广东省广州市番禺区2025年中考一模化学试题

试卷更新日期：2025-05-04 类型：中考模拟

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一、注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是

A、清洗蔬菜 B、沥干蔬菜 C、点火炒菜 D、盛菜装盘

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2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是

A、稀有气体可用于霓虹灯的制作 B、CO₂是植物光合作用的重要原料 C、SO₂排放是导致酸雨的原因之一 D、PM_2.5的含量越高空气质量越好

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3. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（）

A、广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B、长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C、“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D、“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳

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4. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

A、钕属于非金属元素 B、一个钕原子的质量为144.2g C、Nd³⁺的核外电子数为60 D、一个钕原子含60个质子

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5. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应 B、石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质 C、金刚石和石墨中原子排列方式相同 D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同

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6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）

A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 B、“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

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7. 酚酞(C₂₀H₁₄O₄)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（）

A、属于无机化合物 B、相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g C、C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4) D、碳元素的质量分数为 $\frac{20}{20 + 14 + 4}$ ×100%

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8. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A、石油属于化石燃料，是不可再生能源 B、天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 C、乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 D、太阳能电池可将太阳能转化为电能

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9. 实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是

A、装置①可以较好地控制反应速率 B、装置①和④组合可以用来制取氧气 C、装置①和②组合可以用来制取氢气 D、装置③和④都可以用来收集二氧化碳

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10. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可能是 $C_{60}$ B、b和c不能相互转化 C、 $c$ 能与水反应生成 $d$ D、 $c$ 能直接转化成 $e$

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11. 下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入过量MgO后过滤
B	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液后过滤
C	检验 $NaOH$ 溶液中是否含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	滴加少量的酚酞溶液，观察现象
D	鉴别 $NaCl$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	取样，滴加 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列反应没有明显现象的是

A、氧化铁与一氧化碳高温反应 B、稀盐酸与澄清石灰水反应 C、碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 D、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

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13. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液 $pH$ 和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是

A、b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C、在滴入溶液的过程中， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目逐渐减少 D、 $a$ 点、 $d$ 点的溶液中溶质均是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$

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14. 关于下列实验的说法，正确的是

A、实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B、实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C、实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D、实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大

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二、第二部分非选择题(6小题，共48分)

15.
我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即 ${CO}_{2}$ 的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕 ${CO}_{2}$ 的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I． ${CO}_{2}$ 的制备(如图1)：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用 $AC$ 组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________，如何验证 $C$ 装置中二氧化碳已收集满________。 $B$ 装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭 $B$ 装置中的活塞，可观察到的现象是________。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的吸收：利用压强传感器研究 $NaOH$ 溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的情况。用3个 $250 mL$ 的烧瓶收集满纯净的 ${CO}_{2}$ ，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的 $NaOH$ 溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
（3）曲线a、b、c所示的实验中， $t_{2}$ 时导致压强瞬间降低的操作是________， $t_{3}$ 时被吸收 ${CO}_{2}$ 的体积由大到小的顺序是________，写出 $NaOH$ 溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的化学方程式________。
Ⅲ． ${CO}_{2}$ 的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用 $NaOH$ 溶液喷淋捕捉空气中 ${CO}_{2}$ 的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是________。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉” ${CO}_{2}$ 的是___________(填字母)
A. ${CaCl}_{2}$ 溶液 B. ${CuSO}_{4}$ 溶液 C. 氨水 D. $KOH$ 溶液

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16. 有一包白色粉末，可能含有 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 {CuSO}_{4} 、 NaCl 、 Ba {(OH)}_{2}$ 中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。

(1)、根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含(写化学式)。

(2)、步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式。

(3)、上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是(写化学式)。

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17.

盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）探源盐文化

I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。

Ⅱ．夏天晒“盐”得到的 $NaCl$ 的用途有________(写一种)，冬天捞“碱”得到的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的俗称是________。

（2）探秘冬天捞“碱”

据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。

将含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaCl$ 的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】 $AgCl$ 为白色固体，不溶于水和稀硝酸； ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。

（3）【方案研讨】

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀，则含有 $NaCl$	教师指出该方案不严谨，原因是 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________

【方案优化】

（4）将方案2中的稀盐酸换成___________。

{CaCl}_{2}

溶液

B. 稀硝酸

C. 稀硫酸

Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产 $NaOH$ ，同时产物中还有氢气和氯气 $({Cl}_{2})$ 。

（5）电解一段时间后溶液的pH如何变化：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（6）理论上，电解产物中 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的分子个数之比是________。

Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 溶液。

（7）现有 $100 g$ 质量分数为 $5 %$ 的葡萄糖溶液 $A$ 和 $100 g$ 质量分数为 $7 %$ 的葡萄糖溶液 $B$ ，则溶液A中氧元素质量________溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。

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18. 我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂( ${LiCoO}_{2}$ )】的回收工艺。
【查阅资料】① ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。

(1)、将废极片粉碎的目的是。

(2)、酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在 $40 ℃$ 以下，原因是，溶液的pH7(填“<”或“>”)，操作I的名称是。

(3)、反应①中， ${CoC}_{2} O_{4}$ 与空气的 $O_{2}$ 反应生成的 ${Co}_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的微粒个数比为。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为。

(4)、判断 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加(填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

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19.
I．金属镉及其化合物：镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.氢氧化镉是难溶于水的白色固体，硫酸镉易溶于水。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________(填字母)。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应
B. $H_{2}$ 或 $CO$ 能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：________(依次写出化学方程式即可)。
Ⅱ．金属锡及其化合物：锡广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
（4）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为 ${SnO}_{2}$ )相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生 $CO$ ，该反应的化学方程式为________。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡铝合金，加入25℃ $50 mL$ 的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为________。
②铝跟水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下， $0 \sim 8 min$ 内，锡含量与产生氢气的速率关系为________。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al—10%Sn合金，推测可能的原因是________。

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20. 常见的氯化钙产品有无水 ${CaCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2} \cdot {xH}_{2} O (x = 1 、 2, 4, 6)$ ，除 ${CaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

(1)、不同温度下， ${CaCl}_{2}$ 在水中的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
30
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
100
137

①30℃时，饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液中溶质的质量分数为。
②低温下(低于10℃)从饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液中缓慢析出的晶体的化学式为。

(2)、针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。
②写出步骤二中反应的化学方程式：。
③根据步骤三，可用饱和 ${CaCl}_{2}$ 溶液鉴别饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的理由是。

(3)、为测定某氯化钙除湿剂(含 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和少量 $NaCl$ )中 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量 $mg$ 、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中 ${CaCl}_{2} 、 NaCl$ 既不熔化也不分解。
① $T$ ℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ (相对分子质量为147)的质量是g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 $bg$ ，则 ${CaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数是(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

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温度/℃	0	10	30	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	100	137