2025年四川省泸州市龙马潭区五校联考中考一模化学试题

试卷更新日期：2025-03-26 类型：中考模拟

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一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分)

  • 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
    A、人体中钙元素含量过低会引起贫血 B、可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C、食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D、用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

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  • 2. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（    ）
    A、老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B、含钙过高的高钙尿症患者不宜服用 C、组成的四种元素都在同一周期 D、氧元素的质量分数比碳元素的高

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  • 3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是
    A、-2 B、0 C、+2 D、+4

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  • 4. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是

    A、化学式为CH3O B、相对分子质量为62 C、分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 D、一个乙二醇分子由10个元素组成

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  • 5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

    A、磷元素属于非金属元素 B、磷元素的相对原子质量为30.97g C、磷原子核外有15个电子 D、磷元素是农作物生长所需的营养元素之一

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  • 6. 配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
    A、CuSO4可用于游泳池消毒 B、Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C、X为Cu（OH）2 D、反应前后溶液的质量保持不变

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  • 7. 下列除杂或鉴别方法正确的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去NaCl中的CaCl2

    加水溶解，通入适量CO2

    B

    鉴别酒精和水

    观察颜色

    C

    除去CaCO3中少量CaO

    高温煅烧

    D

    鉴别CuSO4溶液和CuNO32溶液

    取样，分别滴加BaCl2溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是

    A、转化①中水分子间的空隙变大 B、转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C、转化③为置换反应 D、转化④是自然界中无机物向有机物的转化

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二、(本题共3个小题，每空1分，共11分)

  • 9. 材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器（）捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000℃以上，从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。回答相关问题：
    (1)、玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是 ， 这些无机非金属材料与石英均含有的元素为氧和。
    (2)、该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2点优势为______（选填编号）。
    A、应用更环保 B、技术更成熟 C、资源更丰富

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  • 10. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。

    (1)、由空气得到X和氧气的过程发生了(填“物理”或“化学”)变化，其中X的化学式为。
    (2)、工业上控制温度使液态空气汽化，首先分离出氮气，剩下的是色的液态氧。据此事实可推断沸点：液氮液氧(选填“高于”或“低于”)。

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  • 11. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线．

    回答下列问题：

    (1)、制作灯柱所需的铝合金属于（选填“金属材料”或“合成材料”）．
    (2)、铝合金的硬度和强度都比纯铝（选填“高”或“低”）．
    (3)、太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的性．
    (4)、一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈．

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三、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共14分)

  • 12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

    (1)、带标号的仪器的名称：①；②。
    (2)、气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
    (3)、实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的符号表达式为。
    (4)、乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是。

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  • 13. 课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质

    (1)、甲实验中加入酚酞试液的目的是；
    (2)、乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为 ， 因此氢氧化钠在保存时应该；
    (3)、丙实验观察到的现象是；
    (4)、实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：

    【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。

    【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是（写化学式）。

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四、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分)

  • 14.

    以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。

    步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。

    途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）→①ΔCuSO4+SO2↑+2H2O

    途径Ⅱ：Cu→②O2、ΔCuO→③稀硫酸CuSO4

    （1）转化③的化学方程式为。

    （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为（选填序号）。

    （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。

    步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[CuxOHyCO3t]。实验过程如下。

    （4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是。

    （5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。

    （6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为。

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  • 15. 绿矾（FeSO4⋅7H2O ， 相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物．

    已知：①SO3常温下为气态．0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：

    (1)、点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是 ．
    (2)、假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

    实验现象

    实验结论

    ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色．

    绿矾的分解产物中有 ．

    ②B装置中无水硫酸铜变蓝．

    绿矾的分解产物中有 ．

    ③C装置中U型管内 ．

    绿矾的分解产物中有SO3 ．

    ④D装置中品红溶液褪色．

    绿矾的分解产物中有SO2 ．

    (3)、结合（2）中的实验现象和结论回答：

    ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．

    ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g．

    ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．

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