【高考真题】2024年高考真题山东卷化学试题

试卷更新日期：2024-06-19 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A、竹管、动物尾毫→湖笔 B、松木→油烟→徽墨 C、楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D、端石→端砚

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2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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3. 下列化学用语或图示正确的是

A、的系统命名：2-甲基苯酚 B、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： C、激发态H原子的轨道表示式： D、 $p-pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

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4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

A、金刚石(C) B、单晶硅( $Si$ ) C、金刚砂( $SiC$ ) D、氮化硼( $BN$ ，立方相)

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5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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6. 下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度
B．用 $pH$ 试纸测定溶液 $pH$
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C、通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D、通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

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8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是

A、可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应 B、消去反应产物最多有2种 C、酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D、与 ${Br}_{2}$ 反应时可发生取代和加成两种反应

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9. 由O、F、I组成化学式为 ${IO}_{2} F$ 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A、图中O代表F原子 B、该化合物中存在过氧键 C、该化合物中I原子存在孤对电子 D、该化合物中所有碘氧键键长相等

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10. 常温下 ${Ag(Ⅰ)-CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} {+CH}_{3} {COO}^{-} ⇌ {CH}_{3} COOAg(aq)$ ，平衡常数为K。已知初始浓度 $c_{0} ({Ag}^{+}) {=c}_{0} ({CH}_{3} COOH) =0 .08mol \cdot L^{-1}$ ，所有含碳物质的摩尔分数与 $pH$ 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A、线Ⅱ表示 ${CH}_{3} COOH$ 的变化情况 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} {=10}^{-n}$ C、 $pH=n$ 时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{m-n}}{K} mol \cdot L^{-1}$ D、 $pH=10$ 时， $c ({Ag}^{+}) +c ({CH}_{3} COOAg) =0 .08mol \cdot L^{-1}$

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是

A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有 ${CO}_{2}$ 产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行

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12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有还原性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的 $NaCl$ ， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 $AgCl$ 白色沉淀	$K_{sp} (AgCl)< K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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13. 以不同材料修饰的 $Pt$ 为电极，一定浓度的 $NaBr$ 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充 $NaBr$ C、电解总反应式为 ${Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑$ D、催化阶段反应产物物质的量之比 $n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2$

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14. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu₂O。为探究Cu₂O的性质，取等量少许Cu₂O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

	实验操作及现象
试管甲	滴加过量 $0 .3mol \cdot L^{-1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙	滴加过量 $6mol \cdot L^{-1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色

A、试管甲中新生成的沉淀为金属

Cu

B、试管甲中沉淀的变化均体现了

{HNO}_{3}

的氧化性 C、试管乙实验可证明

Cu(Ⅰ)

与

{NH}_{3}

形成无色配合物 D、上述两个实验表明

{Cu}_{2} O

为两性氧化物

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15. 逆水气变换反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H >0$ 。一定压力下，按 ${CO}_{2}$ ， $H_{2}$ 物质的量之比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) =1:1$ 投料， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $v {=kc}^{0 .5} (H_{2}) c ({CO}_{2})$ ， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应速率常数k分别为 $k_{1} {,k}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $k_{1} {>k}_{2}$ B、 $T_{1}, T_{2}$ 温度下达平衡时反应速率的比值： $\frac{v (T_{1})}{v (T_{2})} < \frac{k_{1}}{k_{2}}$ C、温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D、 $T_{2}$ 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 $T_{1}$ 温度时相同

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、 $Mn$ 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 $Mn$ 多的元素是(填元素符号)。

(2)、 $Mn$ 如某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。
当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ (见图)是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为； ${[BMIM]}^{+}$ 中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大 $π$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、 ${MnO}_{x}$ 可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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17. 心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下：
已知：
I．
Ⅱ． $R_{1} - CHO \to_{{(2) NaBH}_{3} CN}^{{(1) R}_{2} {-NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$
回答下列问题：

(1)、A结构简式为；B→C反应类型为。

(2)、C+D→F化学方程式为。

(3)、E中含氧官能团名称为；F中手性碳原子有个。

(4)、D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为 $6 : 6 : 1$ )，其结构简式为。

(5)、C→E的合成路线设计如下：
$C \overset{试剂 X}{\to} G (C_{14} H_{11} NO) \overset{试剂 Y}{\to} E$
试剂X为(填化学式)；试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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18. 以铅精矿(含 $PbS$ ， ${Ag}_{2} S$ 等)为主要原料提取金属 $Pb$ 和 $Ag$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“热浸”时，难溶的 $PbS$ 和 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{PbCl}_{4}]}^{2-}$ 和 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 及单质硫。溶解等物质的量的 $PbS$ 和 ${Ag}_{2} S$ 时，消耗 ${Fe}^{3+}$ 物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 $HCl$ 挥发外，另一目的是防止产生(填化学式)。

(2)、将“过滤Ⅱ”得到的 ${PbCl}_{2}$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 $Pb$ ， “电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、“置换”中可选用的试剂X为(填标号)。
A． $Al$ B． $Zn$ C． $Pb$ D． $Ag$
“置换”反应的离子方程式为。

(5)、“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)。

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19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：

(1)、取 $20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}$ 的碱性溶液和一定量的 $KI$ 固体，配制 $1000mL$ ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、 $1000mL$ 锥形瓶 C、 $500mL$ 容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥 $O_{2}$ ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液 $VmL$ ，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 ${SO}_{3}$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量 ${IO}_{3}^{-}$ 不经 $I_{2}$ 直接将 ${SO}_{2}$ 氧化成 $H_{2} {SO}_{4}$ ，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20. 水煤气是 $H_{2}$ 的主要来源，研究 $CaO$ 对 ${C-H}_{2} O$ 体系制 $H_{2}$ 的影响，涉及主要反应如下：
${C(s)+H}_{2} {O(g)⇌CO(g)+H}_{2} {(g) (Ⅰ) ΔH}_{1} >0$
${CO(g)+H}_{2} {O(g)⇌CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g) (Ⅱ) ΔH}_{2} <0$
${CaO (s) +CO}_{2} {(g)=CaCO}_{3} {(s) (Ⅲ) ΔH}_{3} <0$
回答下列问题：

(1)、 ${C(s)+CaO(s)+2H}_{2} O(g) \overset{}{⇌} {CaCO}_{3} {(s)+2H}_{2} (g)$ 的焓变 $ΔH=$ (用代数式表示)。

(2)、压力p下， ${C-H}_{2} O-CaO$ 体系达平衡后，图示温度范围内 $C(s)$ 已完全反应， ${CaCO}_{3} (s)$ 在 $T_{1}$ 温度时完全分解。气相中 $CO$ ， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为(填化学式)。当温度高于 $T_{1}$ 时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是。

(3)、压力p下、温度为 $T_{0}$ 时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应 ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ ；此时气体总物质的量为 $4 .0mol$ ，则 ${CaCO}_{3} (s)$ 的物质的量为 $mol$ ；若向平衡体系中通入少量 ${CO}_{2} (g)$ ，重新达平衡后，分压 ${p(CO}_{2})$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)， $p(CO)$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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A．调控滴定速度	B．用 $pH$ 试纸测定溶液 $pH$	C．加热试管中的液体	D．向试管中滴加溶液