河南省周口市项城市四校2023-2024学年高三上学期期末素质测评试卷化学试题

试卷更新日期:2024-04-11 类型:期末考试

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

  • 1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是(  )
    A、5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B、相比于燃煤发电,光伏发电有利于实现碳中和 C、可控核聚变装置又称“人造太阳”,其理想燃料来源为3He3He的质子数为3 D、“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素,其单质与水反应比钠剧烈
  • 2. 下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是(  )
    A、氢氟酸刻蚀玻璃 B、石膏改良盐碱地 C、明矾净化河中浑浊的水 D、油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯
  • 3. 下列有关药品保存和实验操作的说法正确的是(  )
    A、液溴、少量白磷保存时均需要加水液封,以防止挥发 B、容量瓶用蒸馏水洗净,烘干后才能用于溶液的配制 C、可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油 D、蒸发结晶时,当大部分晶体析出时,停止加热,用余热蒸干
  • 4. 下列化学用语的书写正确的是(  )
    A、中子数为10的氟原子:1019F B、HClO的球棍模型: C、基态碳原子的轨道表示式: D、NH4Br的电子式:
  • 5. 下列说法错误的是(  )
    A、苯的同系物既是环状化合物,又是芳香族化合物 B、有机物C3H6一定能使酸性KMnO4溶液褪色 C、麦芽糖能发生水解反应和银镜反应 D、蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
  • 6. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是(  )
    A、KH2PO4所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B、HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C、晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D、石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力,因此具有导电性
  • 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是(  )

    A、用甲装置制备氢氧化铁胶体 B、用乙装置配制100mL0.5molL1的盐酸 C、用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D、用丁装置对MnO2和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
  • 8. 有机物K是一种合成纤维,具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能。K的合成路线中有如下反应。下列说法错误的是(  )

    A、F中碳原子的杂化方式为sp2 B、该反应为缩聚反应 C、K是高分子化合物,也是纯净物 D、1molJ最多能与46gNa反应
  • 9. 下列方程式书写正确的是(  )
    A、NaNO2溶液显碱性:NO2+H2OHNO2+OH B、铁和硫在加热条件下反应:2Fe+3SΔ__Fe2S3 C、向水玻璃中通入少量CO2SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3 D、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O__Cl2+H2+2OH
  • 10. 碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液,实验装置如图所示(加热及夹持装置已略),先制得H2S , 通入B中充分反应,然后逐滴滴入KOH溶液继续反应。下列说法错误的是(  )

    A、实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸 B、H2S通入B装置发生反应,反应中I2作还原剂 C、C中溶液X可以是稀氨水,用来处理尾气 D、反应结束后将B中混合物过滤可得粗碘化钾溶液
  • 11. 某变质的废铜屑主要成分为CuCuOCu2(OH)2CO3(其他杂质不参加化学反应),为将其转化为铜单质,同时制备绿矾,某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是(  )

    A、基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1 B、滤液1的溶质主要成分为CuSO4 C、若分铜过程生成64g铜,则浸泡过程理论上有2mol电子转移 D、可用铁氰化钾溶液检验滤液2中Fe2+的存在
  • 12. XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素,X与另外三种元素不在同一周期,Y的最外层电子数比内层电子数多3个,Z和W同主族,由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式:(YX4)4Ce(WZ4)4]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是(  )
    A、化合物M中Ce的化合价为+4 B、简单离子半径:Y>Z>W C、与X形成的简单化合物的沸点:Z>W D、WZ42的空间结构为正四面体
  • 13. CO2催化加氢制甲醇,并进一步生产低碳烯烃,可一定程度上减少我国对原油进口的依赖,对促进国家能源安全具有重大现实意义。CO2催化加氢制甲醇的反应历程如图所示,H2首先在“OGaOZn”表面解离成2个H* , 随后参与到CO2的转化过程。下列说法正确的是(  )

    A、OGaOZn”能改变总反应的焓变 B、H2O是反应历程的中间产物之一 C、反应历程中存在非极性键的断裂和形成 D、理论上反应历程消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为6:1
  • 14. 一种广谱性熏蒸杀虫剂,其晶体熔点约2000℃,晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρgcm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是(  )

    A、化学式为AlP B、晶体类型为共价晶体 C、晶胞中Al原子的配位数为8 D、两个P原子间的最近核间距为22×58NA×4ρ3×1010pm
  • 15. 一种利用金属磷化物作为催化剂,将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示,阴极生成HCO3和一种气体。下列说法错误的是(  )

    A、a为电源负极 B、Na+由左侧室向右侧室移动 C、阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e=H2+2HCO3 D、理论上,当电路中转移2mole时,阴极室质量增加132g
  • 16. 常温下,将0.1molL1NaOH溶液缓慢滴入20.00mL0.1molL1次磷酸(H3PO2)溶液中,溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

    A、H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH=H2PO2+H2O B、A点~C点过程中,由水电离出的c(H+)逐渐增大 C、A点存在守恒关系:c(H+)+c(H3PO2)=c(OH)+c(H2PO2) D、B点存在守恒关系:c(H2PO2)=c(Na+)

二、非选择题(本题包括5个大题,共52分)

  • 17. 钛是一种战略资源,广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域,对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题:
    (1)、钛的性质比较活泼,但金属钛具有较强的抗腐蚀性,其原因可能是
    (2)、TiCl4可与CCl4互溶,从微观角度解释其原因为;高温下,用TiO2、焦炭和氯气发生反应制取TiCl4 , 同时生成一种可燃性气体,该反应中的还原产物为 , 每生成1molCO , 反应中转移的电子数目为
    (3)、Ti的四卤化物熔点如下表所示,由此可推知,TiF4中的化学键类型是TiCl4TiI4熔点依次升高,原因是

