浙教版科学八年级下册 化学方程式计算题 专项复习专题

试卷更新日期：2025-05-31 类型：复习试卷

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一、实验探究题

  • 1. 我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。

    (1)、两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：；
    (2)、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是；
    (3)、请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比。

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  • 2. 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表。请仔细分析实验数据，回答下列问题。

    加热时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    剩余固体质量/g

    2.48

    2.34

    2.04

    2.04

    (1)、在时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
    (2)、求完全反应后产生氧气的质量。
    (3)、求该样品中氯酸钾的质量分数。

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二、综合题

  • 3. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。

    (1)、该实验中二氧化锰的作用是。
    (2)、计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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  • 4. 实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。

    (1)、t0~t1时段固体质量不变，是因为。
    (2)、t4时，制得氧气质量是克。
    (3)、t5时MnO2的质量为多少?（写出计算过程）

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  • 5. 为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：

    (1)、研磨钙片的目的是。该实验中，装置的气密性对测定结果（选填“有”或“无”）影响。
    (2)、计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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  • 6. 常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
    (1)、以上出现的物质中属于氧化物的有。
    (2)、计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。

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  • 7. 《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：

    加入稀盐酸的次数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    20

    充分反应生成二氧化碳的总质量/g

    0.88

    1.76

    2.64

    3.52

    4.40

    4.40

    (1)、珍珠粉属于（选填“混合物”或“纯净物”）。
    (2)、求该珍珠中碳酸钙的质量。
    (3)、求盐酸的质量分数。

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三、计算题

  • 8. 为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图。

    (1)、  t1时刻产生的氧气质量是。
    (2)、  t3-t4时段剩余固体质量不变的原因。
    (3)、  计算该样品中氯酸钾的纯度。

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  • 9. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： 2KClO3→∆2KCl+3O2↑, 实验数据记录如图：

    请回答下列问题：

    (1)、a=。 
    (2)、 计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.01g) 。  (3分)
    (3)、计算滤液中氯化钾溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。  (3分)

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  • 10. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 

    第一次

    第二次

    第三次

    O2的质量(g)

    3

    4

    6

    SO2的质量(g)

    6

    8

    8

    (1)、上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克；
    (2)、在这三次实验中，符合质量守恒定律的是。
    (3)、若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）

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  • 11. 氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
    (1)、能制得氧气多少克？      
    (2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
    (3)、反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）

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