广东省2024-2025学年高三下学期第一次调研考试化学试题

试卷更新日期：2025-03-30 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是
A．大米制妆粉
B．缠枝牡丹纹玉梳
C．瑞兽葡萄铜镜
D．金累丝凤簪

A、A B、B C、C D、D

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2. 智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是

A、高压快充平台中的 $SiC$ 材料属于共价晶体 B、辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 ${SiO}_{2}$ C、电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D、电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物

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3. 我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是

A、新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子 B、隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区 C、我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到 D、我国核动力货船将采用钍 $(Th)$ 基熔盐反应堆技术， $_{90}^{232} Th$ 的中子数为142

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4. 岭南自古盛产甘蔗，糖业发达，广府人因地制宜，创造出独特的“糖水文化”。下列说法不正确的是

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B、绿豆沙中含有的酚类物质具有还原性 C、甘蔗汁净化过程中加入的石灰乳属于电解质 D、蒸煮制作鲜奶炖蛋的过程涉及蛋白质的变性

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5. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是

A、锂作电池负极 B、正极发生还原反应 C、电子由锂电极经外电路流向硫电极 D、电解质中阳离子向负极移动

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6. 分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是
A．分离苯酚钠溶液和苯
B．除去 ${NH}_{4} Cl$ 中的 $NaCl$
C．分离乙酸乙酯(沸点 $77 ℃$ )和乙醇(沸点 $78 ℃$ )
D．分离淀粉胶体和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体	晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有
B	机械工程师：用氧炔焰切割金属	乙炔可以发生加成反应
C	食品质检师：用碘标准溶液检验食品中 ${SO}_{2}$ 的含量	${SO}_{2}$ 具有还原性
D	玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融	${Na}_{2} {CO}_{3} {+SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑$

A、A B、B C、C D、D

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8. $25 ℃$ 时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是

A、试管内液面上升 B、出现白色沉淀 C、仅湿润布条褪色 D、新制氯水 $pH \approx 2.5$

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9. 如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、三个苯环可能共平面 C、能与氨基酸反应 D、 $1mol$ 该化合物与足量的 $Na$ 反应可生成 ${2molH}_{2}$

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10. 火法冶炼粗铜涉及反应 ${2Cu}_{2} {S+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Cu}_{2} {O+2SO}_{2}$ ，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $16 {gO}_{2}$ 含有的质子数目为 ${4N}_{A}$ B、 ${1molSO}_{2}$ 含有的 $σ$ 键数目为 ${2N}_{A}$ C、上述反应中， $1 {molCu}_{2} S$ 完全反应，转移的电子数目为 ${8N}_{A}$ D、 $1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Cu}^{2 +}$ 数目为 $0 {.1N}_{A}$

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11. 部分含 $Al$ 或 $Fe$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、b无法直接转化为f B、e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C、可存在 $c \overset{NaOH}{\to} e \overset{NaOH}{\to} g$ 的转化 D、若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下，物质的量浓度相同的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$	室温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$
B	熔点： $MgO > CaO$	离子半径： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$
C	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $NaCl$ 固体反应可制备 $HCl$	$H_{2} {SO}_{4}$ 酸性强于 $HCl$
D	苯酚中苯环使羟基中的 $O — H$ 键极性变小	苯酚具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

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13. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是

A、圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B、圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C、浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D、 ${Na}_{2} S$ 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性

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14. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态 $X^{+}$ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $E<M<Z$ B、X单质与M单质加热时反应生成 $X_{2} M_{2}$ C、结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D、 ${EZ}_{4}$ 和 ${YM}_{4}^{3 -}$ 的空间结构均为正四面体形

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15. 一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应 $X (g) +2Y (g) ⇌ Z (g)$ 。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 ${0~t}_{1}$ 时，X的物质的量分数逐渐减小 B、 $t_{1}$ 时，X和Y物质的量浓度之比为 $1 : 2$ C、 $v_{正} (X) {=2v}_{逆} (Y)$ 时，体系达到平衡状态 D、其他条件不变， $t_{2}$ 时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点

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16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、与导电碳布相连的一极为电源的负极 B、反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的 $pH$ 均减小 C、理论上每将 ${2molNH}_{4}^{+}$ 处理为 $N_{2}$ ，阳极区溶液减少 $28g$ D、若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.
对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。
Ⅰ．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究
（1）盐酸的配制
配制 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，下列仪器中需要用到的有。
（2）铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究
兴趣小组同学取 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验， $tmin$ 后取出铁片，移取 $V_{0} mL$ 浸出液，加入过量还原剂后，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。记录的数据如下表所示。
实验序号
温度 $T/K$
反应试液
V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
V(盐酸)/mL
$V (H_{2} O) / mL$
V(缓蚀剂)/mL
i
303
50.0
55.0
0
$V_{1}$
ii
323
50.0
55.0
0
$V_{2}$
iii
323
x
y
0
$V_{3}$
iv
323
100.0
0
5.0
$V_{4}$
①滴定前若不向浸出液中加过量还原剂，可能会导致测定的铁片酸化腐蚀的速率(填“偏大”或“偏小”)
②表格中 $y =$ ；若 $V_{4} =0 {.2V}_{3}$ ，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比 $v (iii) :v (iv) =$ 。
③实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为(用含 $V_{1} 、 V_{2} 、 V_{3}$ 或 $V_{4}$ 的关系式表示)。
Ⅱ．铁片吸氧腐蚀的探究
兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图甲所示实验：将 $NaCl$ 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。
（3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，变红的原因为(用电极反应式表示)；铁锈环(b)形成的过程为。
（4）小组同学设计图乙所示实验装置进一步验证猜想：a、b电极分别为、(填“铁片”“铜片”或“石墨”)；闭合开关K，(填实验操作和现象)，说明金属发生吸氧腐蚀，其他条件相同时，氧气浓度大的一极为正极。

