四川省成都市七中育才学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

试卷更新日期：2024-12-25 类型：月考试卷

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一、第I卷选择题（共42分）

1. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。

(1)、任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是

A、静置沉淀 B、砂石过滤 C、活性炭吸附 D、投药消毒

(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是

A、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C、蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D、该装置净水过程发生了化学变化

(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是

A、净化水硬度变得更小 B、制作材料，廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、作品设计，简洁美观

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2. 阅读材料，完成下面小题：海水含有丰富的资源，通过晾晒海水可以获得 $NaCl$ 等物质。电解熔融 $NaCl$ 制取 $Na$ 的化学方程式： $2NaCl (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2Na+Cl}_{2} ↑$ 。元素周期表中钠元素的信息如图所示。

(1)、关于海水的下列说法中不正确的是

A、海水蒸发说明水分子在不断运动 B、海水占全球总储水量的绝大多数 C、蒸馏可以从海水中获得淡水 D、相同条件下海水的导电能力比纯水弱

(2)、下列化学用语表示不正确的是

A、氯元素： $Cl$ B、氯气中氯元素的化合价： ${\overset{-1}{Cl}}_{2}$ C、两个钠原子： $2Na$ D、构成 $NaCl$ 的微粒： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-}$

(3)、下列有关钠元素的说法中正确的是

A、钠元素处于元素周期表第三周期 B、原子质量为22.99 C、属于非金属元素 D、 ${Na}^{+}$ 中有12个电子

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3. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是

A、排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 B、实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸 C、制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 D、用滴管吸取液体时，先提离液面挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取

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4. 下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法错误的是

A、图中的单质为氮气 B、反应的产物均为无毒物质 C、生成丙、丁的质量比是 $28:18$ D、参加反应的甲、乙的分子个数比是 $2 : 3$

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5. 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是

A、木炭能使氧化铜还原为铜 B、导管口刚有气泡冒出说明反应开始 C、实验结束应立即倒出粉末 D、固体减少的质量一定等于生成CO₂的质量

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6. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是

A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C、拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释

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7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、甲可能是化合物 C、x的值是21 D、参加反应的丙与丁的质量比为 $2 : 3$

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8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是

A、分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B、微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C、转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 D、守恒观：化学反应都遵守质量守恒定律，因此 $1g$ 碳与 $1g$ 氧气充分反应，生成 $2g$ 二氧化碳

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9. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是

A、验证质量守恒定律 B、探究二氧化碳与水反应 C、获得最好的净水效果 D、获得平稳的氧气流

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10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A、用等质量、等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液分别制取 $O_{2}$ B、用红磷燃烧测空气中氧气的含量 C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D、等质量的镁条和氧气在密闭容器中充分反应

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二、（本题共2个小题，共20分）

11. 2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。

(1)、低碳行动方案：同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
①完善方案中的内容（各补写一条）：
a；
b。
②点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 。甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请写出反应的化学方程式。

(2)、开幕式借助数字科技，使用璀璨电子烟花，其电光源充入的物质是（填序号）。
a.氧气 b.氮气 c.稀有气体 d.二氧化碳

(3)、“地面不打滑”：运动员参赛期间，场馆的地面安全至关重要。亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层来增加地面的防滑性。石墨烯是单层石墨片层，它由构成，石墨烯与金刚石物理性质不同的微观原因是。

(4)、亚运会中，氮化镓（ $GaN$ ）是支撑5G的核心材料，利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应化学方程式为 ${2Ga+2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2GaN+3X$ ，则X的化学式为，判断依据是。

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12.
育才化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中正、负极产生气体体积比和氢气和氧气的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。
【定量计算】
（6）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注 $80kg$ 氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算）

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三、（本题共1小题，共14分）

13. 根据图回答有关问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是，与装置B相比，装置C的优点是。写出实验室制二氧化碳的化学方程式。

(3)、实验室用A装置做制氧气的发生装置，还需要在试管口塞棉花，棉花的作用是，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若用D装置收集氧气，气体应从导管口（填字母）通入。

(4)、若用A装置作为发生装置完成木炭还原氧化铜的实验，该发生装置需要如何改进？，请写出该化学反应方式。

(5)、将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。

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四、（本题共2小题，共14分）

14. CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图所示。

(1)、反应①：氢能存储/ CO₂加氢（催化剂：ZnO-ZrO、压强：50Mpa、温度：315~320℃），请写出反应①的化学方程式，上图中可循环使用的物质有。

(2)、光电催化制氢，是将光能、电能转化为能。

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15. A~E是常见的初中化学物质，A为气体单质，甲、乙为固体单质，甲为红色金属，丙为银白色固体。其中C、D的组成元素相同，乙、B为黑色固体，E是难溶于水的固体，其相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。试回答：

(1)、A的名称是。

(2)、写出反应④的化学方程式。

(3)、写出①的反应类型是（基本反应类型）。

(4)、⑤的化学方程式，该反应是反应。

(5)、写出⑥的化学反应方程式。

(6)、反应②和③给我们的启示是。

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16.
茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。
【查阅资料】
①某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{4})$ ，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ 和过氧化氢。碳酸钠能和稀硫酸反应。该茶垢剂的其他成分与水、与稀硫酸反应均不生成气体。
②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。
研究小组向两个装有 $10g$ 茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入 $5mL$ 的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。
（1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，。
（2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用（填“冷水”或“热水”）的效果更好。
任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。
活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在 $15-20 ° C$ 范围内，以碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ 和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：活性氧的含量 $= \frac{过氧化氢质量}{过碳酸钠质量} \times 100%$ ）
碳酸钠与过氧化氢的质量比
过碳酸钠的产率/ $%$
活性氧的含量/ $%$
$106 : 61.2$
78.91
12.70
$106 : 57.8$
81.08
12.71
$106 : 54.4$
79.53
12.67
$106 : 51.0$
76.02
12.68
（3）由上表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。
（4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是（用化学方程式表示）。
任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。
【查阅资料】
③浓硫酸能吸收水蒸气：碱石灰能吸收水蒸气和 ${CO}_{2}$
④碳酸钠能与稀硫酸反应方程式为： ${Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
【实验步骤】（假设每步反应均完全进行）

反应前丙装置质量/ $g$
反应前丙装置质量/ $g$
m
n
（5）为达到实验目的，先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选用）
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（6）反应开始前先通入一段时间 $N_{2}$ ，的目的是。
（7）装置丁的作用是。
（8）如果缺少装置乙，测定的实验结果会（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（9）该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠，产生的碳酸钠与加入的稀硫酸要发生反应，其反应方程式为 ${Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ，请根据表中数据计算，产生的碳酸钠的质量为g（用含字母m、n的式子表示）。

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碳酸钠与过氧化氢的质量比	过碳酸钠的产率/ $%$	活性氧的含量/ $%$
$106 : 61.2$	78.91	12.70
$106 : 57.8$	81.08	12.71
$106 : 54.4$	79.53	12.67
$106 : 51.0$	76.02	12.68

反应前丙装置质量/ $g$	反应前丙装置质量/ $g$
m	n