广东省惠州市惠阳区2025年中考一模化学试题

试卷更新日期：2025-05-15 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是

A、掐泥 B、雕镂 C、燃灰 D、澄滤

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2. 生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是

A、红烧鲤鱼 B、凉拌黄瓜 C、玉米馒头 D、糖醋排骨

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3. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是

A、分类投放垃圾 B、露天焚烧秸秆 C、积极植树造林 D、坚持绿色出行

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4. 为我国制碱工业作出了杰出贡献，被称为“我国化学工业的先驱”的是

A、张青莲 B、侯德榜 C、拉瓦锡 D、道尔顿

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5. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A、单质：金刚石、水银、干冰 B、合金：生铁、不锈钢、铝合金 C、混合物：空气、石油、冰水共存物 D、化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸

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6. 化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（）

A．化学与生活	B．化学与安全
①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污	①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源	D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源 ②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能	①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素

A、A B、B C、C D、D

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7. 为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（）

A、-1 B、0 C、+1 D、+5

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8. ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 水溶液促进水稻秧苗根系生长， ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 属于

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

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9. 下列有关实验操作正确的是

A、倾倒溶液 B、吸取少量溶液 C、读出溶液的体积 D、稀释浓硫酸

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10. 镓元素相关信息如图所示，下列有关镓元素说法正确的是

A、属于非金属元素 B、相对原子质量为 $69 .72g$ C、中子数为31 D、Ga既表示宏观意义也表示微观意义

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11. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au₁/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是

A、从图中可看出甲醇的化学式为CH₃OH B、甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C、反应前后原子的种类及数目均不发生改变 D、参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1

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12. 保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的

A、 B、 C、 D、

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13. 下列化学用语表示正确的是（）

A、Na₂CO₃的俗名：苏打 B、两个钠离子：Na²⁺ C、2Cl₂表示：两个氯原子 D、2O表示：两个氧元素

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14. 下列除杂方法正确的是

选项	原物质	杂质	除杂方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入过量的氢氧化钙溶液
B	CO₂	CO	点燃
C	FeCl₂溶液	CuCl₂溶液	加入适量的Zn粉
D	NaCl固体	MnO₂固体	加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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15. 如图是 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A、 $t_{2} ° C$ 时，将 $30g a$ 物质加入到 $50g$ 水中充分搅拌，得到 $75g a$ 的饱和溶液 B、 $P$ 点表示 $t_{1} ° C$ 时， $a$ 、 $c$ 两种物质的溶解度相等 C、将 $t_{2} ° C$ 等质量的 $a$ 、 $b$ 两种物质的饱和溶液降温至 $t_{1} ° C$ ，析出溶质质量 $a > b$ D、 $t_{2} ° C$ 时，将等质量的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三种物质的饱和溶液降温至 $t_{1} ° C$ ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 $c > b > a$

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。

16. “水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。

(1)、明矾中铝离子的符号是，乙池净水主要利用了木炭的性。

(2)、净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为。
③铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为。

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17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放 $14 .3 \times 10^{4} kJ$ 的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 $4 .6 \times 10^{4} kJ$ 的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

(1)、新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。

A、合金外壳 B、车窗玻璃 C、橡胶轮胎 D、塑料内饰

(2)、由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的性能。

(3)、依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是。

(4)、下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B、农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C、报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理

(5)、太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO₂)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

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18.
氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为，选用的发生装置是(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的。

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19.
松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
（1）同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的 $pH$ 7(填“>”“<”或“=”)。
探究二：滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )等。
② $NaCl$ 溶液呈中性， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应： $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ， (写化学方程式)。
【提出猜想】
（3）猜想一：只有 $NaOH$ ；猜想二：有 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想三：有。
【实验探究】
（4）填写下表
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
另取滤液少许，向其中加入溶液
猜想二成立
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止，又能补充人体所需的元素(写元素符号)。

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20. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知： ${NaNO}_{2}$ 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： $4 {FeCl}_{2} + 4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{NaNO}_{2}}} \end{matrix} 4 {FeCl}_{3} + 2 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于。

(2)、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用（填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸

(3)、“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

(4)、在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

(5)、向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为。最后得到的溶液为色。

(6)、现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备 ${FeCl}_{3}$ 溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中 ${FeCl}_{3}$ 的质量为t。

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21. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取 $50 . 0g$ 氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，滴加过程中用 $pH$ 传感器测得烧杯中溶液的 $pH$ 随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。

(1)、 $120 g 7.3 %$ 的稀盐酸需要用 $g$ $36.5 %$ 的浓盐酸进行稀释。

(2)、图1中酸碱刚好完全反应的点是 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 中的点， $a$ 点对应溶液中的溶质有(写化学式)

(3)、计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)

(4)、根据图2分析，该反应的微观实质是。

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操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想不成立
另取滤液少许，向其中加入溶液		猜想二成立