湖南省常德市2025届高三下学期一模考试化学试题

试卷更新日期：2025-04-12 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1. 自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是

选项	资源利用与开发	描述
A	高粱秸秆→燃料乙醇	纤维素水解最终生成了乙醇
B	${CO}_{2} \to$ 乙烯	该过程发生了还原反应
C	石油→汽油	可通过催化裂化实现
D	青蒿→青蒿素	该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作

A、A B、B C、C D、D

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2. 食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是

A、检测原理主要涉及两种基本反应类型 B、 $H_{2} O_{2}$ 为极性分子 C、若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高 D、NaOH的电子式为

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3. 在实验室中利用 ${SbCl}_{3}$ 制备 ${Sb}_{2} O_{3}$ 的原理： $2 {SbCl}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ {Sb}_{2} O_{3} (s) + 6 HCl (aq)$ $ΔH = + akJ / mol$ ，下列有关描述合理的是

A、加入少量氨水可提高制备速率 B、将 $2 {molSbCl}_{3}$ 加入到足量水中反应，可吸收akJ热量 C、制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的 ${Sb}_{2} O_{3}$ D、增加 ${SbCl}_{3}$ 固体的投入量可以提高其转化率

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4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验
B．分离铁粉和 $I_{2}$
C．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
D．验证Na与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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5. 研究污染问题可有效促进生态文明发展。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B、工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C、常温下， $1 LpH = 10$ 的含 ${Pb}^{2 +}$ 的土壤浸出液中， ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 10} N_{A}$ D、将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： $NO + CO = N_{2} + {CO}_{2}$

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6. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是

A、a→c的过程中发生了加成、消去反应 B、a在催化剂条件下与 $H_{2}$ 发生加成反应，最多可消耗 $23 {molH}_{2}$ C、d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子 D、b在一定条件下可与酸发生反应

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7. 黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。 ${FeS}_{2}$ 氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A、整个反应过程中涉及的还原剂只有 ${FeS}_{2} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S$ B、可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 ${Fe}^{2 +}$ C、整个反应过程中， $1 {molFeS}_{2}$ 最多提供15mol电子 D、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 参与“反硝化”的离子反应方程式为： $5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 4 N_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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8. 在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵(杂质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球大小保持不变，则说明气密性良好 B、确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验 C、若根据装置C增重计算，则装置D可省略 D、实验前、后均应打开K并通入 $N_{2}$ ，否则均可导致结果偏大

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9. 研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A、 ${EB}_{3}$ 与 ${CB}_{3}^{-}$ 的空间构型均为平面三角形 B、可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C、第一电离能： $A < B < C < D$ D、可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱

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10. 金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以 ${FeAsO}_{4}$ 形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是

A、中和过程的离子方程式为： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、废渣的成分为 ${FeAsO}_{4}$ C、改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D、回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放

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11. 锐钛矿( ${TiO}_{2}$ )的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个 ${Ti}^{4 +}$ 位于面上，晶胞中每个 ${Ti}^{4 +}$ 被6个 $O^{2 -}$ 包围构成八面体，晶体缺陷结构在促进电荷转移等方面发挥着关键作用。B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。图C为纯 ${TiO}_{2}$ 不同种类缺陷示意图。下列说法错误的是

A、A晶胞中 $O^{2 -}$ 的配位数为3 B、Ti的价电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{2}$ C、氧缺陷可用 ${TiO}_{2 - x}$ 表示，则B中的 $x = 0.25$ D、图C中a为 ${Ti}^{4 +}$ 空穴，可使用NaH在一定条件下处理 ${TiO}_{2}$ 得到

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12. 在HF和 ${SbF}_{5}$ 的混合溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 可获得白色固体 $H_{3} O_{2} {SbF}_{6}$ ，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是

A、该过程总反应可表示为： $H_{2} O_{2} + HF + {SbF}_{5} = H_{3} O_{2} {SbF}_{6}$ B、该过程中有元素化合价发生改变 C、该过程涉及极性键的断裂与形成 D、测得 ${[{SbF}_{6}]}^{-}$ 为正八面体结构，则其中一个F被 ${CN}^{-}$ 取代所得结构只有一种

