2024年中考化学二轮专题复习-氢氧化钠变质的探究

试卷更新日期：2024-04-18 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（）

A、生石灰 B、苛性钠 C、氯化钠 D、浓硫酸

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2. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）

序号	实验目的	实验方案
①	证明变质	取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②	确定成分	取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③	测定纯度	取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④	除去杂质	取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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3. 忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	$2 N a O H + C O_{2} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
B	是否变质	取样，滴加氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀
C	是否全部变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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4. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（）

A、实验一说明NaOH溶液没有变质 B、实验二说明NaOH溶液全部变质 C、实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂ D、实验三说明NaOH溶液部分变质

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5. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（）

A、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B、取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质 D、取样，在溶液中加入过量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液已完全变质

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6. 有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，下列说法不正确的是（）

A、由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质 B、若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质 C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液 D、步骤①中的CaCl₂溶液也可以用Ca（OH）₂溶液代替

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7. 现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②氢氧化钡溶液③石蕊试液④酚酞试液。你认为正确的是（）

A、①或③ B、①或② C、③或④ D、②或③

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8. 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 固体NaOH因能与空气中的CO₂反应而含有杂质，现要配制较纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（）

A、溶解→加适量盐酸并加热 B、溶解→加适量BaCl₂溶液→过滤 C、溶解→加适量Ca(OH)₂溶液→过滤 D、溶解→加适量CaCl₂溶液→过滤

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10. 小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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11. 下列实验方案中，设计合理的是（）

A、分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧 B、除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C、检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液 D、鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰

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12. 下列实验方案中能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离铁粉、铜粉和氧化铜粉	先用磁铁吸引，再将剩余物在空气中加热
B	除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁	滴加适量的硝酸钡溶液后过滤
C	区别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体	加水，观察，测液体温度
D	检验氢氧化钙是否变质及变质程度	加水，搅拌，静置后滴入酚酞溶液，观察

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)	20℃时，将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中
B	检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质	取样加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
C	除去铁钉表面的铁锈	取样加过量的稀硫酸，长时间浸泡
D	鉴别化肥KNO₃和NH₄Cl	取样与熟石灰混合研磨,闻气味

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列哪种试剂不能用来检验在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质的是（）

A、澄清石灰水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、无色酚酞

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15. 下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明某气体是二氧化碳	将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭
B	证明氢氧化钠溶液已变质	向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色
C	除去NaOH溶液中的Ca(OH)₂	向溶液中通入足量的CO₂ ，过滤
D	鉴别CO和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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16. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）

A、甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl₂溶液（查阅资料得知：CaCl₂溶液显中性） B、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C、D物质可能是气体，也可能是沉淀 D、溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

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17. 小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是（）

A、用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 B、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C、用过量的Ca(OH)₂溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃ D、用过量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中混有的少量稀盐酸

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18. 下列实验方案中，设计合理的是（）

A、制取少量的氢氧化铜：将Ba(OH)₂溶液和CuSO₄溶液混合后过滤 B、除去N₂中混有的水蒸气和CO₂：将气体依次通过浓硫酸、石灰水 C、鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，测温度变化 D、检验氢氧化钠部分变质：取样，滴加适量的氢氧化钙溶液后，过滤，向滤液中再滴加酚酞溶液

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19. 下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）

A、在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、O₂的溶解度受温度影响的变化曲线 C、等质量的Mg粉和Fe粉与足量浓度的稀盐酸反应 D、硫酸溶液稀释过程中pH的变化

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20. 某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：

则下列结论错误的是（）

A、A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B、如无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小 C、粉末B中CaCO₃的质量为5克 D、粉末B中CaO的质量为16.6克

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二、填空题

21. 张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na₂CO₃ ，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是，化学方程式是

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22. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

(1)、该同学得出猜想②的理由是。(用化学方程式表示)

(2)、该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有。其反应的化学方程式是。

(3)、小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？(填“对”或“不对”)，你的理由是

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23. 某校化学研究性学习小组的同学对一包敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验判断其中是否有碳酸钠．判断氢氧化钠是否变质的方法之一，其反应的化学方程式是：．

