吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-10-31 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）
    A、c（H+） B、Ka（HF） C、c(F−)c(H+) D、c(H+)c(HF)

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  • 2. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（   ）
    A、CuSO4    B、H2SO4    C、CuCl2    D、NaCl

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  • 3. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

    ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（   ）

    A、M＜N＜Y＜X＜Z   B、N＜M＜X＜Y＜Z   C、N＜M＜Y＜X＜Z   D、X＜Z＜N＜M＜Y

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  • 4. 在下列各说法中，正确的是（    ）
    A、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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  • 5. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1 ， 将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（   ）
    A、一定小于92.0 kJ    B、一定大于92.0 kJ C、一定等于92.0 kJ    D、无法确定

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  • 6. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（   ）
    A、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D、CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)   ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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  • 7. 下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是（   ）
    A、CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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  • 8. 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（   ）
    A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O2

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  • 9. 在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) ⇌ 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（   ）
    A、v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1    B、v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C、v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1    D、v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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  • 10. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）
    A、    B、    C、    D、

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  • 11. 符合图1、图2的反应是（   ）

    A、X＋3Y ⇌ 2Z　ΔH>0   B、X＋3Y ⇌ 2Z　ΔH<0 C、X＋2Y ⇌ 3Z　ΔH<0   D、5X＋3Y ⇌ 4Z　ΔH<0

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  • 12. 下图是温度和压强对X+Y ⇌ 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

    A、上述可逆反应的正反应为放热反应   B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态   D、上述反应的逆反应为吸热反应

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  • 13. 某温度时，N2＋3H2 ⇌ 2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 ⇌ 3/2H2＋1/2N2的平衡常数为（   ）
    A、a－1/2    B、a1/2    C、12 a    D、a－2

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  • 14. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（   ）
    A、液态氯化氢    B、蔗糖    C、铝    D、稀硝酸

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  • 15. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）

    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

    A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④

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  • 16. 把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 接近于（   ）
    A、1.0×10-4mol/L   B、1.0×10-8mol/L C、1.0×10-10mol/L   D、1.0×10-11mol/L

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  • 17. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（   ）
    A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋ B、由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42- C、在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3- D、Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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  • 18. 25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（   ）
    A、中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D、25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

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  • 19. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（   ）
    A、c（NH+4）：③＞①   B、水电离出的c（H+）：②＞①   C、①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH − )+c(NH3·H2O)   D、①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl − )＞c(OH − )＞c(H+)

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  • 20. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（   ）

    A、a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B、b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中 c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH) 均等于K

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  • 21. 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（   ）
    A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋ C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

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  • 22. 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断错误的是（   ）

    A、K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42- B、当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol C、K闭合时，Ⅱ中SO42-向c极迁移 D、K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极

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  • 23. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（   ）

    A、Pt为阴极，Cu为阳极 B、b极的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑ C、电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D、Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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  • 24. 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（   ）
    A、bb+18a     B、bb+36a     C、71b161b+18a     D、71b161b+9a

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  • 25. 有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是（   ）
    A、电池正极发生的反应：O2＋4e－=2O2－ B、电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O C、固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极 D、向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

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二、填空题

  • 26. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) ⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
    (1)、一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A.物质

    A、B的转化率之比为1∶2 B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C、当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D、充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
    (2)、K和x的关系满足K＝。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填字母)。

    A.向正反应方向移动

    B.向逆反应方向移动

    C.不移动

    (3)、该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时；t8时。

    ②t2时平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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  • 27. 如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    (1)、X的电极名称是极，发生的电极反应式为 ， Y极的电极材料是 ， 检验X极产物的方法是。
    (2)、某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是(填化学式)，其形成原因是 ， 该沉淀在空气中放置，现象是。

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