云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是（）

A、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色 B、乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品 C、千家万户通光纤，光纤的主要材质为 $S i$ D、均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖

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2. 下列有关化学用语正确的是（）

A、 $B a S O_{4}$ 的电离方程式： $B a S O_{4} ⇌ B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ B、氯分子的电子式： $： \dot{\underset{˙}{C}} \underset{˙}{\dot{l}} ： \dot{\underset{˙}{C}} \underset{˙}{\dot{l}} ：$ C、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ D、氟原子的结构示意图：

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3. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中， $p H$ 值最小的是（）

A、 $N H_{4} H S O_{4}$ B、 $N H_{4} H C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、漂白粉溶液吸收 $C O_{2}$ 后产生白色沉淀： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、过氧化钠溶于水制氧气： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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5. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $78 g$ 过氧化钠中阴离子数为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 L 0.5 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.05 N_{A}$ C、 $0.1 m o l^{11} B$ ，含有 $0.6 N_{A}$ 个中子 D、 $2.24 L$ （标准状况）苯在 $O_{2}$ 中完全燃烧，得到 $0.6 N_{A}$ 个 $C O_{2}$ 分子

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6. 2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是（）

A、连接铁片的铆钉应该用铜质的 B、巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈 C、为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D、在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属

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7. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、滴加几滴 $K S C N$ 溶液显血红色的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 I^{-} 、 C l^{-}$ B、无色透明溶液中： $M n O_{4}^{-} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 N a^{+}$ C、 $p H = 12$ 的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 C H_{3} C O O^{-} 、 B r^{-}$ D、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 H C O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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8. 反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是（）

A、气体的总物质的量不变 B、气体的总质量不变 C、 $C H_{3} O H (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 的浓度相同 D、容器内气体的密度不变

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9. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是（）

A、原子半径： $r (b) < r (c) < r (a) < r (d)$ B、d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C、c的单质的氧化性比b的强 D、a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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10. $N O$ 在空气中与 $O_{2}$ 的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、反应①的方程式为 $2 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} O_{2} (g)$ ，且为放热反应 B、反应 $2 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} O_{2} (g)$ 的活化能为 $(E_{4} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、第二步反应是该反应的决速步骤 D、如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 $Δ H$

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11. 下列实验、现象及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用 $p H$ 试纸测定“84”消毒液的 $p H$	试纸最终显蓝色	$N a C l O$ 在溶液中水解显碱性
B	向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴 $0.1 m o l / L N a I$ 溶液	先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
C	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液	溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
D	向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 和X气体	产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是（）

A、为了配制 $N H_{4}^{+}$ 浓度与 $C l^{-}$ 的浓度比为 $1 ： 1$ 的溶液，可在 $N H_{4} C l$ 溶液中加入适量的盐酸 B、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ C、中和相同 $p H$ 、相同体积的 $N a O H$ 溶液和氨水，消耗盐酸中 $H C l$ 的物质的量相同 D、 $0.1 m o l / L$ 氨水和 $0.1 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液等体积混合后所得溶液 $p H > 7$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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13. $25 ℃$ 时将 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ 充入容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中，发生反应 $a A (g) + B (g) = C (g) + D (g) Δ H > 0 ， 5 m i n$ 后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是（）

A、 $a = 2$ B、该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数 $K = 1$ C、 $0 ~ 5 m i n$ 内 $v (A) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小

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14. 常温下，向相同体积、相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液 $p H$ 变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图甲是 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴定曲线 B、A、B、C均满足： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、水的电离程度： $A > B > C$ D、 $A^{'}$ 点溶液中的微粒满足关系式： $2 c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$

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二、填空题（本大题共4小题，共58分）

15. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：

(1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫，乙酸的官能团是（写名称）．

(2)、实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是，浓硫酸的作用是， a试管中主要反应的化学方程式为．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．

(3)、醋酸能除水垢 $(C a C O_{3})$ ，写出该反应的离子方程式：．

(4)、 $25 ℃$ ，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
① $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ ；② $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ；③ $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ．

(5)、室温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $p H = 3$ ，则该温度下醋酸电离平衡常数 $K_{a}$ ，约为．

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16. $Z n O$ 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为 $Z n O$ ，另含少量 $F e O 、 C u O 、 S i O_{2} 、 M n O$ 等）制取高纯 $Z n O$ ．回答下列问题：
已知：①草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 受热易分解生成 $C O 、 C O_{2} 、 H_{2} O$ ；
②常温下： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38} ， K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 8.0 \times 1 0^{- 16} ， K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ ．

(1)、提高酸浸速率的措施有（写一条即可）．

(2)、“滤渣A”的主要成分为．

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为．

(4)、试剂a为， “滤液D”中主要含有的离子有．

(5)、写出“除锰”中，生成 $M n O (O H)_{2}$ 的离子方程式：．

(6)、写出由 $Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 制得氧化锌的化学方程式：．

(7)、“除锰”后滤液中 $c (Z n^{2 +}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除铁”操作中可以调节 $p H$ 的范围是．

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17. 我国提出2060年达“碳中和”目标．

(1)、Ⅰ． $C H_{4}$ 还原 $C O_{2}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$
请回答：
有利于提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的条件是____（填序号）．

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K =$ （用 $K_{1} ， K_{2}$ 表示）．

(3)、恒压、 $750 ℃$ 时， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 3$ 投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现 $C O_{2}$ 高效转化．
下列说法正确的是____（填序号）．

A、过程ii， $C a O$ 吸收 $C O_{2}$ 可促使 $F e_{3} O_{4}$ 氧化 $C O$ 的平衡正移 B、过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $C a O$ 吸收，在过程iii被排出 C、 $F e_{3} O_{4}$ 可循环利用， $C a O$ 不可循环利用 D、相比于反应①，该流程的总反应还原 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收的能量更多

(4)、Ⅱ．近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质（ $N O_{3}^{-}$ 等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示．
电极b是电解池的极，电极反应式为．

(5)、电解过程中生成尿素的电极反应式是．

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18. 化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得．

(1)、盐酸浓度的测定：用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作 $2 ~ 3$ 次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→→F→→C→→D．
②上述滴定操作用到的仪器有（填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积/ $m L$
标准溶液的体积/ $m L$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
则该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 $N a O H$ 溶液，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

(2)、热量的测定：取上述 $N a O H$ 溶液和盐酸各 $50 m L$ 进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $T_{0} 、 T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J（c和ρ分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量）．

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滴定次数	待测液体积/ $m L$	标准溶液的体积/ $m L$
滴定次数	待测液体积/ $m L$	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19