2024年广西柳州市文华中学6月中考模拟考试化学试卷
试卷更新日期：2024-08-13 类型：中考模拟
一、选择题
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1. 党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一理念的是A、提倡乘坐公交车代替私家车出行 B、垃圾分类回收，集中处理 C、为了身体健康，提倡使用一次性筷子 D、农药、化肥要合理使用2. 空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是（ ）A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳3. 当今社会各国正在积极开发新能源。你认为下列能源属于可再生能源的是A、可燃冰 B、风能 C、石油 D、煤炭4. 下列图示的实验操作中，错误的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
二氧化碳验满
C、
加入粉末状固体
D、
蒸发食盐水
5. 下列实验方案能达到实验目的的是A、鉴别软水和硬水一加食盐水观察 B、鉴别人体呼出的气体与吸入的空气一伸入带火星的木条观察 C、鉴别氧气和氮气一闻气味 D、证明蜡烛中含有碳元素一将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方6. 厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是A、白糖 B、面粉 C、食盐 D、白酒7. 生活垃圾随意堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味。人们闻到垃圾散发出的臭味，这是因为（ ）A、分子在不断运动 B、分子之间有间隔 C、分子的质量和体积都很小 D、分子是由原子构成的8. 有机合成材料的出现使人类摆脱了严重依赖天然材料的局面。下列常见的物品中，其使用的主要材料属于有机合成材料的是A、陶瓷茶具 B、塑料玩具 C、铝制电线 D、纯棉衣物9. 实验室里有甲、乙、丙三种金属(均不为铜)，小铭将三种金属打磨光亮后，分别放入硫酸铜溶液中，观察到甲和乙表面均有铜析山，丙无变化。下列关于金属活动性强弱的判断不正确的是A、甲>乙 B、甲>铜 C、乙>铜 D、铜>丙10. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质的分类正确的是A、酸：、 B、碱：纯碱、烧碱 C、氧化物：、 D、混合物：空气、冰水混合物11. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是
A、硅是地壳中含量最高的非金属元素 B、一个硅原子的质量为28.09g C、硅原子核内质子数为14 D、硅元素在第四周期12. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A、酱油（4～5） B、西瓜汁（5～6） C、胡萝卜（6～7） D、牙膏（8～9）13. 2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是A、金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀 B、钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛 C、“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源14. CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为A、-2 B、0 C、+4 D、+615. 下列实验现象描述正确的是A、磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B、木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D、氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰16. 2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。下列关于安全的说法正确的是A、发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生 B、燃着的牛粪可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 C、用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒 D、炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点17. 化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养，下列实验方案不能达到实验目的的是选项
实验目的
实验方案
A
鉴别炭粉和氧化铜粉末
取样于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象
B
鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种白色固体
取样于试管中，加适量水并振荡，观察现象
C
除去KCl中的MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质
加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、再向滤渣中滴加适量的稀盐酸至固体恰好完全消失
A、A B、B C、C D、D18. 如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液 C、将饱和硫酸钠溶液从升温到 ， 溶质质量分数变大 D、将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到 ， 析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。有关下列说法错误的是
A、若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末 B、若甲溶液为蓝色，则甲和丙一定为复分解反应 C、若乙、丙为金属，则甲一定是酸或盐 D、若丙、丁为钠盐，则甲、乙也可以是盐20. 现有 由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物， 加入 的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为( )A、 B、 C、 D、二、填空与简答
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21. 化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语或其意义填空：(1)、磷元素；(2)、2个甲烷分子；(3)、硝酸根离子；(4)、氨水；(5)、Cu2+中数字“2”的意义。22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
(1)、可用于制作铅笔芯的是。(2)、人体胃液中含有的酸是。(3)、可用于配制波尔多液的是。(4)、鸡蛋中富含的营养素是。(5)、常用于工业炼铁的是。23. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学习独特的研究方法。下图是工业上通过高温高压以及催化的条件制取氨气的反应微观示意图。
(1)、图丙表示的物质类别是（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、该反应的化学方程式为 ， 属于（填反应类型）反应。(3)、由上述的反应过程，从微观角度解释化学反应的本质是。(4)、通过以上反应分析，反应前后不发生改变的是_______。A、原子数 B、分子数 C、原子种类 D、分子种类 E、元素种类24. 某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，完成下列小题。(1)、食材分类：同学们将厨房的食材按贮存要求进行了分类，存放在冰箱中，并放入活性炭包，作用是。我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是。(2)、清洁行动：小月同学在清洗餐具时滴了少量洗洁精，这是利用了洗洁精的作用。(3)、水质检测：乐乐同学想检验自来水中是否含有较多的钙镁化合物，她取样后加入适量 ， 振荡。(4)、认识燃料：同学们了解到家用燃气的主要成分之一是甲烷，其燃烧过程中能量转化形式是转化为热能。25. 化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：
初步探究
继续探究
废液处理
(1)、实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是。(2)、实验二观察到的现象是 ， 证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是。(3)、为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是。(4)、同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是(填化学式)。26. 阅读下列科技短文并回答问题。T⋅f菌(见图1)是一种细菌，用T⋅f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T⋅f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
实验测得30℃时，不同pH环境下T⋅f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH
0.9
1.2
1.5
1.9
2.1
2.4
2.7
3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g⋅L-1⋅h-1)
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
回答下列问题：
(1)、请根据文中信息写出硫化氢的化学性质：(写其中一点即可)。(2)、在环节①中化合价升高的元素是。(3)、净化过程中，只需要不断补充(填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给菌生长。(4)、黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。A、铁元素 B、铁原子 C、铁分子(5)、用T⋅f菌脱除废气中的H2S气体的价值是(写出1点即可)。(6)、请结合文中信息，判断工业用T⋅f菌脱硫应选择的最佳pH范围是<pH<。27. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：
已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
pH
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
3.2
11.1
(1)、为了加快“溶解”速率，可采取的措施是；(2)、写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号。(3)、“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因。
(4)、“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能。(5)、“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是。三、实验题
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28. 化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为(填字母)，该反应的化学方程式为 ， 若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是。(3)、用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ， 该装置的功能与装置B∼E中的(填字母)功能相同。(4)、氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。
根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为(填“K”“L”或“M”)。
四、科学探究题
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29.
化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________(填离子符号)。
（2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。
活动二：定量测定
（3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。
（4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。
A. 反应后装置中有残留的 B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________(写化学式)。
（7）已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
五、计算题
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30. 将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
(1)、20g赤铁矿石中氧化铁的质量为g。(2)、该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少？
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