    化合物

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    377

    24.12

    38.3

    155

    (4)、TiN具有重要的用途,可在高温下由TiO2NH3反应制得,同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体,该反应的化学方程式为
  • 18. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含NdFeB等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示:

    已知:①Nd稳定的化合价为+3;金属钕的活动性较强,能与酸发生置换反应。

    ②硼不与稀硫酸反应。

    ③常温下,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016

    回答下列问题:

    (1)、反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍,可选用下列中的____(填标号)作试剂X。
    A、酒精 B、NaOH溶液 C、纯碱溶液 D、稀硝酸
    (2)、沉淀1的主要成分是(填化学式)。
    (3)、向溶液1中加入NaH2PO4进行“沉钕”,写出该反应的离子方程式;已知溶液1中c(Fe2+)=2.0molL1 , 常温下,“沉钕”过程中,控制pH2.3 , 使Nd(H2PO4)3沉淀完全,通过计算说明是否有Fe(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
    (4)、判断Nd2(CO3)3xH2O已洗涤干净的实验操作及现象是
    (5)、写出煅烧生成Nd2O3的化学方程式:
    (6)、硼与硅相似,也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷(B2H6)、丁硼烷(B4H10)、己硼烷(B6H10)等。

    ①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是

    ②乙硼烷的结构式为 , 分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷(B4H10)分子中存在4个氢桥键且有两个五元环,写出其结构式

  • 19. 三甲基镓[Ga(CH3)3]是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金(Ga2Mg5)、碘甲烷(CH3I)等为原料制备Ga(CH3)3 , 实验主要装置和步骤如下:

    向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用Et2O表示),加热(55℃)并搅拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏,收集Ga(CH3)3Et2O。向Ga(CH3)3Et2O中逐滴滴加三正辛胺(用NR3表示),室温下搅拌23h , 并用真空泵不断抽出Et2O蒸气,制得Ga(CH3)3NR3。将Ga(CH3)3NR3置于真空中加热,蒸出Ga(CH3)3

    已知:①常温下,Ga(CH3)3为无色透明的液体,易水解,在空气中易自燃。

    ②相关物质的沸点信息如下表:

    物质

    Ga(CH3)3

    CH3I

    Et2O

    NR3

    沸点/℃

    55.8

    40.3

    34.5

    365.8

    回答下列问题:

    (1)、仪器a的名称是;制备Ga(CH3)3时,需在真空中加热的原因是
    (2)、三颈烧瓶中除生成Ga(CH3)3Et2O外,还有MgI2CH3MgI生成,该反应的化学方程式为
    (3)、用真空泉不断抽出Et2O蒸气,有利于Ga(CH3)3NR3生成的理由是(用平衡移动原理解释);与直接分解Ga(CH3)3Et2O制备Ga(CH3)3相比,采用“NR3配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是
    (4)、测定Ga(CH3)3产品的纯度。取mgGa(CH3)3样品于锥形瓶中,加入VmLcmolL1盐酸,至不再产生气泡[Ga(CH3)3+3HCl=GaCl3+3CH4] , 加入2滴甲基橙,用c1molL1NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液的体积为V1mL , 则Ga(CH3)3的质量分数为(用含mVV1cc1的代数式表示);若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  • 20. 有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药,其合成路线如下图所示,部分反应条件省略。

    已知:①

    ②B→C经过多步反应,C中含有醛基;

    RNO2Fe,HClRNH2NaNO2,H2SO4ROH

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称为。为了保证合成过程的精准,B→C要经过多步反应,而不是采取一步氧化,请你推测原因
    (2)、F中的所含的含氧官能团有(填名称)。J的分子式为
    (3)、C→D发生醛基和氨基的脱水反应,生成碳氮双键,写出该反应的化学方程式
    (4)、G→H的反应类型为
    (5)、任写一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式

    a.除苯环外无其他环

    b.能使溴水褪色

    c.含—NO2

    d.1HNMR谱检测表明,分子中有5种不同环境的氢原子

    (6)、写出由为原料制备高分子化合物的合成路线(无机试剂任选,需使用题目所给的信息)。
  • 21. 甲烷是非常重要的化工原料,利用甲烷催化重整技术可制备很多化工品和能源品。回答下列问题:
    (1)、甲烷是最简单的有机物,写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯代物的化学方程式
    (2)、一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图所示:

    已知部分化学键的键能数据如下:

    共价键

    CH

    C=0

    OH

    CO

    CC

    键能(kJmol1)

    413

    497

    462

    351

    348

    根据上述信息,写出该催化反应的热化学方程式

    (3)、有研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图所示:

    ①上述历程中除制得甲酸外,还可得到的副产品为

    ②已知上述步骤Ⅱ反应的ΔH>0。一定温度下,向10L恒容密闭钢瓶中充入1molCH4(g)1molH2O(g) , 在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡,测得钢瓶中H2O(g)的物质的量为0.8mol010min内,平均反应速率v(CO2)=。改变条件重复实验,测得CH4的平衡转化率(α)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,则T1T2(填“>”“<”或“=”)。

    (4)、已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=178.8kJmol1500时,CH4与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) , 实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO , 理由是。在m和n两种催化剂作用下,反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示,已知阿伦尼乌斯经验公式Rlnk=EaT+c(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数),m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是。用m作催化剂时,该反应的活化能为kJmol1