广东省梅州市2025届高三一模化学试卷

试卷更新日期：2025-02-22 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．洛神赋图
B．三彩载乐骆驼俑
C．木雕双头镇墓兽
D．三星堆青铜神树

A、A B、B C、C D、D

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2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是

A、“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 B、“C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子 C、“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂， ${}_{1}^{1}H$ 与 ${}_{1}^{2}H$ 互为同位素 D、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区

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3. 客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是

A、用盐腌制梅菜，能延长保存时间 B、用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物 C、豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸 D、酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化

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4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是

A、 B、 C、 D、

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5. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是

A、土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B、新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D、将 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色

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6. 一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是

A、铝作负极，发生还原反应 B、海水中的 ${Na}^{+}$ 移向铝电极 C、每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D、空气一极发生的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$

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7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
B	${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 ${Cu}^{2 +}$
C	用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	铝和NaOH溶液反应生成 $H_{2}$
D	施加适量石膏降低盐碱地(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$

A、A B、B C、C D、D

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8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是

A、可与NaOH溶液反应 B、该结构中含有5种官能团 C、该结构中所有原子共平面 D、与足量 $H_{2}$ 加成后的产物不含手性碳原子

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9. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是

A、铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B、浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C、冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D、通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸

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10. 部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、从原子结构角度分析，g比f稳定 B、工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C、常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D、向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系

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11. 氯碱工业涉及 ${Cl}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、NaOH、NaCl等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1molNaCl固体中，含离子数为 $2 N_{A}$ B、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中，含有氧原子数为 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体含有共价键数目为 $2 N_{A}$ D、将 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol ${Cl}_{2}$ 转移电子数为 $2 N_{A}$

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12. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中产生HClO和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性比HClO的酸性强
B	工业固氮中将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应合成 ${NH}_{3}$	$N_{2}$ 具有还原性
C	高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池	晶体硅具有半导体性能
D	相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低	HF分子间作用力弱于HCl

A、A B、B C、C D、D

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13. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
A．分离乙醇和乙酸
B．验证乙醇的还原性
C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
D．制取少量乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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14. 化合物(XY₄)₂Z₂E₈可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是

A、该化合物中Z元素的化合价为+7 B、ZE₃的VSEPR模型为四面体 C、ZE₂分子的键角比ZE₃分子的键角小 D、第一电离能：E＞X＞Z

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15. 已知 $H_{2} O_{2}$ 在少量 $I^{-}$ 作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ (慢反应， $Δ H > 0$ )，II： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = I^{-} + H_{2} O + O_{2} ↑$ (快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是

A、 B、 C、 D、

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16. 某实验小组利用如图所示装置制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 。已知甲装置的工作原理为： $2 {Na}_{2} S_{2} + {NaBr}_{3}$ $= {Na}_{2} S_{4} + 3 NaBr$ ，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是

A、乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 B、乙装置中可用 ${CuCl}_{2}$ 溶液代替NaCl溶液 C、电极b发生的反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、理论上每生成9.0g $Fe {(OH)}_{2}$ ，甲装置中将有0.2mol ${Na}^{+}$ 向惰性电极II移动

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中 $A_{1}$ $A_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”)。

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18. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为： $V_{2} O_{5}$ 、 ${VOSO}_{4}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等)中回收 $V_{2} O_{5}$ 的一种生产工艺流程如下图所示：
已知： $+ 5$ 价钒在溶液中主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}_{3}^{-}$ 的形式存在，两者转化关系为 ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

(1)、写出基态钒原子的价层电子排布式。

(2)、“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ ， “还原”过程中 $V_{2} O_{5}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示 ${VO}^{2 +}$ 或 ${Fe}^{2 +}$ ， HA表示有机萃取剂的主要成分)： ${RSO}_{4} (水层) + 2 HA (有机层) ⇌ 2 {RA}_{2} (有机层) + H_{2} {SO}_{4} (水层)$ 。工艺流程中可循环使用的试剂有(写化学式)。

(4)、“氧化”时欲使3mol的 ${VO}^{2 +}$ 变为 ${VO}_{2}^{+}$ ，需要氧化剂 ${KClO}_{3}$ 至少为mol。

(5)、“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、。

(6)、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 ${g/cm}^{3}$ (列出计算式即可)。

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19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有 $H_{2} S$ ，需要回收处理并加以利用。

(1)、根据文献，对 $H_{2} S$ 的处理主要有两种方法。
①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 $H_{2} S$ 转化为 $S_{2}$ ：
反应I： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出该工艺总反应的热化学方程式。
②分解法。反应III： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 170 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是。
③相比克劳斯工艺，分解法处理 $H_{2} S$ 的优点是。

(2)、消除天然气中 $H_{2} S$ 是能源领域的研究热点，利用 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 表面吸附 $H_{2} S$ 时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。
下列说法中，正确的有___________。

A、 $H_{2} S^{*} = {HS}^{*} + H^{*}$ 的速率：途径1 $>$ 途径2 B、途径2历程中最大能垒为 $135.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${CuFe}_{2} O_{4}$ 在吸附过程中提供了O原子 D、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

(3)、科研人员把铁的配合物 ${Fe}^{3 +} L$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $H_{2} S$ 转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：① $H_{2} S$ 的吸收氧化；② ${Fe}^{3 +} L$ 的再生。反应原理如下：
i． $H_{2} S (g) + 2 {Fe}^{3 +} L (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) = S (s) + 2 {Fe}^{2 +} L (aq) + 2 H_{2} O (l)$
ii． $4 {Fe}^{2 +} L (aq) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 {Fe}^{3 +} L (aq) + 4 {OH}^{-} (aq)$
①25℃时， $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 ${HS}^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化关系如下图，由图计算， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} =$ ，则 ${HS}^{-}$ 的电离程度比水解程度(填“大”或“小”)。
②再生反应在常温下进行， ${Fe}^{2 +} L$ 解离出的 ${Fe}^{2 +}$ 易与溶液中的 $S^{2 -}$ 形成沉淀。若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S) = 6.0 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(写出计算过程。已知25℃时， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ )。

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20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：

(1)、化合物A的分子式为，名称为(系统命名法)。

(2)、化合物C中官能团的名称是。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 $6 : 3 : 2 : 1$ ，能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B、C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C、化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键

(4)、对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
消去反应

(5)、已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即 $R － CH = CHOH \to R － {CH}_{2} CHO$ 。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO$ 。该反应中
①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为(写出一种结构简式)。
②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题：
已知： $R － CN \to_{Δ}^{H_{2} O, H^{+}} R － COOH$
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步反应的化学方程式为。

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A．洛神赋图	B．三彩载乐骆驼俑	C．木雕双头镇墓兽	D．三星堆青铜神树


A．分离乙醇和乙酸	B．验证乙醇的还原性

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	D．制取少量乙酸乙酯

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②			消去反应