广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（一）化学试题

试卷更新日期：2023-03-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A、洗涤 B、粉碎 C、萃取 D、蒸发

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2. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是

A、冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 $N a_{2} O \cdot B_{2} O_{3} \cdot S i O_{2}$ 是一种复杂的氧化物 C、“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 D、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

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3. 下列化学用语描述或图示表达正确的是（）

A、原子结构示意图，可以表示 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ B、中子数为127的碘原子： $_{53}^{127} I$ C、过氧化氢的比例模型： D、NaClO的电子式：

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4. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（）

A、空气中的 $C O_{2}$ 溶于水也会形成酸雨 B、 $N O$ 易溶于水，并在雨水中转化为 $H N O_{3}$ C、含 $H_{2} S O_{3}$ 的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D、硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能

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5. 某无色透明溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是（）

A、 $C u^{2 +}$ B、 $M g^{2 +}$ C、 $B a^{2 +}$ D、 $F e^{3 +}$

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6. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、 B、 C、 D、

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7. 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应1中 $F e^{3 +}$ 是还原产物 B、反应2中 $H_{2} S$ 得电子 C、反应2的离子方程式为 $2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ D、 $H N O_{3}$ 能和 $H_{2} S$ 大量共存

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8. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为 $n s^{2} n p^{5}$ 。下列说法中错误的是

A、原子半径：W＜E B、最简单氢化物的沸点：Z>Y C、第一电离能：Z>W D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y

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9. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	利用焦炭和石英砂制取粗硅	二氧化硅具有很好的光学性能

A、A B、B C、C D、D

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10. 用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A、若A为浓盐酸，B为 $N a_{2} C O_{3}$ ， C为 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液，可证明酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ B、若A为70％的硫酸，B为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，C为 $N a_{2} S$ 溶液，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓盐酸，B为 $K M n O_{4}$ ， C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D、装置D起干燥气体作用

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11. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、a离子为Cl^- ， b离子为Na⁺ B、此过程中溶解速率小于结晶速率 C、再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D、此过程可以说明NaCl的电离： NaCl $⇌_{}^{}$ Na⁺ +Cl^-

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12. 有关乙醇说法正确的是（）

A、与钠反应产生H₂ ，说明乙醇属于酸 B、分子中含有-OH，所以乙醇是碱 C、发生酯化反应，断裂②键 D、发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键

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13. 下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $H_{2} S O_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $S O_{2}$ 的分子数小于0.92N_A D、将该硫酸稀释至 $p H = 1$ ，溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.1 N_A

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、往KBr溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ B、少量金属钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、铁片投入稀硫酸中： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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15. 下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是 $C l_{2}$ B、滴加硝酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应 D、向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含 $F e^{2 +}$

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16. 已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A、装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B、装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C、装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D、可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

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二、综合题

17. 一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 $F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}$ ，难溶于水。

(1)、高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺ ， “氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式， “调pH”工序应加入(写出一种物质的化学式)。

(2)、黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是(写化学式)。

(3)、“还原”工序获得FeSO₄溶液，则“结晶”工序的操作方法是。

(4)、“沉铁”工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}$ 中Fe的化合价为， “氧化”工序发生反应的离子方程式为。

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18. 乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。

(1)、EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为。

(2)、EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为。基态氧原子核外电子有种运动状态。

(3)、EDTA可以与 $N H_{3}$ 形成盐， $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型为。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是。

(4)、EDTA及其盐可与 $C a^{2 +}$ 形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中原子能够提供孤电子对有关。

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19. 一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。
已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。

(1)、盛有浓盐酸的仪器的名称是。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中的试剂是。

(4)、装置C中固体产物为NaCl和 $N a H C O_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。

(5)、装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是____。
温度/℃
纯碱含水量/％
Cl₂O收率/％
0～10
5.44
67.85
0～10
7.88
89.26
10～20
8.00
64.24
30～40
10.25
52.63
30～40
12.50
30.38

A、温度越高，Cl₂O的收率越低 B、纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高 C、随着纯碱含水量增大，Cl₂O的收率先增大后减小 D、温度较低时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl₂O的收率越低

(6)、C中盛装含水碳酸钠(即 $N a_{2} C O_{3}$ 与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 表示含水碳酸钠，则x为。

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20. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ⇌ A g^{+} + 2 N H_{3}$ 。

(1)、向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式。

(2)、文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号
实验
试剂
混合液pH
现象
Ⅰ
NaOH
10
常温产生银镜
Ⅱ
浓氨水
10
加热无银镜
Ⅲ
无
8
加热才能产生银镜
①对比实验和，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因。
CH₃COO^-+Ag

(3)、文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：。

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21. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：
已知 $N a B H_{4}$ 是一种还原剂，回答下列问题。

(1)、C的分子式为。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、化合物M的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式。

(5)、参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。

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温度/℃	纯碱含水量/％	Cl₂O收率/％
0～10	5.44	67.85
0～10	7.88	89.26
10～20	8.00	64.24
30～40	10.25	52.63
30～40	12.50	30.38

序号	实验	试剂	混合液pH	现象
Ⅰ		NaOH	10	常温产生银镜
Ⅱ		浓氨水	10	加热无银镜
Ⅲ		无	8	加热才能产生银镜

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一、单选题

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