浙江省温州市瑞安市新纪元实验学校2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试卷

试卷更新日期：2024-10-11 类型：月考试卷

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一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）

1. 温州拥有丰富的非物质文化遗产，其中主要制作过程涉及化学变化的是（）

A、细纹刻纸 B、畲族刺绣 C、黄杨木雕 D、米酒酿造

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2. 下表为人体部分体液正常pH范围，其中碱性最强的是（）
液体
血浆
胰液
胃液
胆汁
pH
$7.35 - 7.45$
$7.5 - 8.0$
$0.9 - 1.5$
$7.1 - 7.3$

A、血浆 B、胰液 C、胃液 D、胆汁

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3. 实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、镁条与稀盐酸反应 C、液体倒至试管内 D、测溶液的pH

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4. 据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子 $^{129} X e$ 。 $^{129} X e$ 具有54个质子和75个中子，则 $^{129} X e$ 的核外电子数为（）

A、21 B、54 C、75 D、129

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5. 小新同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（）

A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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6. 下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A、碳酸钠、小苏打、 $N a_{2} C O_{3}$ B、氢氧化钠、纯碱、NaOH C、氢氧化钙、生石灰、 $C a (O H)_{2}$ D、氯化钠、食盐、NaCl

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7. 下列含有离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ B、 $C a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ C、 $H^{+}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$

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8. 工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{点燃}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e$ ，该化学反应的基本反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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9. 材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（）

A、导热性 B、导电性 C、延展性 D、熔点高

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10. 氯化钪 $(S c C l_{3})$ 可用于制造高性能合金，氯化钪中Cl的化合价为 $- 1$ ，则Sc的化合价为（）

A、 $+ 3$ B、 $+ 1$ C、 $- 1$ D、 $- 3$

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11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（）

1a $Δ$ ……2

1b 溶液呈碱性 ……3

2a 与 $B a C l_{2}$ 反应有沉淀 ……甲

2b 与 $B a C l_{2}$ 反应无沉淀 ……乙

3a 与 $C O_{2}$ 反应有沉淀 ……丙

3b 与 $C O_{2}$ 反应无现象 ……丁

A、“

Δ

”代表溶液呈酸性 B、甲表示硫酸 C、乙表示氢氧化钠 D、丙表示氢氧化钙

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12. 如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（）

A
B
C
D
物质甲
氢氧化钠固体
水
锌
二氧化碳气体
物质乙
水
浓硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示（）

A、 $H^{+}$ B、 $C u^{2 +}$ C、 $O H^{-}$ D、 $S {O_{4}}^{2 -}$

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14. 往 $A g N O_{3}$ 和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A、滤液中一定有 $F e^{2 +}$ B、滤液中一定有 $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ C、滤渣中一定有Fe D、滤渣中一定有Cu

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15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 或 $C u C O_{3} \cdot C u (O H)_{2}$ ]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（）

A、①和② B、①和④ C、②和④ D、③和④

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二、填空题（有6小题，20空格，每小空2分，总计40分）

16. 小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析表格，并回答下列问题：

(1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

(2)、蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

(3)、若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（填“大”或“小”）。

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17. “海水稻”是一种可在海边、滩涂等呈弱碱性的盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。

(1)、检测盐碱地土壤酸碱度，正确的土壤取样点位置是____。

A、 B、 C、

(2)、“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是____．（）

A、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ B、 $K N O_{3}$ C、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

(3)、为满足“海水稻”的生长要求，农业上用施加的方法来降低土壤的酸性。

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18. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末

(1)、将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是。

(2)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂ ，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

(3)、在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是。

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19. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。

(1)、铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的（填“分离转移”或“反应转化”）；

(2)、根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式。

(3)、除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是（写出化学式）。

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20. 请结合下列实验装置，回答有关问题：

(1)、写出图中带有标号的仪器名称：①；②。

(2)、在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是。

(3)、连接 $B$ 、 $F$ 、 $C$ 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 $C O_{2}$ 气体，F装置中加入的化学物质是。

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21. 某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：

(1)、从图像可知，该实验是将____（选填序号）。

A、氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(2)、曲线上点表示酸和碱恰好完全反应，其化学反应的实质是。

