广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题

试卷更新日期：2023-11-17 类型：期中考试

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一、单选题（本题共16小题，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是（）

A、影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体，是空气的成分之一 B、电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C、固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图)，碳纳米管与 $C_{60}$ 互为同素异形体 D、建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体

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2. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A、s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B、氮原子的轨道表示式是： C、p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多 D、Ni²⁺的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

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3. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的（）

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})$ B、电负性大小：F<O C、第一电离能大小： $I_{1} (O) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$

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4. 下列表述正确的是（）

A、Na₂O₂的电子式： B、CH₄为正四面体形的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强，熔沸点逐渐升高 D、Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高

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5. 下列过程中化学键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化

A、全部 B、②③④⑤⑥ C、④⑤⑥ D、⑤⑥

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6. 近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是（）

A、X组分子中共价键键角相等 B、上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键 C、Y组分子中，极性分子间能形成氢键 D、Z组中阴离子的 $x = 3$ 时，离子空间构型为平面正三角形

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7. “神舟十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。镓(Ga)和砷(As)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅢA族和第ⅤA族。下列说法错误的是（）

A、Ga和As都位于元素周期表的p区 B、基态Ga原子的电子排布式为 $[A r] 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、最简单氢化物的稳定性： $N H_{3} > P H_{3} > A s H_{3}$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4} > H_{3} A s O_{4}$

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8. 下列物质中属于分子晶体的是（）
①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰

A、①②④ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①②④⑤

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9. $C_{60}$ 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是（）

A、具有自范性 B、与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、含有 $s p^{3}$ 杂化的碳原子 D、化学性质与金刚石有差异

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10. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A、ZX₄Y₈ B、ZX₂Y₆ C、ZXY₃ D、ZX₈Y₁₂

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11. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l$ 环氧乙烷()中含极性键数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 m o l S i O_{2}$ 中含 $S i - O$ 键的数目总数为2N_A C、 $12 g$ 金刚石中含有 $2 N_{A}$ 个C-C键 D、34 g H₂O₂中含有的非极性共价键数目为2N_A

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12. 下列事实的解释不正确的是（）

	事实	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
B	H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中的大	H₃O⁺和H₂O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C	冬季河流中，冰浮于水面	水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小
D	气态 $M n^{2 +}$ 再失去一个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去一个电子更难	$M n^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{5}$ ， 3d轨道为半充满比较稳定； $F e^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{6}$ ，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

A、熔点： $N a C l 、 N a_{2} O$ B、 $S i - O$ 和 $C - O$ 的键能 C、酸性：、 D、沸点：、

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14. 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ 。下列说法不正确的是（）

A、该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B、配离子为 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ ，配位数为5 C、Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，失去的电子位于3d轨道 D、向配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ 溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所有 SO₄^2-均被完全沉淀

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15. 已知冰晶石(Na₃AlF₆)熔融时的电离方程式为Na₃AlF₆= 3Na⁺+ AlF $_{6}^{3 -}$ 。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是（）

A、冰晶石是共价晶体 B、大立方体的体心处代表Al³⁺ C、与Na⁺距离相等且最近的Na⁺有6个 D、冰晶石晶体的密度约为 $\frac{840}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 3})}^{3}}$ g•cm^-3

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16. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点：Z>Y>Q B、原子半径：M>Q>Z C、M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D、该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键

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二、非选择题56分

17. 按要求完成填空。

(1)、分别指出下列粒子的VSEPR模型名称和空间结构名称
①OF₂ ，；②PCl₃ ，；

(2)、硒位于元素周期表的第周期，族，区，基态硒原子的价层电子排布图为；

(3)、H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是。（回答两点原因）

(4)、已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为（用A、B表示）。

(5)、抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型有；推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有个手性碳原子。

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18. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W核电荷数为26，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)、写出下列元素的名称X ， Y ， Z ， W。

(2)、X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的是(X、Y用元素符号表示)。

(3)、写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：。

(4)、Z的基态原子的简化电子排布式为。

(5)、YH₃的电子式为；基态W原子含有种不同运动状态的电子

(6)、已知一种Y₄分子结构如图所示：
断裂1 mol Y-Y吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1 mol Y₄气态分子变成2 mol Y₂气态分子(填“吸收”或“放出”) kJ。

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19. 按要求完成填空。

(1)、与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成 $N a_{2} B e O_{2}$ 的离子方程式。

(2)、气态 $S O_{3}$ 分子的空间结构为；将纯液态 $S O_{3}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态 $S O_{3}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

(3)、二氧化钛 $(T i O_{2})$ 是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米 $T i O_{2}$ 催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取 $s p^{2}$ 杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为。

(4)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供孤电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

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20. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO₄^4-四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(3)、Si和C同主族，但SiO₂与CO₂的熔沸点差异很大，这是因为SiO₂是晶体，而CO₂是晶体。

(4)、BaO的熔点MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为g•cm^-3(用代数式表示)。

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