金属及合金-2025年中考科学考前20天冲刺专题

试卷更新日期：2025-06-05 类型：三轮冲刺

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一、选择题

  • 1. 如图是探究金属铁锈蚀条件的实验装置图(铁架台等辅助仪器已略去)，下列关于该实验的说法错误的是（）

    A、一段时间后，甲中铁钉生锈，乙中铁钉没生锈 B、甲装置中，铁钉与水和氧气同时接触从而生锈 C、丙装置中，加入干燥剂是为了除去空气中的水蒸气 D、该实验无法探究出铁生锈是否与氧气有关

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  • 2. 为探究镍(Ni)与 Zn、Cu的金属活动性顺序，小金做了如图所示实验。根据实验现象判断，三种金属活动性顺序由强到弱正确的是（ ）

    A、Ni、Zn、 Cu B、Zn、 Cu、Ni C、Zn、 Ni、 Cu D、Ni、 Cu、 Zn

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  • 3. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（    ）
    A、Zn>Cu>Cd B、Zn>Cd>Cu C、Cu>Zn>Cd D、Cd>Zn>Cu

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  • 4. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(   )

    物质

    CoO

    Co (OH)2

    CoCl2

    CoCO3

    溶解性

    难溶，灰绿色固体

    难溶，粉红色固体

    易溶，溶液呈粉红色

    难溶，粉红色固体

    A、Co能从 MgCl2溶液中置换出 Mg B、CoO能与盐酸发生反应得到浅绿色溶液 C、CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D、CoCl2与氢氧化钠溶液混合不发生反应

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  • 5. 在如图所示氢气还原氧化铜的实验中，下列说法错误的是（　　）

    A、实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯 B、实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却 C、实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明发生了反应 D、该实验中，氢气表现出氧化性

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  • 6. 推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）

    A、黄铜(铜锌合金)中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C、稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH D、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量

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  • 7. 小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是

    A、实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B、实验可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀快慢 C、实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D、三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢

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  • 8. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是

    A、先向左移动，最后停在P右侧 B、先向左移动，最后停在P位置 C、先向右移动，最后停在P位置 D、先向右移动，最后停在P左侧

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  • 9. 如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是(   )

    A、铁片上析出的固体中一定有 Ag和Cu B、实验结束时溶液中一定含有 Fe2+ ， C、反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D、实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱

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  • 10. 分析推理是科学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
    A、NaO2反应生成Na2CO3和H2O→碱都能和CO2反应生成盐和H2O B、物质和氧气发生的反应属于氧化反应→氧化反应是指物质和氧气发生的反应 C、金属Fe在硫酸铜溶液中能置换出Cu→金属Na也能在硫酸铜溶液中置换出Cu D、化合物是由不同种元素组成的纯净物→由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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  • 11. 一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（　　）

    ①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

    ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

    ③滤渣中一定含有Ag ， 可能含有Fe和Al

    ②滤液中一定含有FeNO32 ， 一定不含有AgNO3和AlNO33

    A、只有① B、只有①② C、只有①②③ D、只有①②③④

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  • 12. 某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

    在上述回收金属铜的生产流程中，下列说法正确的是（　　）

    A、流程中A 操作是蒸发 B、黑色固体是氧化铜，发生 B 操作的反应属于置换反应 C、加入铁屑后得到浅绿色溶液，说明溶液中含有亚铁离子 D、最终得到的红色粉末是纯净的铜单质

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二、实验探究题

  • 13. 小白做完制备氢气实验后，将还在反应的锌和稀硫酸的残留物倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，发现锌粒表面产生气泡的速度变得更快。为什么残留物与硫酸铜溶液混合后锌粒表面产生气泡的速度变得更快?

    查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小白按下表进行实验，观察并记录实验现象。

    组别

    第一组

    第二组

    A

    B

    C

    D

    金属

    锌片

    绑有铜片的锌片

    铁片

    绑有铜片的铁片

    30%的硫酸溶液/毫升

    20

    ____?____

    20

    20

    产生气泡的快慢

    快

    明显加快

    慢

    明显加快

    (1)、B组实验中“?”处的数据应为 。
    (2)、为了定量比较产生气体的快慢，可以测量收集相同体积的氢气所需的时间或测量  ， 然后进行比较。
    (3)、请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：  。

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  • 14.  小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．

    (1)、实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是 ．
    (2)、分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是 ． 同时又根据可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
    (3)、在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有 ． （写出1点）

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  • 15. 为测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，小虞同学设计了以下实验装置，准确称取15 克干燥样品进行实验。

     

    装置丙

    装置丁

    反应前

    48.8g

    161.2g

    反应后

    46.5g

    163.9g

    (1)、实验中，甲装置的作用是。
    (2)、他通入足量H2 ， 实验过程中准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表所示：小虞根据装置丁的质量变化进行计算，请帮他求出氧化铜样品的纯度。

    小虞根据装置丙减小的质量是氧化铜中氧元素质量，求得氧化铜样品的纯度76.7%。

    (3)、比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____(填字母)。
    A、装置的气密性不好 B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C、空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
    (4)、针对结果，对实验装置提出你的一条改进建议：。

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  • 16. 小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。

    (1)、【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢?于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢?
    (2)、【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。

    猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。

    猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

    【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。。

    实验序号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验内容

    实验现象

    pH 先减小后略增大

    pH略增大

    pH不变

    实验结论

    猜想成立

    (3)、【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是。

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三、综合题

  • 17. 铠甲作为一种军事防护手段有悠久的历史，按材料分历史上出现过皮甲、蒢甲、靑铜甲、铁甲、棉甲等。

    (1)、藤多数是植物的变态茎，可延伸数十米，因为其木质部内的粗大，可保证长距离运输营养物质。
    (2)、皮甲大部分为牛皮，牛皮的这种质地坚韧、厚度适中的性状主要是由控制的。
    (3)、 “火法炼铜”技术的出现使青铜得以诞生。使用如图装置进行“火法炼铜”，请回答：

    ①图中乙装置内的浓硫酸的作用是。

    ②实验过程中应“先打开甲处分液漏斗活塞”还是“先点燃丙处的酒精灯”，请做出判断，并说明理由：。

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  • 18. 易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。

    资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

               

    (1)、从图可知，当滴入氢氧化钠溶液克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
    (2)、通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少?
    (3)、根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为

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  • 19. 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
     

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀硫酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    生成氢气的总质量/g

    0.15

    x

    0.4

    0.4

    (1)、上表中x的数值为。
    (2)、上述稀硫酸的质量分数是。
    (3)、现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（列式计算）
    (4)、固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？

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  • 20. 炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含杂质量在2%-7%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品m克，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(生铁中铁与硫酸反应方程式 H2SO4+Fe=FeSO4+H2.其他杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：

    实验序号

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀硫酸的质量/g

    100

    100

    100

    100

    100

    剩余固体的质量/g

    48.8

    37.6

    26.4

    15.2

    6

    (1)、通过计算判断该批次生铁是否合格。
    (2)、求该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。

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