(3)、C点溶液中含有的溶质是。

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三、实验与探究题（5道题，第22题4分，第23题12分，第24题8分，第25题9分，第26题7分，总计40分）

22. 如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先加入一些水。

(1)、在集气瓶内预先加一些水的主要目的是____。

A、与反应生成的物质反应 B、吸收热量，冷却降温 C、防止高温熔化物溅落而炸裂瓶底

(2)、仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到的现象：I、II、III中，铁丝燃烧最强烈的是。

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23. 空气是大家最为熟悉的物质，下图是对空气中氧气体积含量测定的实验装置图。

(1)、【经典赏析】法国化学家用图1装置测出空气中 $O_{2}$ 的体积分数约为 $20 %$ 。该实验选择汞的优点有____（可多选）。

A、汞在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。 B、汞常温下呈液态，便于形成液封，使玻璃钟罩内形成密闭空间。 C、加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应。 D、反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强。

(2)、【实验回顾】图2用红磷测定空气中氧气含量，某实验小组用足量的红磷和气密性良好的此装置实验多次，测量结果取平均值，测出的氧气含量常常远低于 $21 %$ ，为此进行如下再探究。
【探究和分析】如图3装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示（选填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势；结合Y、Z两条曲线综合分析，X曲线中AB段压强变化的原因是。
【探究结论】结合图4，分析图2实验测出的 $O_{2}$ 含量偏低原因是。

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24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
【对固体成分的猜想】
猜想I：全部是NaOH。猜想II：全部是 $N a_{2} C O_{3}$ 。猜想III：是NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合物。
【实验和推断】

(1)、若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)、若A是 $C a (O H)_{2}$ 溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验能不能说明样品中有NaOH，并说明原因？。

(3)、若A是 $C a C l_{2}$ 溶液，当实验现象为，则猜想II成立。

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25. 有一包白色固体，可能由 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a C l$ 中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)、这包白色固体一定含有，一定不含有。

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26. 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小新将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 $m_{1}$ 。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为 $V$ ，再次测得反应装置与物质总质量为 $m_{2}$ ，已知常温常压下氧气密度为 $ρ$ 。据此请回答：

(1)、实验中用量筒收集气体的好处是。

(2)、实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因。

(3)、根据实验数据计算发现： $m_{1} - m_{2} \neq ρ V$ ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。（可多选）

A、试管中高锰酸钾没有完全分解 B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C、未调节量筒内外液面相平就读数 D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

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四、综合题（5道题，第27题6分，第28题6分，第29题6分，第30题8分，第31题9分，总计35分）

27. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升 $3 %$ 的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分別缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。

(1)、打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。

(2)、实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。

(3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。

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28. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。

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29. 向一定质量 $C a C l_{2}$ 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 $10.0 %$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。反应过程中加入的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：

(1)、从图中可知，oa段与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应的物质是。

(2)、c点溶液的pH（填大于、等于或小于）7。

(3)、d点溶液中的溶质是。

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30. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由 $C a (O H)_{2}$ 和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。

(1)、实验室“操作1”的名称是，需要用到下列器材中的（填字母）。

(2)、制备氢氧化钠的化学方程式为： $N a_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} = 2 N a O H + C a C O_{3} ↓$ 。将53克溶质质量分数为 $20 %$ 的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠质量为多少克？

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31. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
5
样品质量/克
30
30
30
30
30
稀硫酸质量/克
30
60
90
120
150
产生气体质量/克
0
0.1
0.3
m
0.6

(1)、食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收。

(2)、结合表格中的数据分析， $m =$ 克。

(3)、样品中铁的质量分数是多少？

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液体	血浆	胰液	胃液	胆汁
pH	$7.35 - 7.45$	$7.5 - 8.0$	$0.9 - 1.5$	$7.1 - 7.3$

	A	B	C	D
物质甲	氢氧化钠固体	水	锌	二氧化碳气体
物质乙	水	浓硫酸	稀硫酸	氢氧化钠溶液

试剂	稀盐酸	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	黄	黄	绿	绿	绿

实验次数	1	2	3	4	5
样品质量/克	30	30	30	30	30
稀硫酸质量/克	30	60	90	120	150
产生气体质量/克	0	0.1	0.3	m	0.6