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18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {PbSO}_{4}$ 和 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 8}, K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 5}, K_{sp} ({Ag}_{2} {CO}_{3}) = 8.5 \times 10^{- 12}$ ； $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2.1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、气态化合物a的化学式为。

(2)、“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的 $pH$ 调至9.5，得到 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀，此时浸液中 ${Mn}^{2 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、草酸镁晶体 $({MgC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“浸出2”中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的为。

(5)、“浸出3”后，铅元素以 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为；“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、将“沉淀1”中所得的 $Mn {(OH)}_{2}$ 焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示( $Mn$ 和O原子省略)，晶胞棱长为 $cnm$ 。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。
①该氧化物的化学式为。
②设该氧化物最简式的式量为 $M_{r}$ ，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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19.

${CO}_{2}$ 的资源化利用是化学领域关注的热点。

Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的一种途径。 ${GaZrO}_{x}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制甲醇的化学方程式为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注， $TS$ 代表过渡态)。

（1） $Ga$ 与 $Al$ 同主族，则基态 $Ga$ 原子价层电子的轨道表示式为________。

（2）下列说法正确的是_______。

A. 该反应在低温下能自发进行

{GaZrO}_{x}

催化剂能提高甲醇的平衡产率

C. “吸附a”与“氢化”两个步骤消耗

H_{2}

的分子数之比为

1 : 2

D. 降低步骤

{CH}_{3} O * + H * = {CH}_{3} OH *

的能垒，能有效加快甲醇的生成速率

（3）恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $amol \cdot L^{- 1}$ 和 $3 amol \cdot L^{- 1}$ ，一定温度下只发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g), ts$ 时反应达到平衡，平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为b，则 $ts$ 内 $v (H_{2}) =$ ________ $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ (用含a、b和t的式子表示)。

（4）恒定总压和碳氢投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3]$ ，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。

①图中Q点对应的产率________(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为________。

②当温度高于 $520K$ 时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为________(写两条)。

Ⅱ．捕获 ${CO}_{2}$ 有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。

已知：① $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}, K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.33}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.35}$ 。

②25℃时，海水的 $pH \approx 8$ ，表层海水中 $c (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 4.97} mol \cdot L^{- 1}$ 。

（5） $25 ℃$ 时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为________(填“ $H_{2} {CO}_{3}$ ”“ ${HCO}_{3}^{-}$ ”或“ ${CO}_{3}^{2 -}$ ”)。

（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )可能涉及反应 ${Ca}^{2+} {(aq)+2HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} {(s)+H}_{2} {CO}_{3} (aq)$ 。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：________(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为 $K > 10^{5}$ 时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)。

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20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物ii的分子式为，化合物vi的名称为。

(2)、反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为。

(3)、化合物y为v的同分异构体，可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ ， y的结构简式为(写一种)。

(4)、根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
氧化反应(生成有机产物)

(5)、关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应④中有 $C-H$ 键和 $O-H$ 键的断裂 B、反应⑤中有σ键的断裂和形成 C、化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D、化合物vii中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化，分子中仅含1个手性碳原子

(6)、以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和(写结构简式)。
②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为(注明反应条件)。
③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为(写一个即可，注明反应条件)。

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A．大米制妆粉	B．缠枝牡丹纹玉梳

C．瑞兽葡萄铜镜	D．金累丝凤簪


A．分离苯酚钠溶液和苯	B．除去 ${NH}_{4} Cl$ 中的 $NaCl$

C．分离乙酸乙酯(沸点 $77 ℃$ )和乙醇(沸点 $78 ℃$ )	D．分离淀粉胶体和食盐水

实验序号	温度 $T/K$	反应试液			V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
实验序号	温度 $T/K$	V(盐酸)/mL	$V (H_{2} O) / mL$	V(缓蚀剂)/mL	V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
i	303	50.0	55.0	0	$V_{1}$
ii	323	50.0	55.0	0	$V_{2}$
iii	323	x	y	0	$V_{3}$
iv	323	100.0	0	5.0	$V_{4}$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			氧化反应(生成有机产物)