_{2} A$ 反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为， pH过高可能生成(填化学式)。

(7)、290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为。

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17. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层 $p H = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 $N a_{2} S O_{4}$ 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：

(1)、相比 $K M n O_{4}$ 作氧化剂，该制备反应的优点为、(答出2条即可)。

(2)、根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比 $a : b : c : d = 1 : 2 : 2 : 3$ ， $a : a ′ = 2 : 1$ 。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为%。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、。

(5)、用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证 $^{18} O_{2}$ 气氛，通 $^{18} O_{2}$ 前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的 $^{16} O_{2}$ ，操作顺序为：①→②→→→(填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和。
反应条件
质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， $^{18} O_{2}$ ，室温， $C H_{3} C O C H_{3}$ ， 5h
138
太阳光，空气，室温， $C H_{3} C^{18} O C H_{3}$ ， 5h
136

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18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 $(C O 、 H_{2})$ 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常数
$6.5 \times 1 0^{4}$
10
$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、已知 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则上述合成反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、 $C u / S i O_{2}$ 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 $\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4$ ，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性 $= \frac{n_{生成} (该物质)}{n_{消耗} (D M O)} \times 100 %$ ]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。
④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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19. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A→B的化学方程式为。

(2)、C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为 $3 : 2 : 1$ 的同分异构体的数目有种。

(5)、M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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A．除去 $C l_{2}$ 中的HCl	B．制备少量NO避免其被氧化

C．用乙醇萃取 $C S_{2}$ 中的S	D．制作简易氢氧燃料电池

①	$S O_{3}^{2 -} + H^{+} = H S O_{3}^{-}$
②	$H S O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} S O_{3}$
③	$3 H S O_{3}^{-} + B r O_{3}^{-} = 3 S O_{4}^{2 -} + B r^{-} + 3 H^{+}$
④	$H_{2} S O_{3} + B r O_{3}^{-} \to$
⑤	$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} = B r^{-} + 6 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2} O$

反应条件	质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， $^{18} O_{2}$ ，室温， $C H_{3} C O C H_{3}$ ， 5h	138
太阳光，空气，室温， $C H_{3} C^{18} O C H_{3}$ ， 5h	136

温度	298K	355K	400K
平衡常数	$6.5 \times 1 0^{4}$	10	$1.3 \times 1 0^{- 3}$