上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性教学质量评估 化学试卷
试卷更新日期：2024-10-22 类型：月考试卷
一、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用
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1. 基态P原子价电子排布式为 ， 该电子排布最高能级的电子云形状是。2. 红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（ ）A、质谱法 B、原子发射光谱法 C、核磁共振谱 D、X射线衍射法3. 第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种；原子的逐级电离能(单位：)数据如下表：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947
1798
2735
483
6043
12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大：。
4. 黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为 ， 其在元素周期表分区中属于区；层与层之间的相互作用为。
5. 的熔点为 ， 且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为 ， 每个原子周围距离最近且相等的原子数目为。已知的密度为 ， 摩尔质量为 ， 阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为(列式表示)。
6. 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如下图所示)，熔体中的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为、；其中正四面体形阳离子中键角的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是。
二、回答下列问题：
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7. 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式。反应原理为：
反应I：
除生成甲醇外，还会生成副产物；
反应Ⅱ：
(1)、下图中，曲线能表示反应I的平衡常数K与温度T的关系。
A．I B．Ⅱ C．Ⅲ
(2)、某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟反应I(即控制条件使只发生反应I)。反应达到平衡时，测得。计算该温度下的平衡常数。在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率、催化剂活性分别与温度关系如下图所示。
(3)、图中一定不处于化学平衡状态的点是。(不定项)(4)、解释产率的可能原因。(5)、已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于 ， 甲醇产率逐渐下降的原因可能是、。8. 碳酸酯化：与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如下图所示(•表示某催化剂的活化中心或活性基团)。
(1)、图中H分子中键与键的个数之比为。(2)、决定总反应速率大小的步骤主要是_______。A、A→B B、C→D C、E→F D、F→G9. 使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)
(1)、下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项)A、该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B、在该原电池中，b电极作为正极 C、原电池工作时，正离子向正极方向移动 D、原电池工作时，b电极发生氧化反应(2)、写出该原电池的正极反应式：。(3)、原电池中每转移电子，能够吸收。三、医药化合物的合成
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10. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下：
已知：
(、等)(1)、已知
的名称为3甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为。 (2)、D中含氧官能团的名称为；最多能与发生加成反应。(3)、H含有不对称碳原子的数目为_______。A、0个 B、1个 C、2个 D、3个(4)、写出反应类型：A→B；G→H。(5)、E的结构简式为。(6)、F→G除生成G外，另一产物化学式为。(7)、C的同分异构体X满足下列结构与性质：i．遇溶液发生显色反应
ⅱ．核磁共振氢谱如下图所示，则X的结构简式为。
(8)、请结合题示信息，写出以2-丁烯和为原料制备
的合成路线(其他无机材料任选)。 四、砷酸( H3AsO4)和亚砷酸( H3AsO3)是砷的两种含氧酸
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11. I．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如下图1和下图2所示：
(1)、的第一步电离方程式是 ， 该步电离常数表达式是。(2)、由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于 ， 可判断酸性强于。(3)、以酚酞为指示剂，将溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为；时，溶液中，(填“>”、“<”或“=”)。12. Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节 ， 以中和。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将为氧化为。
ⅲ．滴定：用标准溶液满定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
(1)、若无i，会导致测定的浓度。A．偏高 B．偏低 C．无影响
(2)、出中滴定至终点时，溶液为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和(填化学式)。(3)、数据处理后得。结合ii和iii中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：。(4)、另一待测液除了含、少量 ， 还含有 ， 依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是→d。五、金属冶炼炉渣的处理
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13. I．硫铁矿烧渣(主要成分等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
(1)、酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 ， 滤渣是。(2)、反应I的溶液为防止被氧化，需加入 ， 反应I中发生的离子方程式为。(3)、反应I的反应温度一般需控制在以下，其目的是。(4)、空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为。(5)、实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有。(6)、煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_______。A、电离 B、渗析 C、电泳 D、聚沉(7)、工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。(8)、检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。14. Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(的最低检出限为)。步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成气体。
步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和难溶物。
步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(1)、步骤2的离子方程式为。(2)、固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 ， 请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量(填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程)
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