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13. 电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是

A、对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质 B、 ${NO}_{3}^{-}$ 发生的电极反应式为： ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ C、膜M为阳离子交换膜 D、当有0.8mol电子通过导线时，若 ${NH}_{3}$ 全部逸出，理论上可回收 ${NH}_{3}$ 的质量一定少于1.7g

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14. 向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入 $4.10 {gCH}_{3} COONa$ 和 $3.62 {gAlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下， ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $Al {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数 $K_{sp} = 1.3 \times 10^{- 33}$ ， $Al {({CH}_{3} COO)}_{3}$ 为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是

A、常温下，混合后溶液未出现 $Al {(OH)}_{3}$ 白色沉淀是由于pH太小 B、常温下，反应 ${Al}^{3 +} (aq) + 3 {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ Al {(OH)}_{3} (s) + 3 {CH}_{3} COOH (aq)$ 的平衡常数： $K = 1.4 \times 10^{5}$ C、常温下， ${Al}^{3 +}$ 与 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D、a点溶液中存在： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 3 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{3}] + 2 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{2}^{+}] + c ({CH}_{3} COOOH) = 0.1 mol / L$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 焦炉煤气主要成分为 $H_{2}$ 、CO，还含有一定浓度的 $H_{2} S 、$ HCN和 ${NH}_{3}$ 等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除 $H_{2} S$ 、HCN和 ${NH}_{3}$ ，但此法不可避免会产生含高浓度 $S^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 的碱性废液。某科研团队对废液中 ${CN}^{-}$ 的浓度进行了检测，检测过程如下：
步骤1   “组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有 $20 mL 10 g / LNaOH$ 溶液的比色管中。
步骤2   “预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入 $10 mL 0.5 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液和 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。
步骤3   “滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01mol/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为 $V_{a} mL$ 。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为 $V_{0} mL$ 。
步骤4   “数据处理”。
已知1：不同金属离子与 $S^{2 -}$ 反应的溶解平衡常数和与 ${CN}^{-}$ 反应的稳定常数
离子
沉积平衡
$K_{sp}$
配位平衡
$K_{稳}$
${Ag}^{+}$
$2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S$
$6.3 \times 10^{- 50}$
${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$
$1.0 \times 10^{21}$
${Cd}^{2 +}$
        ${Cd}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CdS$
$1.0 \times 10^{- 27}$
${Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Cd {(CN)}_{4}]}^{- 2}$
$7.1 \times 10^{16}$
已知2：溶液中 ${CN}^{-}$ 、HCN的分配与pH值的关系
pH
1
3
5
6
7
9
11
13
        $({CN}^{-} %)$
0
0
0
0.04
0.41
29
97.6
99.98

(1)、 ${NH}_{3}$ 沸点低，易液化，故液氨常用作________。

(2)、图中蛇形冷凝管进水口为(填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为。

(3)、“步骤2”中，加入 ${Na}_{2} EDTA$ 溶液更有利于HCN蒸出，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液的作用是；用稀磷酸调节溶液pH的范围为。

(4)、若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的 ${CdCO}_{3}$ ，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定 ${CN}^{-}$ 的浓度，测得 ${CN}^{-}$ 的浓度偏小，产生此误差的原因为________(用离子反应方程式表示，已知 $K_{sp} ({CdCO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 12}$ )。

(5)、该废液中 ${CN}^{-}$ 的浓度为________mg/L(用含 $V_{a} 、 V_{0}$ 的式子表示，结果须化简)。

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16. 钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。以下是从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程：
已知：“酸浸”中浸出液的主要成分为 ${HAuCl}_{4} 、 H_{2} {PtCl}_{4} 、 H_{2} {PdCl}_{4}$ ；金属被提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为提高浸出效率可采取的措施有(至少回答两点)；写出“酸浸”时单质钯发生反应的化学方程式。

(2)、“树脂吸附”中，若浸出液经过阴离子交换树脂的流速过快会导致贵金属的提取率________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)、“王水溶解”中，体现了硝酸的性；此步骤存在的缺点是。