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24. 如何设计实验证明氢氧化钠溶液的变质程度？（请写出操作、现象、结论）

操作	可能出现现象	结论
② 取适量液体，加入足量的氯化钡溶液，振荡 ②静置操作①后的液体，取上层的清夜，滴加几滴酚酞溶液，振荡	①没有出现浑浊 ②酚酞溶液变红
	①②	部分变质
	①②

由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性，如；

③ ，如浓硫酸．

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25. 小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体．对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？

小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：；

猜想：①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质．

设计实验：

操作步骤	现象	结论
①	有气泡产生	证明该固体已经发生变质
②另取少量瓶中的白色粉未加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液		证明该固体未完全变质

结论：通过现象分析，小刚确定猜想②成立．

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三、综合题

26. 小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质，溶液中溶质是什么？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想与假设】

(1)、①该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；
②该溶液部分变质，溶液中溶质为；
③该溶液全部变质，溶液中溶质为。

(2)、【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
写出产生白色沉淀化学反应方程式。此现象得出：猜想(填序号)错误。

(3)、结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想(填序号)正确；若“现象X”是，则猜想②正确。

(4)、【拓展应用】
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量[填“BaCl₂”或“Ba(OH)₂”]除去。

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27. 某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形(如图所示)。
围绕此瓶 $N a O H$ 溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。

(1)、【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加
气泡产生
该溶液已变质

(2)、【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？
【提出猜想】猜想1： $N a O H$ 溶液部分变质。
猜想2： $N a O H$ 溶液完全变质。
【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤
实验操作
实验现象
步骤一
取少量溶液于试管中，滴加
步骤二
取步骤一中少量滤液于试管中，滴加
溶液呈红色

(3)、【实验结论】氢氧化钠部分变质。
【提出问题3】怎样提纯该样品溶液得到纯净的氢氧化钠固体？(请自选试剂自行设计实验)

(4)、【反思】
用氯化钡溶液除去氢氧化钠溶液中存在的碳酸钠时，能否取上层清液于试管中，向其中加入硫酸镁溶液检验氯化钡是否过量？为什么？

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四、实验探究题

28. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。

(1)、探究中和反应。

实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。

①烧瓶内发生反应的微观实质是；

②图中c点所示溶液中所含溶质是（填化学式）；

③下列试剂不能验证反应到达c点的是（填字母序号）。

A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁

(2)、探究碱的性质。

氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为；

(3)、【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：

【实验报告】

实验步骤	实验现象
步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应	生成
步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加	溶液变红色

(4)、【实验结论】氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

(5)、【总结与交流】在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因。

(6)、【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑。

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29. 做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。
【猜测】氢氧化钠溶液变质了。

(1)、分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示）。

(2)、实验验证：分别滴入四种不同类别的试剂，设计实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。D中加入的是溶液（填化学式）；四种方案中不合理的是（填试管编号“A~D”）；
【结论】氢氧化钠溶液已经变质。

(3)、提出质疑：该氢氧化钠溶液是否完全变质？
方案编号
实验步骤及现象
结论
方案一
完全变质
方案二
部分变质
方案三
部分变质
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，方案一如果部分变质，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加酚酞试液时溶液都不变色，方案三中都能使酚酞变红；结论：氢氧化钠溶液部分变质。

(4)、如图，为得到纯净的氢氧化钠固体，加水溶解后加入（试剂），过滤蒸发；

(5)、为了测定样品中氢氧化钠的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去），已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
①取106g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了 $C O_{2}$ 4.4g，根据上述数据，请计算该样品中碳酸钠的质量分数是；
②利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，立即读数，测定的氢氧化钠的纯度会偏小，理由是。

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五、计算题

30. 实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请回答下列问题：

(1)、检验氢氧化钠是否变质可以用溶液，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤、现象和结论）。

(2)、实验中生成二氧化碳的质量为g。

(3)、求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程）

(4)、请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。

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