广东省深圳市龙华区第二实验学校集团华仁校区2024-2025学年九年级下学期综合素养考评化学试题

试卷更新日期：2025-04-19 类型：中考模拟

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一、单项选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分)。

1. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是

A、石墨灰黑色、质软，常用于制铅笔芯 B、铜具有良好的导电性，常用来制作电线 C、氧气具有助燃性，常用作燃料 D、二氧化碳不能燃烧也不助燃，常用来灭火

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2. 下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．称量氢氧化钠
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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3. 阅读以下材料，完成下面小题。
从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。

(1)、下下列关于钛元素说法正确的是

A、如图所示原子结构示意图中X的数值为8 B、钛原子的相对原子质量为47.87g C、钛原子与氦原子的化学性质相似 D、钛原子容易失去电子形成钛离子

(2)、下列关于偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )说法正确的是

A、偏二甲肼分子由三种元素组成 B、偏二甲肼中含有氮分子 C、偏二甲肼分子由12个原子构成 D、偏二甲肼中氢元素的质量分数最小

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4. 化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是

A、硫酸镁的化学式： ${MgSO}_{4}$ B、铁离子： ${Fe}^{2 +}$ C、氯化钠中钠元素的化合价： $\overset{+ 1}{N} aCl$ D、氩气： $Ar$

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5. 从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是

A、该反应前后原子的种类、数目保持不变 B、反应为化合反应 C、参加反应的反应物的分子个数比为 $1 : 1$ D、是一种氧化物

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6. 下列有关说法不合理的是（）

A、变化与守恒：某物质燃烧后生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含C、H元素 B、模型与推理：H₂O和H₂O₂化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同 C、宏观与微观：Ca、Ca²⁺化学性质不同，但两种微粒的质子数相同 D、探究与创新：探究红砖粉是否为H₂O₂分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可

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7. 如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是

A、物质甲的化学式是 $H_{2} O$ B、物质乙在点燃前要先进行验纯 C、丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D、丁属于空气污染物之一

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8. 下列除去杂质的方法中，正确.

序号	物质	杂物	除去杂质的方法
A	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤、蒸发结晶
B	C	CuO	高温灼烧
C	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入足量锌粒，充分反应，过滤
D	CO₂	CO	向混合气体中通氧气，点燃

A、A B、B C、C D、D

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9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $b>a>c$ B、 $t_{2}$ ℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C、要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D、从 $t_{2}$ ℃降温到 $t_{1}$ ℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和

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二、非选择题(本答题包括4小题，共30分)。

10. 零碳能源—氨气。氨气( ${NH}_{3}$ )被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。
合成氨的原料 $N_{2}$ 常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。 $H_{2}$ 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 $H_{2}$ 的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ (经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：

(1)、氨气燃烧时发生的化学反应方程式为，属于化学基本反应类型中的反应。

(2)、科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是。

(3)、液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制 $N_{2}$ 都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。

(4)、由图4可知分子筛吸附法制 $N_{2}$ ，情况下越有利于分离氮气和氧气。

(5)、Haber-Bosch工艺合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。

(6)、实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为。

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11.

2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？

任务一：初识中和反应

（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。

任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。

（2）具体操作：________，预期现象：________。

（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。

任务三：中和反应的应用

（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液

D. 熟石灰用于改良酸性土壤

E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸)

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12. 工业上用铝土矿（含有 Al₂O₃、SiO₂），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：

(1)、通过该流程可得出 SiO₂的性质有______（填字母）。

A、难溶于水 B、不能与稀硫酸反应 C、能与氢氧化钠溶液反应

(2)、加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是，该反应的化学方程式是。

(3)、滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。

(4)、操作 Ⅰ、Ⅱ的名称是；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(5)、将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为。

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13.
实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】
（1）使用不同物质类别的药品进行探究。
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，
出现
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【方法感悟】
在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。
【拓展研究】
（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。

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A．倾倒液体	B．称量氢氧化钠

C．测定溶液的pH	D．稀释浓硫酸

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，	出现	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液	出现	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