浙江省绍兴市2025届高三下学期二模化学试题

试卷更新日期：2025-04-13 类型：高考模拟

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1. 下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CaC}_{2}$ C、 ${CCl}_{4}$ D、 $C_{2} H_{4}$

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2. 下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为18的氧原子： ${}_{8}^{18}O$ B、π键的电子云图： C、基态Cu的价电子排布式： ${3d}^{10} {4s}^{1}$ D、的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷

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3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$ ，可用作潜水艇中的供氧剂 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C、75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D、 ${SO}_{2}$ 具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化

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4. 下列说法不正确的是

A、图①装置用于 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体 B、图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C、图③表示腐蚀类物质 D、图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)

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5. 下列有关实验说法不正确的是

A、金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B、做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C、未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D、少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

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6. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是

A、单质氧化性： $M < Z$ B、键角： $X_{3} Z^{+} > X_{2} Z$ C、 ${YN}_{3}$ 水解产生两种强酸 D、化合物中离子键百分数： $CaZ > CaM$

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7. 下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
B	Ti-Fe合金能与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物	Ti-Fe合金可用于储存 $H_{2}$
C	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
D	铵盐与碱共热可生成 ${NH}_{3}$	实验室可用 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 制取 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列离子方程式正确的是

A、用硝酸溶液溶解FeS： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、往 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴入少量盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、往 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ D、足量镁粉与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应： $Mg + 2 {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$

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9. 一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。
下列说法不正确的是

A、可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B、DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C、DDE中所有原子可能在同一平面上 D、DDT和DDE中均不含手性碳

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10. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的 ${CrO}_{5}$ ，其分子结构为。 ${CrO}_{5}$ 不稳定，在水溶液中进一步与 $H_{2} O_{2}$ 反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出 $H_{2} O_{2}$ 。其中涉及的两个反应方程式：① $H^{+} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O_{2} \to {CrO}_{5} + H_{2} O$ (未配平，下同)；② ${CrO}_{5} + H_{2} O_{2} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$ (仅 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂)。下列说法不正确的是

A、 ${CrO}_{5}$ 中Cr的化合价为 $+ 6$ B、反应①中 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂 C、反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D、反应②若生成标准状况下的 $O_{2}$ 气体11.2L，则反应转移的电子数为 $N_{A}$

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11. 下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则 $HF (aq) {=H}^{+} (aq) {+F}^{-} (aq)$ 的 $Δ H < 0$ B、已知 ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，则 $ΔS<0$ C、恒温恒容容器中发生反应 ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)$ ， ${NH}_{3}$ 百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D、 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大

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12. 近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。
下列说法不正确的是

A、图中A是电池的负极 B、图中B端所连电极反应： ${Br}^{-} {-2e}^{-} {=Br}^{+}$ C、每生成1mol乙烯，转移电子数为 $N_{A}$ D、通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解

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13. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁 ${[{FeP}_{8}]}^{2-}$ ，其中环状配体 $P_{4}^{2-}$ 以π电子配位，结构如图。已知： $P_{4}^{2-}$ 结构类似苯环，存在大π键。
下列说法不正确的是

A、 $P_{4}^{2 -}$ 为平面结构 B、 $P_{4}^{2 -}$ 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C、 ${[{FeP}_{8}]}^{2 -}$ 中Fe的价态为 $+ 3$ D、从结构角度分析 $P_{4}^{2 -}$ 比白磷更稳定

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14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是

A、X为 $H_{2} O$ ，是该反应的催化剂 B、化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C、化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D、该反应的总反应是一个加成反应

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15. 25℃时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。下列描述不正确的是

A、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 6.7 \times 10^{- 11}$ B、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 3.7 \times 10^{2}$ C、 $H_{2} C_{2} O_{4} + {Fe}^{2 +} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+}$ $K = 40$ D、0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $c (H^{+}) \approx {(5.6 \times 10^{- 3})}^{1 / 2}$

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16. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )，其工艺流程如图所示：
已知：① $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 能溶于水， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水。②萃取原理： $KCl + H_{3} {PO}_{4} ⇌ {KH}_{2} {PO}_{4} + HCl$ ， HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是

A、“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B、流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C、若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D、测定磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定

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二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。

17. 硫是工业生产中的重要元素。请回答：

(1)、关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B、基态Se的简化电子排布式为 $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{4}$ C、分子 $S_{2} {Cl}_{2}$ 中所有原子均满足8电子结构 D、 ${Te}^{2 -}$ 还原性强于 ${Se}^{2 -}$

(2)、硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。
①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。
②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。

(3)、酸性： ${HSO}_{4}^{-} > {HSO}_{3}^{-}$ ，从 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的结构角度分析原因。

(4)、工业上制备硫酸的原理示意图如下：
①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。
②步骤Ⅱ当 $V_{2} O_{5}$ 表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有。
A． ${SO}_{3}$ B． ${SO}_{2}$ C．硫酸雾 D． $N_{2}$
③当 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {nSO}_{3}$ 中 $n=2$ 时得到 $H_{2} S_{3} O_{10}$ ，其钾盐 $K_{2} S_{3} O_{10}$ 与水反应的化学方程式为。

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18. 工业上常用的合成氨的方法反应方程式： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$     $Δ H < 0$ 。请回答：

(1)、有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。

A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下均自发 D、任何温度下均不自发

(2)、关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A、升高温度有利于提高该反应的平衡转化率 B、当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率 C、早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故 D、原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒

(3)、氨合成反应需要高纯的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：
Ⅰ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
Ⅱ： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} =-247 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$
Ⅲ： $2CO (g) ⇌ C (s) {+CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} =-172 .46kJ \cdot {mol}^{-1}$
①标准状况下，CO和 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 和 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} O (1)$ ， $Δ H =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
②由于反应Ⅱ不仅会降低 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大 $[n (H_{2} O) /n (CO)]$ 可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。
③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能( $E_{a}$ )的关系为 $|Δ H| > E_{a}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图。

(4)、某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。

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19. 某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O]$ 。实验流程如下：
已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是去除废铁屑表面的油污 B、步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池，加快反应速率 C、步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸 D、步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

(2)、步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为。

(3)、常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有(写两点)。

(4)、步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是。

(5)、硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ： ${4Fe}^{2+} {+O}_{2} {+4H}_{2} O ⇌ {2Fe}_{2} O_{3} {+8H}^{+}$ ；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因。

(6)、用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为20.00mL，则该酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{-1}$ (保留小数点后两位)。

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20. H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：
注： $- Bn (- C_{7} H_{7})$ 表示。
已知：① ${-NO}_{2} \overset{{Na}_{2} S_{2} O_{4}}{\to} {-NH}_{2}$ ；②。请回答：

(1)、化合物G的含氧官能团名称是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、A→B过程中可能生成副产物 B、D→E中硝酸的作用是作氧化剂 C、1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同 D、H具有碱性能与HCl反应

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、参照上述路线，设计以3-氯环己烯()、邻甲基苯甲腈()、苯酚为原料合成的路线(用流程图表示，试剂任选)。已知：活性 ${MnO}_{2}$ 可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环
③含3个碳氧双键

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