专题六分子、原子、离子、元素--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）

试卷更新日期：2024-04-17 类型：复习试卷

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一、选择题

1. 2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）

A、铌的元素符号为Nb B、铌原子的质子数和中子数相同 C、铌原子的核外电子数为41 D、铌的相对原子质量为92.91

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2. 下列有关元素和微粒的说法，错误的是（）

A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B、同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C、周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D、当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

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3. 分子和原子的主要区别是（）。

A、分子能直接构成物质，原子不能 B、在化学反应中，分子可分，原子不可分 C、分子质量大，原子质量小 D、分子间有空隙，而原子间无空隙

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4. 卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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5. 如图所示为四种原子的结构模型（“●”“”和“”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（）

A、甲、丙的核电荷数不同 B、乙、丁不属于同一种元素 C、甲、丁的相对原子质量相同 D、甲、乙互为同位素原子

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6. 如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（）

A、氮元素位于元素周期表第二周期 B、氖原子的相对原子质量为20.18克 C、氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物 D、与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子

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7. 分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（）

A、都属于阳离子 B、都属于阴离子 C、属于一种原子 D、属于一种元素

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8. 质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为 $\frac{2}{3}$ e，d夸克带电量为为 $- \frac{1}{3} e ， e$ 为基础电荷。下列论断可能正确的是（）

A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成

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9. 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：
①原子都是由质子、中子和电子构成的；
②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
③不同元素的最本质区别是质子数不同；
④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；
⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
⑥原子核外的电子是分层运动的；
⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（）

A、①④⑦ B、①④⑥ C、⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥

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10. 化学上用符号“ ${}_{Z}^{A}X$ ”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知： ${}_{a}^{b}X_{n +}$ 和 ${}_{c}^{d}Y_{m -}$ 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）

A、b=a=d-c B、a+n=c-m C、b-n=d+n D、a-n=c+m

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11. 下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na⁺比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等

A、①②⑤ B、②④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤

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12. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na⁺同时吸引6个 Cl^- ，每个 Cl^-同时吸引6个Na⁺ ，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na⁺数目与 Cl^-数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na⁺周围与它最近的且距离相等的 Na⁺个数为（）

A、6 B、4 C、12 D、8

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13. 有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）

A、C、N、P B、N、O、S C、N、P、F D、Na、O、S

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14. 经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 四种离子组成，其中含有4.6克Na⁺、14.4克 $S O_{4}^{2 -}$ 、14.2克Cl^- ，则Mg²⁺质量为（）

A、2.4克 B、5克 C、6克 D、4.8克

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15. 元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）

A、R（OH）₂ B、RCl₃ C、R₂（SO₄）₃ D、R₂O₃

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二、填空题

16. 元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。

(1)、图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为。

(2)、图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。

A、原子序数：Y＞Z B、Y、Z位于同一周期 C、X、Y的核外电子数相同 D、从图中可推得X表示氮元素

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17. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
请根据图中信息回答下列问题：

(1)、从宏观角度看，物质是由各种（甲）组成的，如氯化钠是由组成的。

(2)、从微观角度看，物质又是由（乙）、（丙）、离子等基本粒子构成的。

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18. 离子符号的写法
⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na⁺、Cl^-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg²⁺、Al³⁺、O²^-等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH^-和SO₄²^-等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称
离子符号
离子所带电荷
硫酸根离子
SO₄^2-
碳酸根离子
CO₃^2-
-2
碳酸氢根离子
HCO₃^-
硝酸根离子
NO₃^2-
-1
氢氧根离子
OH^-
-1
铵根离子
NH₄⁺
+1
磷酸根离子
PO₄^3-
-3
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。

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19. 常见离子
名称
符号
名称
符号
铝离子

Mg²⁺
钠离子

钙离子

氢离子

K⁺

Fe³⁺

Fe²⁺
铜离子

钡离子

氧离子

F-

Cl^-
硫离子

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20. 如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。

(1)、在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是，属于地壳中含量最高的金属元素是。（均填序号）

(2)、元素①和元素⑤形成的化合物的化学式为。

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三、解答题

21. 元素周期表是学习科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分；
H
He
Li
Be
B
C
N
①
F
Ne
Na
Mg
②
Si
P
S
Cl
Ar

(1)、晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第周期。

(2)、X^-、Y²⁺和Ne原子具有相同的核外电子数，X^-、Y²⁺的离子符号分别是。

(3)、①和②两种元素组成的化合物的化学式为。

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22. 钠及其化合物是生产和生活中重要的物质，请回答下列问题：

(1)、自然界中钠元素以(填“单质”或“化合物”)的形式存在。

(2)、将钠保存在煤油中，是为了防止钠因与空气中的和水反应而变质。

(3)、过氧化钠(Na₂O₂)中的阴离子为O1个O-含有的电子数为。

(4)、钠钾合金常用作快中子反应堆的热交换剂，这是利用了钠钾合金良好的____。(填字母)

A、导电性 B、导热性 C、延展性

(5)、利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)从其氯化物中置换出来。请写出高温下钠与四氯化钛(TiCl4)反应的化学方程式：。

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23. “原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。

(1)、1897年，汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子不可再分”的观点。

(2)、道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。

(3)、依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是____（多选，填字母）。

A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体

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24. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，我们对它进行研究：

(1)、第17号元素的名称是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为。

(2)、从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数==

(3)、研究表明：第二周期3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期11~17号元素的原子半径的变化规律是。

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25. 探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源————放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7000倍。
⑵金箔———作为靶子，厚度 1μm，重叠了3000层左右的原子。
⑶荧光屏————α粒子打在上面发出闪光。
⑷显微镜————通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】

(1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(2)、1μm金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ____。

A、原子的质量是均匀分布的 B、原子内部绝大部分空间是空的

(3)、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的（）

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离子名称	离子符号	离子所带电荷
硫酸根离子	SO₄^2-
碳酸根离子	CO₃^2-	-2
碳酸氢根离子	HCO₃^-
硝酸根离子	NO₃^2-	-1
氢氧根离子	OH^-	-1
铵根离子	NH₄⁺	+1
磷酸根离子	PO₄^3-	-3

名称	符号	名称	符号
铝离子			Mg²⁺
钠离子		钙离子
氢离子			K⁺
	Fe³⁺		Fe²⁺
铜离子		钡离子
氧离子			F-
	Cl^-	硫离子

H							He
Li	Be	B	C	N	①	F	Ne
Na	Mg	②	Si	P	S	Cl	Ar

专题六 分子、原子、离子、元素--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）

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二、填空题

三、解答题

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