(4)、“萃取”可实现 ${AuCl}_{4}$ 从水层转移到有机层，“反萃取”中加入草酸铵的作用是________。

(5)、硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]分子中的硫原子和氮原子具有较强的配位能力，能与钯离子形成稳定的配合物，从而将钯离子从树脂上解吸下来，则在配合物中硫、氮作为配位原子采取的杂化方式分别为________。

(6)、已知某批镍阳极泥中钯的含量为0.5%，经过“浸出、吸附”后，阴离子树脂对钯的吸附率为90%。若使用该镍阳极泥0.1t，理论上吸附在树脂上的钯元素的质量为________g。

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17. 罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：
已知：+ $\to_{Δ}^{KOH}$ +H₂O( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基或氢)
回答下列问题：

(1)、C的名称为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、D()中键角 $α$ $β$ (填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为。

(3)、写出D→E的化学方程式________。

(4)、B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。
①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应
②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为 $6 : 4 : 1 : 1$

(5)、请结合上述流程，设计以为原料制备的路线________(其他试剂任选)。

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18.
含氯有机物在自然环境中具有长期残留性和高毒性。
Ⅰ．“催化还原脱氯法”作为一种安全有效的环境修复方法，主要分为“直接脱氯”和“间接脱氯”两大类。
（1）间接脱氯“光催化加氢脱氯”为典型的间接脱氯法，可在温和条件下有效降解含氯有机物，而不产生氯化副产物。“光催化加氢脱氯”的第一步为水的活化： $H_{2} O +^{*} + e^{-} \to H^{*} + {OH}^{-}$ ，如图为不同催化剂条件下水分子解离成 $H^{*}$ 的反应机理。
①下列说法正确的是________。
A．水的活化分两步完成
B．使用催化剂 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ ， $1 {molH}_{2} O$ 活化放出的热量比使用催化剂 ${TiO}_{2} / g - C_{3} N_{4}$ 多
C．吸附在催化剂 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ 表面的 $H_{2} O$ 会自发地解离成 ${OH}^{*}$
②已知 $O - H$ 键的键能为 $464 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，解离一个水分子[ $H_{2} O (g) \to H \cdot (g) + \cdot OH (g)$ ]理论上需消耗________J能量。(保留两位有效数字)
（2）直接脱氯还原铁脱氯机理： $R - Cl + H^{+} + Fe \to R - H + {Fe}^{2 +} + {Cl}^{-}$ (R-为烃基)，随着反应进行，铁表面附着一层红褐色固体，使脱氯效率下降，生成红褐色固体的原因是________。
Ⅱ．某科研团队以三氯乙烯(TCE)为核心物质进行脱氯机理研究。
（3）利用TCE测试催化剂的活性以TCE测试 $g - C_{3} N_{4}$ 、 ${TiO}_{2} / g \cdot C_{3} N_{4}$ 和 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ 三种不同催化剂的“加氢脱氯活性”(如图所示)。已知 $ln (c_{0} / c) = kt$ 。t表示光照时间， $c_{0}$ 、c分别为光照t秒前、后TCE的浓度，k为常数。根据图中数据，催化效果最好的催化剂是________；其中 $k =$ ________ $s^{- 1}$ (已知： $ln 0.5 = - 0.69$ ，结果保留两位有效数字)
（4）利用生物电化学系统降解TCE降解装置如图所示。电极A为________(填“阴极”或“阳极”)；TCE生成顺式DCE(顺-二氯乙烯)的电极方程式为________。

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A．模拟侯氏制碱实验	B．分离铁粉和 $I_{2}$

C．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	D．验证Na与水反应放热

离子	沉积平衡	$K_{sp}$	配位平衡	$K_{稳}$
${Ag}^{+}$	$2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S$	$6.3 \times 10^{- 50}$	${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$	$1.0 \times 10^{21}$
${Cd}^{2 +}$	${Cd}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CdS$	$1.0 \times 10^{- 27}$	${Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Cd {(CN)}_{4}]}^{- 2}$	$7.1 \times 10^{16}$

pH	1	3	5	6	7	9	11	13
$({CN}^{-} %)$	0	0	0	0.04	0.41	29	97.6	99.98