广东省深圳市龙华区2025年中考二模化学试题

试卷更新日期：2025-05-09 类型：中考模拟

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一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. 羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是

A、采摘方柿 B、洗涤方柿 C、切割方柿 D、发酵方柿

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2. 氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是

A、1个氧原子中含有8个电子 B、两种元素都属于金属元素 C、钇的相对原子质量为88.91g D、 $Y_{2} O_{3}$ 中钇元素的化合价： ${\overset{- 3}{Y}}_{2} O_{3}$

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3. 牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚 $(C_{9} H_{10} O_{3})$ ，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是

A、丹皮酚属于氧化物 B、丹皮酚由三种元素组成 C、1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D、丹皮酚中碳、氧元素的质量比为 $3 : 1$

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4. 水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是

A、实验Ⅰ，a管中收集的气体是 $H_{2}$ B、实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C、实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要 $O_{2}$ 参加 D、实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用

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5. 下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践项目	化学知识
A	制作活性炭净水器净水	活性炭具有吸附性
B	用熟石灰改良酸性土壤	酸碱发生中和反应
C	用钢刀刻画铝片自制书签	钢的硬度比铝大
D	配制16%的NaCl溶液选种	氯化钠有咸味

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是 $O_{2}$ 的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是

A、①可表示动植物的呼吸作用 B、②中固体的质量保持不变 C、③可表示木炭的不充分燃烧 D、④中观察到有红色固体生成

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7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是

A、反应中的最小微粒是原子 B、反应的产物均为无毒物质 C、反应前后催化剂的化学性质改变 D、参加反应的两种分子个数比为 $1 : 1$

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8. ${KNO}_{3}$ 可用于制作玻璃的澄清剂。 ${KNO}_{3}$ 的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、搅拌可以增大 ${KNO}_{3}$ 的溶解度 B、60℃时，可配制溶质质量分数为50%的 ${KNO}_{3}$ 溶液 C、将60℃的 ${KNO}_{3}$ 溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D、20℃时， $100 {gKNO}_{3}$ 的饱和溶液中含有 $31.6 {gKNO}_{3}$

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9. 下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别棉纤维和羊毛纤维	灼烧，闻气味
B	鉴别白醋和苏打水	滴加无色酚酞溶液
C	除去KCl中的 ${MnO}_{2}$	溶解、过滤、蒸发结晶
D	除去铁粉中的炭粉	滴入足量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，过滤

A、A B、B C、C D、D

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10. 为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用 ${CaCO}_{3}$ 粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是

A、乙中反应速率更快 B、200s时，甲中溶质含有 ${CaCl}_{2}$ 、HCl C、不能利用 ${CaCO}_{3}$ 粉末与稀硫酸制取 ${CO}_{2}$ D、甲中反应的化学方程式为 ${CaCO}_{3} + HCl = {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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二、【科普阅读】

11. 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下， ${CO}_{2}$ 地质封存技术作为当前缓解 ${CO}_{2}$ 排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 ${CO}_{2}$ 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 ${CO}_{2}$ 的封存。三种碳封存途径中，煤层 ${CO}_{2}$ 封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含 ${CH}_{4}$ )采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层 ${CO}_{2}$ 封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 ${CO}_{2} > {CH}_{4} > N_{2}$ ， ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 逐渐被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层 ${CO}_{2}$ 封存也涉及多种安全风险。如 ${CO}_{2}$ 注入后，易引发地质体结构失稳，导致 ${CO}_{2}$ 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
根据上文，回答问题：

(1)、对未来碳中和贡献最大的途径是。碳中和的“碳”指的是(填“碳元素”或“二氧化碳”)。

(2)、 ${CO}_{2}$ 地质封存是将 ${CO}_{2}$ 注入、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。

(3)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，原因是。

(4)、 ${CO}_{2}$ 使水体酸化的原因是(用化学方程式解释)。

(5)、写一条践行“碳减排”的具体措施：。

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12.

抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。

任务一：认识成分

（1）盐酸的化学性质如下表。

与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)

类别	金属单质	金属氧化物	碱
示例	Al、Fe	MgO、CaO	$Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$	${CaCO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$

【分析总结】

（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。

②CaO不适宜作抗酸药，原因是(写一条)。

任务二：对比药效

【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。

（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。

实验报告单
实验目的	测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品	碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸( $pH = 1$ )、pH传感器、 ${CO}_{2}$ 传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤	现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器，，测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为 ${CO}_{2}$ 传感器，重复上述实验操作，测得 ${CO}_{2}$ 浓度变化。
实验结论	碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为。
实验结论	抗酸能力更强的是，它的优点还有(写一条)。

【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。

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13. 氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。
信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有(写一种)。

(2)、多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的 ${CuSO}_{4}$ ，该反应的化学方程式为，反应的基本类型为。

(3)、分离器的作用相当于实验室中的操作。分离出的液体中含有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，它在农业上可作。

(4)、焙烧 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，分解生成 ${CO}_{2} 、 H_{2} O$ 和ZnO，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表：
温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为℃。

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14. 我国科学家致力于载人航天器中 $O_{2}$ 补充和 ${CO}_{2}$ 处理的研究。

(1)、 $O_{2}$ 的补充
①利用太阳能电解水制取 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。与分离液态空气法对比，该方法的优点是(写一条)。
②携带氧气罐。从微观角度解释， $O_{2}$ 被压缩到氧气罐中的原因：。

(2)、 ${CO}_{2}$ 的处理
①LiOH、NaOH均可作为处理 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理 ${CO}_{2}$ 的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是。
②LiOH处理 ${CO}_{2}$ 的原理为 $2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O 。$ 计算：消耗 $48 gLiOH$ ，理论上可处理多少克 ${CO}_{2}$ (根据化学方程式计算)。

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温度/℃	200	300	400	500	600
平均粒径/nm	8.4	12.7	16.5	19.8	29.3