广东省茂名市信宜市2025年中考模拟化学试题

试卷更新日期：2025-05-13 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 水是生命之源，水属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是

A、取水 B、量水 C、溶解 D、测 $pH$

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3. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（）

A、二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B、硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C、铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D、电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1

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4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A、铅属于对人体有害的元素 B、羊毛属于合成纤维 C、缺维生素A会引起夜盲症 D、缺碘会引起甲状腺肿大

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5. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是

A、CO可用于冶炼金属 B、CO和CO₂不能相互转化 C、用墨绘制的画能保存长时间不变色 D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂

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6. 钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是

A、草木灰 B、尿素 C、磷矿粉 D、碳酸氢铵

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7. 阅读下列材料，完成下面小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（ ${Cl}_{2}$ ）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯氏制碱法）。

(1)、下列有关碳酸钠制备的说法正确的是

A、海水晒盐主要发生化学变化 B、电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C、所得副产物氯化铵可作氮肥 D、碳酸钠固体受热易分解

(2)、氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是

A、属于金属元素 B、x＝8 C、相对原子质量为35.45g D、中子数为17

(3)、下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

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8. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用白醋除去水垢	醋酸具有酸性
B	洗净擦干炒菜后的铁锅	铁在潮湿空气中易生锈
C	用活性炭制作简易净水器	活性炭具有导电性
D	利用秸秆发酵产生沼气	沼气中含有的甲烷可作燃料

A、A B、B C、C D、D

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9. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，盐指的是 $NaCl$ ，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A、t℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaCl$ 溶液中溶质的质量分数相同 B、冬天温度低， $NaCl$ 比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 更易从湖水中结晶析出 C、冬天捞的碱中混有少量 $NaCl$ ，可以采用降温结晶的方法提纯 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、实现 $NaCl$ 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

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10. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）

A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

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11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、反应Ⅱ为置换反应 C、整个反应过程中涉及到3种氧化物 D、反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1

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12. 下列实验方案中，不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分棉线、羊毛线	点燃，观察现象并闻气味
B	鉴别 $N a O H$ 固体和 $N H_{4} N O_{3}$ 固体	分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化
C	除去盐酸中含有的少量硫酸	加入适量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液后过滤
D	除去 $N a C l$ 溶液中混有少量的 $N a_{2} C O_{3}$	加入适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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13. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是
A．比较温度对微观粒子运动速率的影响
B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．探究分子的
运动
D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

14.
根据图文回答问题。
Ⅰ.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。
（1）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为。
（3）井盐的主要成分氯化钠是由（填化学符号）构成的。
Ⅱ.图二是某加碘盐标签中的部分内容。
（4）加碘盐，其中的“碘”是指（填“原子”“单质”或“元素”）。
（5）碘酸钾中碘（I）的化合价为价。
（6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过mg。

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三、【科普阅读】

15. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和 ${CO}_{2}$ 。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

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四、【基础实验与跨学科实践】

16. 【基础实验与跨学科实践】

实验室制取气体

(1)、ⅰ.写出图中仪器a的名称。

ⅱ.实验室制取并收集CO₂ ，应选择图中的(填字母)组合装置，化学方程式为。

ⅲ.若用B装置制取O₂ ，预热试管的具体操作是。

(2)、探究燃烧条件

用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H₂O₂溶液，立即产生O₂	实验现象	结论或改进操作
	观察到	说明燃烧需要温度达到着火点
	若安全管内液面上升太快	可缓解压强增大

(3)、跨学科实践活动

兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

ⅰ.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。

吸附剂为活性炭，因其具有结构：工业上制某消毒剂的化学方程式 ${Cl}_{2} {+2NaClO}_{2} =2X+2NaCl$ ， X的化学式为。

ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。

某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为。

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五、【科学探究】

17.
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】
（1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。
（3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为、。
（4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是。
（5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na₂CO₃溶液
浸出液中含有氢氧化钙
综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(填化学式)
(三)品皮蛋。
（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是。

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18. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量 ${CaSO}_{4}$ 可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为 $Ca {(OH)}_{2}$ 、MgO]制备 ${CaSO}_{4}$ 的主要流程如下：
已知：MgO难溶， ${MgSO}_{4}$ 易溶， ${CaSO}_{4}$ 微溶。

(1)、电石渣粉碎的目的是。

(2)、加入反应器中的试剂X的名称是。

(3)、反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基本类型是。

(4)、上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。

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19. ${Mg}_{2} Ni$ 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种 ${Mg}_{2} Ni$ 储氢材料的制备与应用的过程如图所示。

(1)、 ${Mg}_{2} Ni$ 中镁、镍（ $Ni$ ）元素的质量比为。

(2)、氢气储存过程发生的反应为 ${Mg}_{2} Ni + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{储存}} \end{matrix} {Mg}_{2} {NiH}_{4}$ 。该反应中，若有107g ${Mg}_{2} Ni$ 可以储存 $H_{2}$ 的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、 ${Mg}_{2} Ni$ 储氢材料在使用过程中 $Mg$ 表面容易被氧化形成氧化层（ $MgO$ ）。 ${Mg}_{2} Ni$ 合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2， $Mg$ 氧化程度越高，储氢能力（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时， $MgO$ 在储氢材料中的质量分数为（用a的代数式表示）。

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实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na₂CO₃溶液		浸出液中含有氢氧化钙